2020屆全國II卷高考化學模擬卷(三)

1、2020屆全國II卷高考化學模擬卷（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Be9B-11N-14F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電

2、能屬于一次能源我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅“神舟十一號宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA常溫下，ILpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NA0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCI分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為N2O+Fe+=電+卩。0

3、+（慢）、FeO+CO=CQ+Fe+（快）。下列說法正確的是能址NsO+COe-o：-:也畑：2;0OqJ；Fe*+NjOF6O+N3:FeO+C()Fe+CO2反應(yīng)也程反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)決定Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O10、阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖示，下列有關(guān)說法正確的是含氧官能團的名稱：羥基、羧基B分子式：C22H25BrN2O3S能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、短周期主族

4、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的WX1|；WYW-結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是AX常用來制造電池BY、Z形成的化合物常用于制取單質(zhì)Yc.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中12、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是原料室陰扱宅稀溶液a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2

5、+2H2OA、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，可用鐵電極替換陰極的石墨電極a極上通入2.24L(標準狀況下)甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol13、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同PH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是()暢質(zhì)的分哉A.當pH=8.14，此中主要碳源為HCO-3BA點，溶液中H2CO3和HC。3-濃度相同C.當c(HCO-)=c(CO2-)時，c(H+)”“RCHO2H+OHII.R-CHO+R-C三CNa1It-OCCH_RlIV請回答下列問題：TOC o 1-5 h zD的名稱是；G中含氧官能團的名稱是。反應(yīng)的反應(yīng)類型為

6、；A的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出反應(yīng)的化學方程式：。X分子中最多有個碳原子共平面。在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。已知：廠U.仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體(J)JN=CIICH,的路線。答案與解析7、【答案】A【解析】A.合金屬于金屬材料，A項正確；核電、光電、風電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源屬于二次能源，B項錯誤；光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項錯誤

7、；答案選A。8、【答案】C【解析】石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是1mol碳，即有1.5NA個共價鍵，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，A錯誤；甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯誤；每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng),則生成1個HCI分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；100g34%H2O2為1mol，1molH2O2分解生成1molH2O和0.5mol02，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯誤；答案選C。9、【答案】C【

8、解析】A項，反應(yīng)、均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由題圖可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)決定，B錯誤；C項，F(xiàn)e+做催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，C正確；D項，由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤。10、【答案】B【解析】一般來說，我們不先去確定分子式，這樣很費時間。A：含氧官能團的名稱：羥基、酯基，A錯。C：使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯。D：阿比朵爾最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)（2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵與H2加成，

9、酯基中的碳酸雙鍵一般不與H2加成），D錯。經(jīng)檢驗，B正確。選B。11、【答案】B【解析】根據(jù)題意可推出：W：H,X：Li,Y：Al,Z：Cl。Li常用來制作電池一一鋰電池或鋰離子電池，A正確。制取Al,不能電解AlCl3溶液，Al3+在溶液中很難放電，也不能電解熔融的AlCl3,AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電，應(yīng)電解熔融的Al2O3(冰晶石)，B錯。H的離子可能為H+或H-,r(H-)r(Li+),C正確。氯水保存在棕色瓶中，原因是氯水中的HClO見光分解，D正確。12、【答案】D【解析】a極為原電池的負極，電極反應(yīng)式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,b極為正極，電極反應(yīng)式O2

10、+4e-=2O2-,陽極室的電極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2f，陽極室的Ca2+通過A膜邙日離子交換膜)進入產(chǎn)品室。陰極室的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極不參與反應(yīng)，可以用鐵電極替換石墨電極。原料室的Na+通過C膜邙日離子交換膜)進入陰極室，原料室的H2PO4-通過B膜(陰離子交換膜)進入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2。綜上所述，A、B、C均正確。D中：a極上通入2.24L(標準狀況下)甲烷，轉(zhuǎn)移電子0.8mol,根據(jù)e-守恒，陽極室中Cl-失去的電子也為0.8mol,所以消耗的Cl-0.4mol,即負電荷減少0.4mol,所以陽極室中帶正電荷的0.2mol

11、Ca2+移向產(chǎn)品室，D錯誤。本題選D。13、【答案】B【解析】根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO-的形式存在，A項正確；3A點僅僅是HCO-和CO+HCO的濃度相同，HCO-和HCO濃度并不相同,B項錯誤；3223323當c(CO2-)=c(HCO-)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(H+)c(CO2-)c(H+)Vc(OH-),C項正確；K的表達式為3，當b點二者相同時，K的a2C(HCO-)a23表達式就剩下c(H+)，此時c(H+)約為10-10,D項正確；答案選BoA【答案】A(或B)MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2O(或

12、2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5C12T+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明hno2是弱酸滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點m【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇AB,發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2O或2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12T+8H2O；制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹

13、底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為afgfCfbfdfeTfh；用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開k3,通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終

14、點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點；根據(jù)C1NOHC1AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中C1NO物質(zhì)的量為n(C1NO)=n(AgNO3)=cmo1L-ix.02L=0.02cmo1,亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為0.02ciiigIx10 x65.5ginol11110c-.-陽?。阂唬骸gmCO、【答案】-90.6溫度改變時，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動方向相反VCH3OHHCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2-0.51陽CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】(1)已知：i.CO2(g)+3H2(g

15、)垐?CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-iii.CO2(g)+H2(g)垐勺CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-iiii.CO(g)+2H2(g)垐?CH3OH(g)迅根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)i-ii可得反應(yīng)iii,所以H3=H1-H2=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mol；H10,生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)會變大，二者共同作用導致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表h2o,y代表CH3OH,X代表CO。依據(jù)主要反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)i消耗CO2,反應(yīng)ii逆向產(chǎn)生CO2,最終體系內(nèi)CO2

16、的物質(zhì)的量分數(shù)與上述兩個反應(yīng)進行的程度相關(guān)。由于H10,根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動方向相反，且平衡移動程度相近，導致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大；c(CO)c(HO)反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=c(coj；(H)，該反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以可以用22物質(zhì)的量分數(shù)來代表濃度估算K值，據(jù)圖可知250C時，CO2與H2的物質(zhì)的量分數(shù)大于CO和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)，所以K1；加入適量CO,促使反應(yīng)iii平衡正向移動，產(chǎn)生更多的CH3OH,而反應(yīng)ii平衡逆向移動，又可減少CO2轉(zhuǎn)化為CO,使更多的CO2通過反應(yīng)i轉(zhuǎn)化為CH3OH,故CH3OH產(chǎn)率提高，A項正

17、確；增大壓強，有利于反應(yīng)i和iii的平衡正向移動，而對反應(yīng)ii無影響，B項正確；循環(huán)利用原料氣能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，使CH3OH的產(chǎn)率提高，C項正確；由圖可知，升溫,CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)下降，產(chǎn)率降低，D項錯誤；綜上所述選D;根據(jù)分析可知X代表CO，Y代表CH3OH；生成ch3oh的決速步驟，指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。速率快慢則由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為：HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2,Ea=-0.18-(-1.66)=1.48eV；反應(yīng)i的厶H=-49.4kJ/mo

18、l,指的是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量與1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量之差，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個CH3OH分子和1個H2O分子的相對總能量與1個CO2分子和3個H2分子的相對總能量之差(單位為eV),且將起點的相對總能量設(shè)定為0。所以，作如下?lián)Q算即可求得相對總能量E：VH-49.4E=1=-0.51eV；Nxl.6X10-226.02X1023X1.6xio-22A因為電解過程CO2被還原為ch3oh，h2應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故氫氣通入陽極附近溶液中；而陰極上CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，碳元素從+4價降為-2價，電解質(zhì)溶液為硫酸，所以電極方程式為：

19、CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O?！敬鸢浮縞(H+)。溶液中電荷守恒為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(OH-)c(H+),所以2c(CO32-)+c(HCO3-)K=0.40,則反應(yīng)向左進行；(3)2min內(nèi)0的濃度增大0.6x10-6mol/L，則CO2的濃度減小0.6x10-6mol/L，則v(CO2)=c6xlO-7mol/L=3x10-7mol/(Lmin)；t2min在反應(yīng)開始時n(C02)=1mol，設(shè)生成的O2為xmol，則平衡時n(O2)=xmol,n(CO)=2xmol，xn(CO2)=(1-2x)mol，由于

20、平衡時，氧氣的體積分數(shù)為0.2,則(2x昇2x十x=0.2，解得x=0.002,此時容器體積為1L,則c(CO2)=0.996mol/L，c(C0)=0.004mol/L，c(02)=0.002mol/L，所以該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.0044x0.0020.9962mol/L=3.2x10-8mol/L；表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最咼時催化劑效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化劑CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理選項是B；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的必須是平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，a、b點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，不是平衡轉(zhuǎn)化率，而c、d點是平衡轉(zhuǎn)化率，故合理選項是c

21、d；A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2加快反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當降低反應(yīng)溫度，可以使化學平衡正向移動，可增大反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率，B正確；增大CO和h2的初始投料比，可增大H2的轉(zhuǎn)化率，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；恒容下，再充入amolCO和3amolH2，相當于增大壓強，中的壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，D正確;故合理選項是BD。35.【答案】（1）+6（1分）6（1分）（2）C、O（2分）環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵（2分）4）Cr2O3（2分）解析】4.3m9N-a2bA3分

22、）（3）6（2分）HCN0（2分）分析】Cr位于周期表中第4周期第囹B族，最高化合價為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；環(huán)己基甲醇分子中，C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),oh-和h2o均為單齒配體，h2nch2ch2nh2為雙齒配體；上述配合物中，非金屬元素有C、H、0、N,同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性增大；11每個晶胞中含有Cr3+數(shù)目為：4；02一數(shù)目為：12x：+2x+3二6622M33m每個晶胞的質(zhì)量=g，晶胞的體積=亠a2xbcm3，再結(jié)合P=-計算即可。Na2V【詳解】（Cr為24號元素，價電子排布式為3d54si，最高正價為+6價；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價電子排布式為4d55s1，其原子核外有6個未成對電子；（2）環(huán)己基甲:醇中C均以單鍵連接，采取sp3雜化，O原子的雜化軌