2023學(xué)年河南濮陽市化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A7dB5dC2.5dD2d2、下列物質(zhì)相互作用時，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是( )A碳酸氫鈉與石灰水B碳酸鈉與鹽酸C鈉與水D鈉與氧氣3、下列反應(yīng)中，水作

2、還原劑的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O24、下列說法正確的是（ ）A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)5、下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（ ）A用點(diǎn)燃法除去CO2中少量COB用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D用石蕊試液、Ba

3、Cl2溶液，能鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液6、下列有關(guān)容量瓶的四種說法，正確的一組是標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線；不宜貯存溶液；不能用來加熱，不能作反應(yīng)器；使用之前要檢查是否漏水；容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。A僅 B僅 C僅 D僅7、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8、下列說法中正確的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物有單質(zhì)參加的反

4、應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A7個B6個C5個D4個9、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD10、下

5、列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A蔗糖B熔融NaOHC氯水D銅11、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是( )A木炭粉(硫磺)在空氣中灼燒BKCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2氣體，過濾CNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的澄清石灰水，過濾DH2氣體(HCl氣體)依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）A膠體發(fā)生電泳B血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體發(fā)生聚沉13、體操運(yùn)動員比賽時為了防

6、滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于( )A酸B堿C鹽D氧化物14、大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是A食鹽水溶液 B碘的四氯化碳溶液 C泥水 D淀粉溶液15、下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性16、以下不屬于氯氣用途的A消毒殺菌B制漂粉精C制鹽酸D制食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能

7、含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_；生成沉淀X的離子方程

8、式為_甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl

9、 BNO3- CCO32- DOH19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。20、某校化學(xué)實驗興趣小組為

10、了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中

11、的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取5mL待測液分成兩份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則

12、所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留3位有效數(shù)字）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為2d，右邊相對分子質(zhì)量總和為2d+22d+22d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對分子質(zhì)量為5d。故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對密度可計算出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏

13、加德羅定律的推論相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算。2、C【答案解析】A石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D鈉與氧氣常溫反應(yīng)時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。3、D【答案解析】試題分析：若水作還原劑，則水中O元素失電子導(dǎo)致化合價升高，以此來解答。A、反應(yīng)CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故A不選；B、反應(yīng)Na2O+H

14、2O2NaOH中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故B不選；C、反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查水參與氧化還原反應(yīng)的判斷4、D【答案解析】A銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C液態(tài)

15、氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。5、D【答案解析】A. 用點(diǎn)燃法除去CO2中少量CO，不可行，因為CO2中少量CO是點(diǎn)不著的，且會引入新雜質(zhì)氧氣，故A錯誤；B.CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,故B錯誤;C.僅加入BaCl2溶

16、液,不能排除Ag+或SO32-的影響,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C錯誤; D.用石蕊和氯化鋇鑒別,將石蕊加入五種溶液中,根據(jù)石蕊遇堿變藍(lán)色,可以首先鑒別出氫氧化鈉,會使紫色石蕊變紅色是鹽酸、硫酸,不會使石蕊變色的是硫酸鈉、硝酸鉀,然后取使石蕊變紅的溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸,無現(xiàn)象的是鹽酸,然后取不會使石蕊變色的兩種溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉,沒現(xiàn)象的是硝酸鉀,根據(jù)此方法可以鑒別,故D正確；答案：D。【答案點(diǎn)睛】除雜時必須滿足的原則：雜質(zhì)除去，不引入新雜質(zhì)，主體物質(zhì)不減少，易分離，易復(fù)原。6、A【答案解析】容量瓶是配制一定物質(zhì)的

17、量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，標(biāo)有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有，故選A。7、B【答案解析】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。8、D【答案解析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確； 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O

18、3,故錯誤；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故正確；因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故錯誤；粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故錯誤；膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：D。9、C【答案解析】將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】鈉與硫酸鎂溶液

19、反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。10、B【答案解析】A. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B. NaOH溶于水和熔

20、融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。11、D【答案解析】A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應(yīng)，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質(zhì)離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。12、D【答案解析

21、】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A. 血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B. 血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D. 血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。13、C【答案解析】碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。14、D【答案解析】霧屬于膠體。【題目詳解】A.食

22、鹽水屬于溶液，故錯誤；B. 碘的四氯化碳溶液屬于溶液，故錯誤；C. 泥水屬于懸濁液，故錯誤；D. 淀粉溶液屬于膠體。故正確。選D。15、D【答案解析】A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl，也可能有，A錯誤；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時存在，B錯誤；C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯誤；D紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。16、D【答案解析】A項、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯

23、酸具有強(qiáng)氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應(yīng)制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g 、 【答案解析】通過得出銨根離子物質(zhì)的量，通過分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過及離子共存分體得出不含的離子，通過分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！绢}目詳解】向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol

24、/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，則說明甲中含有SO42、CO32,設(shè)分別為x mol、y mol，則，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32，則一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述濾液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而加入，則說明甲中含有Cl，且，如不含NO3，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0

25、.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，則K+大于0.9 mol，上述實驗中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案為10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol C

26、O32、0.1mol Cl，如含有NO3，則K+大于0.9 mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1 mol，故答案為K+；Cl；0.1 mol。18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【題目詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程

27、式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。19、檢查裝置的氣密性 6 molL-1 鹽酸 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 Na2O+CO2

28、Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 78% 【答案解析】根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計量計算分析?！绢}目詳解】(1)所有化學(xué)實驗前都要進(jìn)行氣密性檢驗；(2) 裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng)；(3) 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl

29、，干燥氣體， 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4) 裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(5) 根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4Lmol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：（Na2O2）=(0.02mol78g/mol)2.0g=78%；【答案點(diǎn)睛】實驗設(shè)計操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上氣

30、密性檢驗反應(yīng)除雜收集尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。20、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 無水硫酸銅 白色固體變?yōu)樗{(lán)色 氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯氣 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條） 【答案解析】（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；（2）利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【題目詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固