2023學(xué)年貴州省遵義市務(wù)川民族中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次2、下列關(guān)于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A100 mL溶液中NO3 濃度是0.4 molL-1B500 mL溶液中NO3 的物質(zhì)的量是4 mo

3、lC500 mL溶液中含有Ba2+ 的質(zhì)量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3總數(shù)為0.4 NA3、下列敘述中，不正確的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH4、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl25、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的

4、原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了6、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿聞氣體氣味B干燥氯氣C分離乙醇和水D配制100 mL 0.10 molL1鹽酸7、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL18

5、、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()ABCD9、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視D定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線10、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g11、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）A44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB常溫常壓下，NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD1molL-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)

7、目為NA13、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質(zhì)的量濃度14、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO15、 “粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C待溶液蒸干后即停止加熱D當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱16、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三

8、種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ACe4、Fe3、Sn4 BSn2、Fe2、Ce3CSn4、Ce3、Fe2 DFe2、Sn2、Ce317、在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金屬光澤C鈉的熔點(diǎn)很低 D金屬鈉很軟18、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容19、關(guān)于膠體的說法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0

9、.001NAB依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl20、下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A4時(shí)12 mL的H2O B1.2041023個(gè)NO2分子C19.6 g H2SO4 D標(biāo)況下11.2 L CO221、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對(duì)分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個(gè)原子D63g三聚氰胺含3gH2分子22、下列溶液中c（Cl-）與50mL

10、 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸

11、反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO310H2

12、O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題： （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為_g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_（填字母代號(hào)）。A用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體 B上下顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度_；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度_；NaOH溶解后未經(jīng)_；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配

13、溶液濃度_（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_mL。26、（10分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B量取所需體

14、積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視27、（12分）某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的

15、氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式

16、是_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅

17、片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號(hào)) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為_或_（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下

18、被氧化的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。2、C【答案解析】A. 硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100 mL溶液中

19、NO3濃度是4 molL-1，A錯(cuò)誤；B. 500 mL溶液中NO3的物質(zhì)的量是0.5L4mol/L2 mol，B錯(cuò)誤；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正確；D. 100 mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【答案解析】ACaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B純堿屬于鹽類，故B錯(cuò)誤，符合題意；C藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有

20、多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，對(duì)溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。4、B【答案解析】用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同【題目詳解】A.HCl與NaOH 、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與 Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D

21、不可行。故選B。5、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。6、A【答案解析】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流。【題目詳解】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100 mL 0.

22、10 molL1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。7、D【答案解析】試題分析：硫酸根和鋇離子1:1反應(yīng)，硝酸根和銀離子1:1反應(yīng)，由題意得：a mol硫酸鈉中含有a mol硫酸根，所以鋇離子由a mol；所

23、以氯化鋇中的氯離子由2a mol；b mol硝酸銀中含有b mol銀離子；所以氯離子的總量是b mol；所以氯化鉀中的氯離子是(b-2a)mol,鉀離子物質(zhì)的量是(b-2a)mol；所以該混合溶液中鉀離子濃度為10(b-2a) molL-1，故選D?？键c(diǎn)：離子反應(yīng) 定量關(guān)系點(diǎn)評(píng)：此題要根據(jù)定量關(guān)系：包括離子反應(yīng)的定量關(guān)系；也包括物質(zhì)定組成的定量關(guān)系。8、D【答案解析】wg 氣體物質(zhì)的量為n=w/M mol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的

24、量濃度的計(jì)算，需要注意氣體溶于水后會(huì)引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計(jì)算。9、C【答案解析】A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，A錯(cuò)誤；B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會(huì)有一部分的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)觀察液面俯視，因?yàn)楣饩€要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點(diǎn)，因此加的水少了，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線，導(dǎo)致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤。10、C【答案解析】A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和

25、氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故B分析正確；C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。11、D【

26、答案解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。12、A【答案解析】A. 44gCO2的物質(zhì)的量是44g44g/mol1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B. NA個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占

27、有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D. 1molL-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【答案解析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。14、B【答案解析】水作氧化劑 ，水中氫元素化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由

28、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)15、D【答案解析】A過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)

29、誤；C當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。16、A【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+

30、，氧化性是Ce4+Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。17、C【答案解析】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟?！绢}目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目

31、難度不大，本題注意常見元素化合物的知識(shí)的積累。18、B【答案解析】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。19、C【答案解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不

32、是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【答案解析】4時(shí)水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol= 23mol ；1.2041023個(gè)NO2分子的物質(zhì)的量是1.20410236.021023=0.2mol ；19.6 g H2SO4的物質(zhì)的量是19.6g98g/mol=0.2mol；標(biāo)況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol 。【題目詳解】4時(shí)水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol= 23mol ，含氧原子23mol；1.2041023個(gè)NO2

33、分子的物質(zhì)的量是1.20410236.021023=0.2mol ，含氧原子0.4mol；19.6 g H2SO4的物質(zhì)的量是19.6g98g/mol=0.2mol，含氧原子0.8mol；標(biāo)況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol ，含氧原子1mol；含氧原子數(shù)目最多的是標(biāo)況下11.2 L CO2，故選D。21、C【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯(cuò)誤；B三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個(gè)原子，故1mol三

34、聚氰胺中含原子15mol，即15NA個(gè)，故C正確；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1mol/L；不符合題意要求，錯(cuò)誤； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合題意要求，錯(cuò)誤；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合題意要求，錯(cuò)誤； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合題意要求

35、，正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣

36、體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生

37、成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【答案點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離

38、子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并

39、產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)

40、為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、500 14.3 A E F D C B 偏低 無影響 冷卻 偏高 偏低 112 【答案解析】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度

41、的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕撸欢ㄈ輹r(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L0.1mol/L0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL1g/mL12.25%98g/mol=0.01

42、25mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3+H+CO2+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol0.02mol0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol22.4L/mol0.112L112mL。26、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒 2.1 EBFDACG 檢漏 BD 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中

43、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10001.1936.5%/36.5 molL-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不

44、變可得：V11.9mol/L=250mL0.1molL-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A. 容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D. 定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！敬鸢更c(diǎn)睛】

45、本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。27、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【答案解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物

46、質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr

47、氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作