湖南省懷化市中方縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.4081024個(gè)2、下列電離方程式正確的是AAl2（SO4）32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO323、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD4、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物

3、置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，下列說法一定正確的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O5、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A40%B47%C53%D60%6、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（ ）A硝酸銀溶液B稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D稀硫酸酸化的硝酸銀溶液7、膠體區(qū)分于溶液和

4、濁液的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C是否分散質(zhì)粒子直徑在1100nmD是否均一、透明、穩(wěn)定8、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH = H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是( )A氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D氨水與鹽酸9、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K)0.1 mol，n(Mg2)0.25 mol，n(Cl)0.2mol，則n(NO3-)為（ ）A0.15molB0.20molC0.25molD0.40mol10、下列化學(xué)變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)的是AH2

5、O2O2BKII2CCuCuODCH4CO211、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA12、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11

6、.2 LB18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC常溫常壓下，1 mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA14、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 LD摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量15、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDm

7、ol/L16、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )ABaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O17、在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障下列安全問題的處理方法不正確的是（ ）A金屬鈉著火時(shí)立即用沙子蓋滅B將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道C少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣18、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A在某堿性溶

8、液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-19、一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為2120、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是 ( )A兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)粒子可通過濾紙21、一塊表面已被氧化為

9、Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g22、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A12 molL NaCl溶液 B1.15 molL MgCl2溶液C12 molL BaCl2溶液 D1.25 molL HCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為_；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_；（5）反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為_。24、（12分）

10、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：_化學(xué)方程式_。25、（12分）由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各 100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

11、：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH 溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為 2.33g請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn) 1 說明存在的離子是 _(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是_。(2)由實(shí)驗(yàn) 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范圍是 _。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)

12、制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_。(3)由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”) _。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L 。 (5)某同學(xué)欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 ?；卮鹣铝袉栴}：配制 KMnO4 溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?hào)

13、)_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C配制溶液時(shí)，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_(請?zhí)钚?號(hào)) A加水定容時(shí)俯視刻度線 B容量瓶水洗后有水殘留C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外27、（12分）某化學(xué)興趣小組配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實(shí)驗(yàn)還必需的

14、儀器有_；(2)需要用量筒量取 98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)_ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是_。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大_。A定容時(shí)俯視刻度線B配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳

15、制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。29、（10分） (1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上

16、，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為_，正極電極反應(yīng)式為_。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.

17、8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒看做一個(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.4081024個(gè)，故D正確；本題答案為A。2、C【答案解

18、析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)用“”，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來書寫電離方程式，注意離子符合的書寫及某些原子團(tuán)不可拆分等問題?！绢}目詳解】AAl2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBa(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2Ba2+2OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4OH，選項(xiàng)C正確；DNaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電離反應(yīng)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來解答，題目難度不大。3、D【答案解析】A項(xiàng)

19、，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；答案選D。4、B【答案解析】本題涉及反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物質(zhì)的量沒有一定關(guān)系，故A不一定正確；B. 2Na2O2O22e，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C. 反應(yīng)后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D. 反應(yīng)后容器中可能有H2O，故

20、D不一定正確。故選B。5、A【答案解析】題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：100%=40%，故選A。6、C【答案解析】能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。7、C【答案解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子

21、直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1100nm之間，故答案為：C。8、C【答案解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。9、D【答案解析】任何溶液都是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這就是溶液中的電荷守恒?！绢}目詳解】在所給的混合溶液中，陽離子有K+和Mg2+，陰離子有Cl-和NO3-，所以據(jù)溶液的電中性有：n(

22、K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(NO3-)1，代入數(shù)據(jù)得0.1mol+0.25mol2=0.2mol+n (NO3-)，解得n (NO3-)為0.40mol，所以答案選擇D項(xiàng)。【答案點(diǎn)睛】該題不必考慮水電離出的H+和OH-。10、A【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答?！绢}目詳解】AH2O2O2中，-1價(jià)的氧元素既可升高到0價(jià)，又能降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，A可選；BKII2中，I元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；CCuCuO中，Cu元素的化合價(jià)升高，

23、需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；DCH4CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；綜上所述，本題選A。11、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、A【答案解析】A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成

24、分是Ca(ClO)2，故A正確；B. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯(cuò)誤；D. 石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤。故選：A。13、C【答案解析】A氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，故A錯(cuò)誤；B18 g H2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1 mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

25、題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。14、D【答案解析】A物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1 mol任何由分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量是NA個(gè)組成該物質(zhì)的基本微粒所具有的質(zhì)量。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反

26、應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。16、D【答案解析】A反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故A不選；B反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故B不選；C反應(yīng)Ba(NO3)2+H2

27、SO4=BaSO4+2HNO3的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故C不選；D反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D選；故選D。17、B【答案解析】A鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，正確；B化學(xué)藥品不能倒入下水道，會(huì)污染下水道中的水，錯(cuò)誤；C濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，正確；D可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，不能用

28、點(diǎn)燃的火柴去檢查是否漏氣，應(yīng)用涂肥皂水的方法判斷，正確故選B。18、D【答案解析】A. 在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯(cuò)誤；D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件

29、的離子組。19、A【答案解析】根據(jù)V=Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知中裝的是O2，A說法正確；B根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯(cuò)誤；C相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯(cuò)誤；D根據(jù)，即與M成正比，所以氣球和氣球中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法

30、錯(cuò)誤；答案為A。20、D【答案解析】A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，A錯(cuò)誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。21、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6

31、g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。22、C【答案解析】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！绢}目詳解】A. 1.2 molL NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2 molL；B. 1.15 molL MgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15 molL，氯離子濃度為1.3 molL；C. 1.2 molL BaCl2溶液鋇離子濃度為1.2 m

32、olL，氯離子濃度為1.4 molL；D. 1.25 molL HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25 molL HCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉 銅或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡

33、黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2 或過氧化鈉；因此，本題正確答案是: Na2O2 或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，

34、X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3) 反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反應(yīng)（）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH +CuSO4 =Na

35、2SO4 + Cu(OH)2；綜上所述，本題答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。24、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸

36、中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤

37、的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。25、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【答案解析】取三份各 100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃Na

38、OH 溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn) 1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH 溶液并加熱，

39、收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol，則100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案為：0.5；(3)實(shí)驗(yàn)3：加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根

40、據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0 n(Na +)0. 01mol，則0 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案為：0 c(Na +)0. 1mol L-1。26、 2:5 強(qiáng) 22.4 100mL 容量瓶 膠頭滴管 AD CD 【答案解析】（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反

41、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L； （5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解

42、、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；A容量瓶的定量儀器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；A加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B容量瓶內(nèi)壁附有水珠

43、而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項(xiàng)C正確；D在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確；答案選CD。27、玻璃棒 5.4 將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱 膠頭滴管 AC 【答案解析】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則有0.20.598=1.84V98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時(shí)注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱； (4) 定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5) A.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變?。籆.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當(dāng)溶液冷卻時(shí)溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌