2020年高考全國卷化學(xué)模擬試題

1、A.b、d的二氯代物均只有三種B.b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯D順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應(yīng)制得的中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列對(duì)古代文獻(xiàn)中的記載的說明合理的是蘇軾東欄梨花詩曰梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城。”柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，是因

2、為加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶成HgS晶體李白的詩句日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，其中涉及化學(xué)變化霾塵積聚難見路人，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)已知苯乙烯（b）、立方烷（d）、環(huán)辛四烯（p）的分子式均為C8HgO下列說法正確的是苯乙?guī)ⅰ傲⒎綗畨男了妮SpiC.d是烷烴，只能取代，不能加成D.b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面10、X、Y、Z、W、Q是五種短周期主族元素，其中X原子的K、L層電子數(shù)之比為1:2，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷正確的

3、是Y與Q形成的某種化合物具有還原性，可以用于自來水的消毒殺菌X、Y可分別與氫元素形成18e-分子常溫下，W的單質(zhì)與濃硝酸接觸，立即生成大量紅棕色氣體Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中，所含化學(xué)鍵類型相同11、鋁離子電池研發(fā)中心的成立，標(biāo)志著高性能鋁離子電池從實(shí)驗(yàn)研發(fā)向生產(chǎn)應(yīng)用的推廣和邁進(jìn)。該速充電池以金屬鋁和特殊的三維石墨泡沫(Cn)為電極，用AICI4-、Al2Cl7和有機(jī)陽離子(R+)組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是ISFiKi充電時(shí)，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加4molAlCl4-充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)充電時(shí)，AICI4-向鋁電極方向移動(dòng)放

4、電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為AI-3e-+7AICI4-=4AI2CI7-12、資料顯示，在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570弋時(shí)生成FeO,高于570弋時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是B.裝置圖1中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的收集和后續(xù)檢驗(yàn)C.裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿，該儀器應(yīng)用于氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶中時(shí)不可加熱至溶液蒸干將裝置圖2反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，再滴加幾滴

5、KSCN溶液，振蕩，溶液沒有出現(xiàn)血紅色，則乙裝置的產(chǎn)物為FeO13、40弋時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，部分微粒變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是(nsCKO5(KO2OtHdil010.510.0Q39燈S.57r57.0pHc(NHHO)A隨著CO2的通入，32不斷增大c(OH-)B.當(dāng)8.5pH(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)D在pH=9.0時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)26、(14分)疊氬化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生

6、大量氣體將氣囊鼓起。210220X已知：NaNH2+N2O二=NaN3+H2O。實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)I:制備NaN3TOC o 1-5 h z裝置C中盛放的藥品為裝置B的主要作用。(2)為了使反應(yīng)均勻受熱，裝置D處b容器中應(yīng)充入的介質(zhì)。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為(4)圖中a容器用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是。實(shí)驗(yàn)II.分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)操作iv采用乙醚洗滌的原因是.實(shí)驗(yàn)皿定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣配成

7、500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010molLHNHCeO溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500molL-i(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t,Ce4+Fe2+=ce3+Fe3+。(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(14分)硒(Se)、

8、碲(Te)為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥的主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下圖所示：(1)加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中的大塊顆粒先粉碎，其目的是.(2)298K、1.01x10-5Pa下，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氫化物的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如左下圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，還可以通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se(IV)溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如右下圖所示。0川血.42OI*LaO-向亞硒酸溶

9、液中滴入NaOH溶液至pH=5，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為在pHc(HSeO3-)c(H2SeO3)pH=8時(shí)，溶液中存在(HSeO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)(4)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為已知：K（CHCOOH）=1.8x10-5a3（5）焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式，過量的NaOH除外）。工業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為。2&（15分）黨的十八大以來，以習(xí)近平同志為核心的黨中央高度重視生態(tài)文明建設(shè)，提出了一系列關(guān)于建設(shè)

10、藍(lán)天白云、山清水秀的新理念新思想、新戰(zhàn)略，并實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策。（1）為減少汽車尾氣的排放新能源汽車得到磅礴發(fā)展，三元電池成為2018年我國電動(dòng)汽車的新能源其電極材料可表示為LiNixCoyMnzO2且x+y+z=1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C（石Xyz2XyZ2墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LixC6，該電池工作原理如下圖所示。該裝置中，所選用的隔膜為（填陰離子陽離子質(zhì)子）交換膜。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為放電時(shí)的正極反應(yīng)式為消除在工業(yè)生產(chǎn)中的氮氧化物和硫氧化物。nh3選擇性催化還原法：原理如左下圖所示。(llio40()5(KI

11、若煙氣中c(N02):c(N0)=1:1,當(dāng)按如圖甲所示進(jìn)行脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消除的氮氧化物的總物質(zhì)的量為。若圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率ba段呈現(xiàn)如圖所示變化的可能原因是.過氧化氫的催化氧化法原理：向煙氣中噴入過氧化氫溶液，霧化的過氧化氫與煙氣充分混合后流經(jīng)催化劑，經(jīng)催化劑接觸作用發(fā)生活化，在過氧化氫催化活化催化劑作用下煙氣中的NO被氧化為高價(jià)態(tài)氮氧化物(NO2)，最后以飽和氫氧化鈣溶液為吸收液，吸收高價(jià)態(tài)的氧化物。若在此過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變

12、溫度，反應(yīng)相同的時(shí)間后，NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示，NO的轉(zhuǎn)化率在后階段隨溫度升高反而下降的原因?yàn)?(3)工業(yè)上常將燃煤產(chǎn)生的CO2變廢為寶。若將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)RLCH4(g)+2H2O(g)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。H諷利時(shí)柯匪舶fltV11-7IIHI(p上丄*LL1LIinnwnzo該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而(填增大或減小”)。200C達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)峰的計(jì)算表達(dá)式為。(不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))35、化學(xué)

13、一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)電化學(xué)還原技術(shù)是一-種處理CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；與?？谠赝芷?，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過渡元素是(填元素符號(hào))。(2)第一電子親和能(E)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E較大的原因：,(3)PtCI4(NH3)2中N原子的雜化方式為所含化學(xué)鍵類型包括(填字母代號(hào))。離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.氫鍵PtCl4(NH3)2中HNH鍵之間的夾角(填或=)NH3分子中HNH鍵之間的夾角，原因是。(4)在C60晶體空隙中