山東省青島市實(shí)驗(yàn)高中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D比氧化性更強(qiáng)2、下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+3、下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO32-+H2O4、下列離子方程式正確的是A用醋酸除

3、水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過多： CO32+2HCO2+H2OC少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ OH = H2O5、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較6、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液7、

4、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是ABCD8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A2(b-2a)molL-1B2(2a-b)molL-1C4(b-a)molL-1D4(b-2a)molL-19、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的

5、是A還原性：IFe2BrB當(dāng)通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol10、下列電離方程式書寫錯誤的是AMgCl2Mg2+2Cl BNaOHNa+O2+H+CHClH+ +Cl DK2SO42K+SO4211、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是AC

6、l2BO2CH2DCO213、下列說法中，正確的是A硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)B氫氧化鈉中存在Na和OH，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電C硫酸在電流作用下在水中電離出H和SO42-D溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸14、化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系15、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.40.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)

7、化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA B C D16、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 。其正確的操作順序?yàn)? )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

8、（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)

9、色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉

10、難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a _，b_，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分_不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C 的名稱為_，使用C前必需進(jìn)行的

11、操作是 _為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _，需要量取濃鹽酸的體積為 _mL。下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。a定容時，俯視刻度線 b沒有洗滌燒杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是_。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上

12、通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_。某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施

13、_。試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B. 因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C. 同溫同壓下,等體積的

14、O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.2、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！绢}目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。3、A【答案解析】A、硝酸是強(qiáng)酸，KOH屬于強(qiáng)堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為HOH=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2+H2，B

15、錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應(yīng)是Fe33OH=Fe(OH)3，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2OH=HCO3，D錯誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)以及正確的拆分是解答的關(guān)鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、C【答案解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A錯誤；B.小蘇打是

16、NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學(xué)計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正確；D. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合

17、原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是C項(xiàng)，對于書寫與 “量”有關(guān)的離子方程式時，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。5、B【答案解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣

18、的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。6、A【答案解析】2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度=2molL12=4molL1，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷【題目詳解】A. 4mol/LKCl溶液中K離子濃度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液中K離子濃度=1molL11=1molL1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K離子濃度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K離子濃度=1molL12=2molL1，故B不符合；故選A。7、D【答案解析】核電

19、站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。8、D【答案解析】加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。9、B【答案解析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的

20、氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。【題目詳解】A反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+Br-，反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-Fe2+，所以還原性I-Fe2+Br-，A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol

21、的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，C正確；D由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2）n（I）n（Br）213，D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，

22、綜合性較強(qiáng)，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，答題時注意體會。10、B【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！绢}目詳解】AMgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na+OH，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的

23、書寫，明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵。注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開。11、D【答案解析】A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。12、C【答案解析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時

24、，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！绢}目詳解】A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B. O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C. H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。13、A【答案解析】A. 硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A正確；B. 氫氧化鈉中存在Na和OH，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，故B錯誤；C. 硫酸溶于水時，在水分子作用下電離出H和SO42-，電離不需要通電，故C錯誤；D. 溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是

25、酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯誤；選A。14、B【答案解析】試題分析：A純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B?？键c(diǎn)：考查概念的相互關(guān)系。15、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳中含碳原子數(shù)，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是a/22.4 L，因此含有的分子數(shù)約為aNA/22.4，正確；膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA個，錯誤

26、；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比是2：1，錯誤；NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質(zhì)的量是1mol，含有原子數(shù)為3NA，正確；1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數(shù)大于2NA，錯誤；答案選D。16、B【答案解析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題

27、（本題包括5小題）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都

28、可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO

29、4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO

30、42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過濾 【答案解析】工

31、業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉。【題目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故b錯誤；c碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的

32、溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作。20、蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 沸點(diǎn) 分液漏斗 檢查是否漏水 打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。） 250 mL容量瓶和膠頭滴管 10.5 b d 濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小 【答案解析】（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器 b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)。（2）分液裝置II

33、中，儀器C 的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗， 檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)）。 （3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 250 mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000/M可知，濃鹽酸的濃度=10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.

34、9V=0.250.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250 mL容量瓶和膠頭滴管 ；10.5。a定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合； b沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；c溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；綜上所述，本題選b d。如果忽略實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若