化學(xué)-九年級(jí)（下冊）-魯教版-《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿教學(xué)課件

1、第1節(jié) 酸及其性質(zhì)常見的酸 酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以說明酸在我們生活中的重要性。 生活中這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物酸 鹽酸 （HCl) 硫酸 (H2SO4) 碳酸 (H2CO3) 醋酸（CH3COOH） 人的胃液里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？ 汽水中含有什么酸？ 白醋中含有什么酸？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH這幾種酸在組成上有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？氫離子酸根離子酸在溶于水時(shí)都能解離出相同的陽離子 - H+HCl H+ + Cl -H2SO4 H+ + SO42-H2CO3 H+ + CO32-HNO3 H+ + NO3- 把電離時(shí)生成

2、的陽離子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。 酸由H+與酸根離子組成： HnR = nH+ + Rn-HCIH+CI- H2SO4H+SO42- NaHSO4Na+H+SO42-(不是酸) 認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuric acid500ml(1.84g/ml)化學(xué)式H2SO4 相對分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠油狀液體有強(qiáng)腐蝕性！ 符合 GB62289濃鹽酸（3638%）Hydrochloric acid500ml(1.18g/ml)化學(xué)式HCl 相對分子質(zhì)量36.5

3、本試劑為無色透明液體有腐蝕性！ 符合 GB62289活動(dòng)天地 顏色 狀態(tài) 氣味 敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 濃鹽酸(g/cm3)其他濃硫酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度腐蝕性揮發(fā)性有白霧刺激性氣味無色液態(tài)36%38%1.18無色粘稠油狀液態(tài)98%1.84腐蝕性吸水性工業(yè)鹽酸因?yàn)楹需F離子（Fe3+）而略帶黃色無氣味無現(xiàn)象 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？ 體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。思考注意：濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間都會(huì)變?。慈苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小），但原因不同。濃硫酸變稀是因?yàn)?/p>

4、吸收了空氣中的水蒸氣，溶劑增加，溶質(zhì)不變。濃鹽酸變稀是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，使溶質(zhì)減少，因此濃鹽酸、濃硫酸都要密封保存。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧（不是白煙，煙是固體小顆粒），是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。聞氣體的方法：飄聞法?；貞汣O2的實(shí)驗(yàn)室制法，如何能得到干燥的CO2氣體？說明該物質(zhì)的什么特性？二氧化碳二氧化碳和水蒸氣的混合氣體濃硫酸代表水分子代表二氧化碳分子（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。濃硫酸可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）脫水性：能將紙張、木材、布料、皮膚等所含

5、的氫、氧元素按水的組成脫出， 生成黑色的炭。（3）強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的特性：濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤操作 酸入水，沿壁流， 棒攪拌，熱量散。 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，你能想到哪些辦法將二者區(qū)分開？ 1、打開瓶塞觀察 2、掂一掂重量 3、聞氣味 交流討論酸的化學(xué)性質(zhì)尋找記憶中的鹽酸 1、能使紫色石蕊試液變紅色 2、能與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳 3、能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體 你已經(jīng)知道鹽酸可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 分別向號(hào)和號(hào)試管中滴入幾滴石蕊試液和酚酞試液；向號(hào)試管中各加入少量稀鹽

6、酸，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論稀鹽酸稀鹽酸鎂條生銹鐵釘碳酸鈉粉末硝酸銀溶液氯化鋇溶液探究新知金屬鎂、鐵鐵銹（主要成分為氧化鐵Fe2O3）碳酸鈉硝酸銀溶液都能在常溫下與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，放熱鐵銹消失，溶液變黃；一會(huì)兒鐵釘上產(chǎn)生氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象石蕊試液變紅無明顯變化鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。實(shí)驗(yàn)探究：H2FeCl3CO2AgClHCl+MgHCl+Fe2O3HCl+Na2CO3HCl+AgNO3Mg + 2HCl MgCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2ONa2CO3 +

7、2HCl 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 +HCl AgCl+ HNO3鹽酸能與鎂、鐵反應(yīng)稀鹽酸能與鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)稀鹽酸能與碳酸鈉、硝酸銀反應(yīng) 由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物鹽注意：單質(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵?；衔锏蔫F和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變?nèi)绻焉鲜鰧?shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 請?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4活動(dòng)天地 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O N

8、a2SO4 + H2O + CO2Mg + 2HCl MgCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H22、酸+金屬 鹽 + 氫氣3、酸+金屬氧化物 鹽 + 水1、能與酸堿指示劑作用分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2ONa2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+ H2O + CO2AgNO3 +HCl =AgCl +HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2

9、HCl4、酸+某些鹽 新酸 + 新鹽酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能使紫色石蕊試液變紅2、能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性1、CO32- 的檢驗(yàn):用_和_；2、SO42- 的檢驗(yàn):用_和_；3、Cl- 的檢驗(yàn):用_和_。離子的檢驗(yàn):HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3復(fù)分解反應(yīng)和鹽1、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相

10、互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB + CD = AD + CB 特點(diǎn)： 反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； 各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）反應(yīng)物的條件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），無酸堿鹽溶 （2）生成物的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。1、鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 。2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑 。1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒 水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹 （主要成分Fe2O3）大顯身手1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁 慢慢注入 里，并不斷攪拌。