分子的對稱性和極性學案

1、學案10分子的對稱性與極性一：教學目標：1、掌握分子的對稱性、極性分子和非極性分子概念。2、熟悉常見分子的極性，掌握分子極性與空間結構的關系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意義。二：重點難點：極性分子與非極性分子的判斷。三：學習過程：K溫故知新多原子分子（離子）的立體結構化學式中心原子孤對電 子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構C且直線型co.直線型5平面二角形BF.平面二角形叫NH/正四面體HQ+三角錐形NH.三角錐形H.OV形【自主學習】首先仔細閱讀課本p45-47o問題探究.1、如何理解分子的對稱性及對稱分子，分子的那些性質與分子的對稱性有關?2、什么是手性和手性分子，研究手性分子

2、有何意義?3、分析分子的極性實驗，得到什么結論?K自我歸納1、分子的對稱性對稱力式含義實例軸對稱通過旋轉一定角度，分子完全恢復原狀。面對稱通過反映能夠使分子完全恢復原狀。鏡像對稱一個手性分子和它的鏡像分子構成一對異構 體，結構相似而不完全相同，即它們不能重疊。1餐D2、分子的極性極性分子 0 非極性分子 o雙原子的極性對雙原子分子來說，鍵的極性與分子的極性是的，化學鍵有極性，分子就有極性。多原子分子的極性如果組成分子的所有鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子。如果組成分子的化學鍵不完全是非極性鍵，則分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。只有分子的空間構型寵全對稱(自身)，才是非極性分子。自

3、主檢測】1、鍵的極性和分子的極性分子類型及實例鍵的極性分子的空間構型分子的極性雙原子分子H2 n2HC1三原子分子HCNC02 CS2H2S02四原子分子BF3P4NH3五原子分子ch4ch3ci2、X、Y為兩種不同的元素，下列化學式一定為極性分子的是()A、XY B、XY2 C. XY3 D、XY43、下列敘述中正確的是()A、以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B、以極性鍵結合起來的雙原子分子一定是極性分子C、非極性分子只存在于雙原子單質分子里D、非極性分子中，一定含有非極性共價鍵4、下列說法正確的是()A、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、由極性

4、鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D、鍵的極性與分子的極性無關【突破疑難】分子極性的判斷方法一、分子極性的判斷規(guī)律分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩方面共同決定。以極性鍵結合而成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCL以非極性鍵結合而成的同核雙原子分子都是非極性分子，如C。還有某些同核多原子分子 也是非極性分子，如P。4以極性鍵結合而成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子。分子的空間構型均勻對稱的是非極性分子，如：AB型的直線型分子CO ； AB型的平面正三角形分子BF ； AB型的正四 TOC o 1-5 h z 22334面體結構分子CH等。分子的空間構型不對稱或中心原子具有孤對

5、電子或配位原子不完全相同的 4多原子分子為極性分子，如V型的H0、三角錐型的N、不規(guī)則四面體分子CHC1等。2H33判斷ABn型分子極性有一經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF. CO,等為非極性分子，NH. HO. S09oZoZZ等為極性分子。二、鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯(lián)系又有區(qū)別。極性分 子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵 的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵 全部是

6、非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見類型有以下幾種：含有極性鍵的非極性分子，如CO、CS、CH等。224含有非極性鍵的非極性分子，如g、Cl2. N.等。既含極性鍵又含非極性鍵的極性垢子，H00H等。既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如HC三CH等。例、下列含有極性鍵的非極性分子是（)(1) CC14(2)nh3(3)CH4(4) CO2(5) N2(6) H2S(7)S2(8)CS2(9) H2O(10) HFA. (2)(3) (4)(5) (8)B.(1) (3) (4)(5) (8)C. (1)(3) (4)(8)D.以上均不對【自我知識構建】當堂達標訓練 TOC o 1-5

7、h z 下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組的（）A. CH 和 HOB. CO 和 Cl4222C. NH 和 HSD. CS 和 BF3223下列敘述正確的是（）A. NH、CO、CO都是極性分子B. CH、BC1都是含有極性鍵的非極性分子3243C. HF、HCL HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D. CS。、H O. C且都是直線型分子氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH是sp3型雜化。34NH分子中N原子形成三個雜化軌道，CH分子中C原子形成4個雜化軌道。34NH,分子中有一對未成鍵的孤

8、對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。NH；分子是極性分子，甲烷是非極性分子。下列敘述中正確的是A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有非極鍵 D.共價化合物中不可能含有離子鍵1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O能吸收有害紫外線，保 護人類賴以生存的空間。O分子的結構如下圖，呈V型，鍵角116. 5C0三個原子以一個0 原子為中心，與另外兩個0子分別構成一個非極性共價鍵；中間。原子提供2個電子，旁邊 兩個。原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個0原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關系是o（2）選出下列分子與0 3