容量法考試題目

1、一、填空題l、量器的標準容量通常是指在_時的容量。答案：202酸式滴定管主要用于盛裝酸性溶液、_、_。答案：氧化還原性溶液鹽類稀溶液3按反應的性質(zhì)，容量分析可分為：_法、_法、_法和_法。答案：酸堿滴定氧化還原滴定絡合滴定沉淀滴定4絡合滴定法就是利用_和_形成絡合物的化學反應為基礎的一種容量分析方法。答案：金屬離子絡合劑5容量分析法是將一種已知_的標準溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的標準溶液與被測物質(zhì)按化學計量定量反應為止，然后根據(jù)標準溶液的_計算被測物質(zhì)的含量。答案：準確濃度濃度和用量6標準溶液從滴定管滴入被測溶液中，二者達到化學反應式所表示的化學計量關系時的點，叫做_，在滴定過程中，

2、指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點，叫做_。答案：理論終點滴定終點”刻7正式滴定操作前，應將滴定管調(diào)至“0刻度以上約0.5cm處，并停留12min，然后調(diào)節(jié)液面位置；停留12min的目的是為了每次滴定最好從“0刻度或接近“0”度開始，這既是為了保證有足夠量的溶液供滴定使用，又是為了_。答案：使附在管上部的溶液流下減小(平行)滴定誤差8滴定管在裝入滴定液之前，應該用滴定液洗滌滴定管3次，其目的是為了_，以確保滴定液_。答案：除去管內(nèi)殘存水分濃度不變二、判斷題1氧化還原反應平衡常數(shù)越小，反應越完全。()答案：錯誤正確答案為：氧化還原反應平衡常數(shù)越大，反應越完全。2在絡合滴定過程中，理論終點附近的pM值

3、變化越大，滴定突躍就越明顯，也就越容易準確地指示終點。()答案：正確3滴定完畢后，將滴定管內(nèi)剩余溶液倒回原瓶，再用自來水、蒸餾水沖洗滴定管。()1答案：錯誤正確答案為：不能將剩余標液倒回原瓶。4滴定終點與滴定反應的理論終點不一定完全相符。()答案：正確5堿式滴定管用來裝堿性及氧化性溶液，如高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液等。()答案：錯誤正確答案為：堿式滴定管只能裝堿性及無氧化性溶液、高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液是氧化性溶液，能與滴定管的橡皮發(fā)生反應，所以不能裝在堿式滴定管中。6滴定操作時，大幅度甩動錐形瓶或不搖動錐形瓶都是不規(guī)范的。()答案：正確7標準滴定溶液的濃度值，計算過程中應保留5位有效數(shù)字，報出

4、結果應取4位有效數(shù)字。()答案：正確8滴定管讀數(shù)時，無論是在滴定架上還是手持滴定管，都要保證滴定管垂直向下。()答案：正確三、選擇題1關于氧化還原反應，以下敘述錯誤的是：_。()A被氧化的元素化合價一定升高B被還原元素的化合價一定降低C有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應答案：C2下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量不會增加的是：_、()A濃硫酸B無水氯化鈣C生石灰D草酸答案：D3在我國化學試劑等級中，優(yōu)級純(保證試劑)的表示符號為_。()AA.R.BG.R.CS.R.DL.R.答案：B4下列物質(zhì)中，可用稱量法直接配制標準滴定溶液的是：_。()A固體NaOH(G.R.)B濃鹽酸(G.R.)C固體K2Cr

5、2O7(基準)答案：C5在一般情況下，滴定分析(容量分析)測得結果的相對誤差為_左右。()A0.1B0.2C0.5答案：B6進行滴定操作時，滴定速度以_為宜，切不可成直線放下。()A每秒34滴或810mlminB每秒56滴或1012mlrnin2C每秒45滴或68mlmin答案：A7用分析純碳酸鈉來標定鹽酸標準滴定溶液，會使標定結果_。()A偏高B偏低C正確答案：B8要準確量取20.00ml溶液，應選用_。()A容量瓶B移液管C量筒答案：B9酸式滴定管活塞密封性檢查的方法是：在活塞不涂凡士林的清潔滴定管中加蒸餾水至零標線處，_為合格、()A放置5min，液面下降不超過1個最小分度者B放置10m

6、in，液面下降不超過1個最小分度者C放置15min，液面下降不超過1個最小分度者答案：C四、問答題1簡述容量分析法的誤差來源、答案：(1)滴定終點與理論終點不完全符合所致的滴定誤差；(2)滴定條件掌握不當所致的滴定誤差；(3)滴定管誤差；(4)操作者的習慣誤差。、2可以直接配制標準溶液的基準物質(zhì)，應滿足什么要求?答案：(1)純度高，雜質(zhì)含量可忽略；(2)組成(包括結晶水)與化學式相符；(3)性質(zhì)穩(wěn)定，反應時不發(fā)生副反應；(4)使用時易溶解；(5)所選用的基準試劑中，目標元素的質(zhì)量比應較小，使稱樣量大，可以減少稱量誤差。3簡述影響沉淀物溶解度的因素有哪些、答案：影響沉淀溶解度的因素主要有同離子效

7、應、鹽效應、酸效應及絡合效應等，此外，溫度、介質(zhì)、晶體結構和顆粒大小也對溶解度有影響。4簡述滴定管讀數(shù)時的注意事項。答案：滴定管讀數(shù)時應遵守以下規(guī)則：(1)讀數(shù)前要等12min；(2)保持滴定管垂直向下；(3)讀數(shù)至小數(shù)點后兩位；3(4)初讀、終讀方式應一致，以減少視差；(5)眼睛與滴定管中的彎月液面平行。5適合容量分析的化學反應應具備哪些條件?答案：(1)反應必須定量進行而且進行完全；(2)反應速度要快；(3)有比較簡便可靠的方法確定理論終點(或滴定終點)；(4)共存物質(zhì)不干擾滴定反應，或采用掩蔽劑等方法能予以消除。6常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管的最小分度值各是多少?答案：常量滴定管：0.1ml；半微量滴定管：0.05ml或0.02ml;微量滴定管：0.01ml。五、計算題1對一滴定管進行校準中，在18時由滴定管放出10.00ml純水，其質(zhì)量Wt為9.9701，已知18時每毫升水的質(zhì)量dt為0.9975，試求該滴定管誤差。gg答案：Vt=Wt/dt=9.97010.9975=9.99(ml)10.009.99=+0.01(m1)。即在18時這一段滴定管量得的體積誤差是+0.0lml2當分析天平的稱量誤差為0.0002g時，若要求容量分析的相對誤差控制在0.1以下，則基準物質(zhì)的質(zhì)量必須