2023學年云南省昆明八中化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質時,應選擇

2、有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶2、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A950ml，76.0gB500ml,，80gC1000ml，76.0gD1000ml，80.0g3、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判斷下列說法正確的是A鐵元素在反應中被還原，在中被氧化B反應中當有1mol Cl1被氧化時，有1mol Br-被還原C氧化性強弱順序為：Cl1I1Br1Fe3+D還原性強弱順序為：I-Fe1+Br-Cl-4、下列物質中

3、，不能由兩種單質直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O25、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）A含Na+為2mol的Na2SO4溶液B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6、下列反應中的酸，既表現出酸性又表現出氧化性的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2B4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O7、當O2、SO2、SO3的質量

4、比為245時，它們的物質的量之比為（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：38、下列儀器中不能用于加熱的是A試管 B燒杯 C容量瓶 D蒸發(fā)皿9、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ）A聞氣體氣味B點燃酒精燈C過濾D移開蒸發(fā)皿10、用固體NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中C定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D搖勻后發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低

5、點與刻度線相平11、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO)可能為A7：3：4B11：2：1C6：1 ：2D21：1：412、下列實驗操作中錯誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大13、下列物質屬于金屬氧化物的是( )ACO2BH2OCNa2ODSO314、下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A2NaOH+

6、Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4； Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H+2OH- =2H2O15、膠體區(qū)別于其它分散系的本質是( )A膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現象D膠體的分散質粒子直徑在1nm100nm之間16、人們對物質性質的研究

7、是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是A預測物質的性質觀察物質的外觀實驗和觀察解釋和結論B觀察物質的外觀預測物質的性質解釋和結論 實驗和觀察C預測物質的性質觀察物質的外觀解釋和結論 實驗和觀察D觀察物質的外觀預測物質的性質實驗和觀察解釋和結論二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以

8、得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A

9、離子的電子式_。（3）B原子的結構示意圖_，D離子的結構示意圖_。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻 搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉移溶液時不慎有少

10、量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭

11、滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積_mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.

12、5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）21、 “探險隊員” 鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸_ _ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于非氧化還原反應的有 _個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是_（填物質前的序號，下同），屬于非電解質的是 _，熔融狀態(tài)能導電的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一

13、個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側較厚；D. 萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C. 過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D. 萃取時，碘在

14、萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。2、D【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據n=cV以及m=nM進行計算。【題目詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol40g/mol=80g，故選項D合理。【答案點睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。3、D【答案解析】

15、A、反應鐵元素的化合價升高，被氧化，反應中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應中應該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性的規(guī)律可知各物質的氧化性的大小關系，中：Br1Fe3+、中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1Br1Fe3+I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-Fe1+Br-Cl-，D正確。正確答案為D 點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。4、A【答案解析】Fe、Cl2點燃生成FeCl

16、3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2?！绢}目詳解】Fe、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl， HCl能由兩種單質直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質直接化合得到，故不選D。5、B【答案解析】A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/

17、L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。6、C【答案解析】A.活潑金屬與酸的反應表現為酸的通性，故A錯誤；B.反應中生成氯氣，鹽酸表現還原性，生成氯化錳，鹽酸表現酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現酸性，故D錯誤；答案：C7、C【答案解析】根據n=求解物質的量，可以假設三者的質量分別為2g，4g，5g，所以根據公式可以計算其物質的量分別為，三者化簡后均為，即

18、物質的量相等，C項符合題意；本題答案選C。8、C【答案解析】需要記住常見實驗儀器的使用方法。【題目詳解】A試管可以直接加熱，故A錯誤。B燒杯需要墊石棉網加熱，故B錯誤。C容量瓶是計量儀器，用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網。9、A【答案解析】A、聞氣體氣味時用手輕輕扇動瓶口，讓少量氣體進入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點燃，B錯誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯誤；答案

19、選A。10、B【答案解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的質量為0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，則A由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質量偏小，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應在小燒杯中稱量；B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導致溶液濃度偏高，應冷卻后轉移；C定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應重新配制；D搖勻后發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平，V偏大，導致溶液濃度偏低，不應再加水；答案選B?！敬鸢更c睛

20、】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點，注意結合濃度計算公式分析誤差。11、D【答案解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價分別有0價升高到+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降到-1價，根據得失電子守恒進行分析；【題目詳解】A7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯誤；B11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯誤；C6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯誤；D21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4 ClO20e-，得失電子

21、守恒，故D正確；故選D。12、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有較多固體出現時停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B. 蒸餾操作時，需測量蒸氣溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 萃取劑的選擇要求：與溶質不反應，且與原溶劑互不相容；溶質在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。13、C【答案解析】由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據此解答?！绢}目詳解】A二氧化

22、碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B水為非金屬氧化物，B不符合題意；C氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。14、A【答案解析】A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質、氣體、弱酸、弱堿、

23、水、氧化物等均寫成化學式形式。15、D【答案解析】A膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質區(qū)別，A不合題意；B膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質，B不合題意；C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現象，這是膠粒的運動學性質，不是與其它分散系的本質區(qū)別，C不合題意；D膠體的分散質粒子直徑在1nm100nm之間，溶液中溶質直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質，D符

24、合題意；故選D。16、D【答案解析】研究物質性質的基本程序：首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質的性質進行預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究；第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性?！绢}目詳解】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是：觀察物質的外觀預測物質的性質實驗和觀察解釋和結論。答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 A

25、g+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag+Cl-=AgCl，則

26、該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中

27、金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。18、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原

28、子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結構示意圖為?！敬鸢更c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負

29、2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。19、（1） 250 mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.4 10.0 （3）檢查容量瓶是否漏液 （4）BC【答案解析】試題分析：（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算稱量溶解、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管

30、滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，答案為：；250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免

31、液體流出，配制溶液之前需要據此容量瓶是否漏水，答案為：檢驗容量瓶是否漏水；（4）A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，答案選BC。考點：溶液的配制20、C 燒杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于 【答案

32、解析】(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3) 用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L 0.5L40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積