高中化學(xué)必修專(zhuān)題4 硫與環(huán)境保護(hù)-氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二單元 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1. 掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般思路，形成氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的變化觀念與守恒思想。學(xué)習(xí)目標(biāo)2. 掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，用電子守恒法配平氧化反應(yīng)方程式和相關(guān)計(jì)算的證據(jù)推理與模型認(rèn)知。知識(shí)回顧失去 2e-得到 2e-+4+2-10MnO2 + 4 HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O1.2.Cl2 + H2O HCl + HClO失去e-得到e-0+1-1用雙線橋表明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。思考：氧化還原反應(yīng)中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化還原反應(yīng)方程式

2、？ 氧化還原反應(yīng)中的守恒：1. 氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，即電子守恒。2. 化合價(jià)降低總數(shù)和化合價(jià)升高總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：得失電子數(shù)相等。二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟：(以C與濃硫酸反應(yīng)為例）第一步：標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并標(biāo)明化合價(jià)發(fā)生變化的元素化合價(jià)。 CH2SO4(濃)CO2SO2H2O0+6+4+4氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二步：列變化：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。第三步：求總數(shù)：得失電子數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平第四步：配平系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，添加氣體、沉淀符號(hào)，注明條件，

3、將單線改為雙線。第五步：查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。C2H2SO4(濃) = CO22SO22H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平高溫氧化還原反應(yīng)方程式的配平小結(jié)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平三、配平技巧(1)逆向配平法配平時(shí)，先配平氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)，再配平各反應(yīng)物的系數(shù)。該方法適用于歧化反應(yīng)由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平流程缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，它們一般為水、酸(H)或堿(OH)，其配平流

4、程為氧化還原反應(yīng)方程式的配平補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件缺H或多O補(bǔ)H，少O補(bǔ)H2O堿性條件缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH氧化還原反應(yīng)方程式的配平組合方式 反應(yīng)物生成物使用條件組合一HH2O酸性溶液組合二H2OH酸性溶液或酸堿性未知組合三OHH2O堿性溶液組合四H2OOH堿性溶液或酸堿性未知氧化還原反應(yīng)方程式的配平高溫2 5 16 H+ 2 10 8 H2O1 6 6 H+ 1 6 3 H2O3 2 8 H+ 3 2 4 H2O4 2 4 1 O2氧化還原反應(yīng)方程式的配平四、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算以MnO2與濃HCl加熱反應(yīng)為例，MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。完成下面問(wèn)題：

5、(1)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)、電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)的關(guān)系。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L Cl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)、消耗的HCl及被氧化HCl為多少？氧化還原反應(yīng)方程式的配平提示：(1) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù) 1 4 1 1 2 2物質(zhì)的量 1 mol 4 mol 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol(2)每生成1 mol Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則每產(chǎn)生2.24 L Cl2(0.1 mol)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗HCl 0.4 mol，被氧化HCl 0.2 mol。氧化還原反應(yīng)方程式的配平總結(jié)：1典型的氧化還原反應(yīng)計(jì)算類(lèi)型(1)氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或質(zhì)量比。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的質(zhì)量。(3)確定某一元素的價(jià)態(tài)變化。(4)已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)方程式的配平2計(jì)算的關(guān)鍵(1)電子守恒：一般是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。(2)若是通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)物，解答的思路是首先