2023學(xué)年云南省元謀縣第一中學(xué)化學(xué)高一上冊期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用漂粉精漂白時(shí)，對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A食鹽 BCO2 和水蒸氣 C稀鹽酸 D稀硫酸2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是A高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)

2、為+7B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3DKClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽3、下列說法正確的是A金屬氧化物都是堿性氧化物B溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在

3、，最好選用下列物質(zhì)（ ）A稀硝酸和硝酸銀溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D石蕊溶液6、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體7、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處 叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 109m107mB光是一種膠體C霧是一種膠體D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8、決

4、定原子種類的微粒是（）A中子B質(zhì)子C質(zhì)子和中子D質(zhì)子、中子和電子9、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水 B酒精和水C植物油和水 D硫酸和水10、有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl211、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )AHClBBaCl2CNaOHDAgNO312、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀

5、釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L13、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體14、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A1000mL水中所含K+、

6、SO42-總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA個(gè)K+C1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L16、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是A將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B將準(zhǔn)確量取的18.4molL-1濃硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度線即可C仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D欲配制1000 mL 0.1 molL-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000 mL的容量瓶中，

7、加水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_18、由A和B兩種可溶性鹽組成

8、的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)19、為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是_。20、某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1

9、mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：計(jì)算_溶解轉(zhuǎn)移洗滌_搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時(shí)，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( ) 定容時(shí)俯視液面。( )

10、21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023個(gè)H2S2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】次氯酸鈣與濕潤的二氧化碳的反應(yīng)，酸與次氯酸鈣反應(yīng)?！绢}目詳解】漂粉精主要成分是次氯酸鈣，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A. 加入食鹽，與次氯酸鈣無反應(yīng)，A符合題意； B. 加入CO2 和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意； C. 加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度

11、增加，促進(jìn)漂白效果，C不符合題意； D. 加入稀硫酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，D不符合題意；答案為A 。2、C【答案解析】A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，O通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價(jià)位-1價(jià)，價(jià)態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.生成物中K2FeO

12、4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【答案解析】A. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D. 陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【答案解析】試題分析：陰影部分不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于分

13、解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)。5、A【答案解析】氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。6、D【答案解析】A通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；BNaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤

14、；DHCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【答案解析】A題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，故A正確；B霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤； D霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【答案解析】A當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同

15、時(shí)，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯(cuò)誤；B原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B錯(cuò)誤；C決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、C【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答。【題目詳解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯(cuò)誤；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C植物油和水互

16、不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【答案解析】A向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會(huì)看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶

17、液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。11、C【答案解析】A加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍(lán)色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D加入AgN

18、O3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。【題目詳解】令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。13、D【答案解析】膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；常見的氣溶膠：

19、霧、云、煙等；常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。14、C【答案解析】A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正確；B. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開，使漏斗內(nèi)外氣體相通，故B正確；C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后，需要充分靜置分層，不能立即分液，故C錯(cuò)誤；D. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免上下層液體相互污染，故D正確。故選C。15、C【答案解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計(jì)算1000mLH2O中

20、所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個(gè)K+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。16、D【答案解析】A稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應(yīng)

21、該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應(yīng)該先冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D用于定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含

22、有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中

23、存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO

24、32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=C

25、u2+CO2+H2O。19、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生 Ca2CO32-CaCO3、Ba2CO32-BaCO3 若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液 轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL應(yīng)該用150 mL 【答案解析】(1). 過量的氯化鋇會(huì)將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；(2). 粗鹽的提純中，加入碳酸

26、鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3，故答案為Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3；(3). 若先加鹽酸再過濾， 則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成離子又進(jìn)入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；(4). 根據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL，故答案為轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL。20、（1）500m

27、L容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5） = 1 * GB3 偏??； = 2 * GB3 無影響； = 3 * GB3 偏大【答案解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=