高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第9單元物質(zhì)在水溶液中的行為山東科技版

1、本課件為基于精確校對(duì)的word書(shū)稿制作的“逐字編輯”課件，使用時(shí)欲修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說(shuō)明目錄第26講水溶液 第27講弱電解質(zhì)的電離 第28講鹽類的水解 第29講沉淀溶解平衡 專題九溶液中平衡及其移動(dòng)的應(yīng)用 第九單元物質(zhì)在水溶液 中的行為新課標(biāo)山東科技版第九單元物質(zhì)在水溶液 中的行為第九單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽知識(shí)系統(tǒng)總覽水溶液中的離子平衡第九單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽第九單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽第九單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽第九單元 高考縱

2、覽高考縱覽考點(diǎn)2009年2010年2011年溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算山東15(選擇)；山東28(解答)；寧夏11(選擇)海南2(選擇)；天津4(選擇)江蘇10(選擇)；天津5(選擇)；山東14(選擇)；安徽11(選擇)；山東29；安徽13(選擇)弱電解質(zhì)的電離平衡上海6、17(選擇)；寧夏11(選擇)海南6(選擇)；天津4(選擇)；浙江16(解答)山東14(選擇)；福建10(選擇)；課標(biāo)全國(guó)10(選擇)；浙江12(選擇)考點(diǎn)2009年2010年2011年鹽類的水解安徽13(選擇)；天津5(選擇)；天津6(選擇)；江蘇7；廣東理基10(選擇)；福建11(選擇)；廣東12(選擇)；北京14(選

3、擇)廣東12(選擇)；安徽13(選擇)；上海14、16(選擇)；江蘇12(選擇)；天津4(選擇)；福建10(選擇)海南17(實(shí)驗(yàn))；山東29(解答)；廣東33(實(shí)驗(yàn))；江蘇16(解答)；天津4(選擇)；安徽13(選擇)；廣東11(選擇)；江蘇14(選擇)沉淀溶解平衡浙江9(選擇)；廣東18(選擇)；山東28(解答)北京11(選擇)；山東15(選擇)；海南5(選擇)；天津4(選擇)；浙江16(解答)福建24(解答)；課標(biāo)全國(guó)26(解答)；浙江13(選擇)第九單元 高考縱覽第九單元 使用建議使用建議 教學(xué)建議 本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽

4、類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考中要求層次較高的知識(shí)點(diǎn)，是高考中命制較難試題的知識(shí)點(diǎn)。教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問(wèn)題： 1總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時(shí)，以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榫€索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒為計(jì)算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，聯(lián)系元素及化合物知識(shí)，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。 2教學(xué)時(shí)要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化對(duì)一系列概念的認(rèn)識(shí)，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動(dòng)

5、方向。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過(guò)課時(shí)作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。第九單元 使用建議 3在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用對(duì)比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識(shí)鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的聯(lián)系。 4教學(xué)中應(yīng)以考試說(shuō)明為依據(jù)，注意控制某些知識(shí)點(diǎn)的難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無(wú)用功，如對(duì)電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系等。 課時(shí)安排 本單元建議用10課時(shí)完成，其中4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第2629講，4課時(shí)用于處理

6、各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。第九單元 使用建議第26講 水溶液 第26講水溶液 課標(biāo)考綱展示第26講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.影響水電離平衡的因素及KW的應(yīng)用。該考點(diǎn)往往在離子能否大量共存題中作為題干信息出現(xiàn)。2.溶液的酸堿性的判斷。高考題中通常會(huì)出現(xiàn)若干種判斷溶液酸堿性的依據(jù)，難度較小。3.pH的計(jì)算。常常出現(xiàn)在卷填空題中，一般會(huì)涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的稀釋等，難度中等。4.酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。一般這類試題在非選擇題中穿插進(jìn)行考查，有時(shí)會(huì)涉及酸堿

7、中和時(shí)pH的變化、導(dǎo)電性的變化，難度中等。第26講 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 探究考向一水的電離 【知識(shí)梳理】 1水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為_(kāi)或_。H2O HOH 2H2O H3OOH 2水的離子積常數(shù)：KW_。 (1)室溫下：KW_mol2L2。 (2)影響因素：只與_有關(guān)，升高溫度，KW_。 (3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的_溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，KW不變。HOH 1014 溫度 增大 酸、堿、鹽 第26講 考向互動(dòng)探究 3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度_，KW_。 (2)加入酸或堿，水的

8、電離程度_，KW_。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度_，KW_。增大 減小 不變 增大 不變 增大 第26講 考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思 溶液在稀釋時(shí)，溶液中的所有離子濃度都是減小的嗎？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 不是的。如常溫下，在稀釋酸溶液時(shí)，溶液中的c(H)減小，根據(jù)KW為常數(shù)可知c(OH)增大；而在稀釋堿液時(shí)，溶液中c(OH)減小，c(H)增大。 第26講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 1影響水的電離平衡的因素第26講 考向互動(dòng)探究 2.室溫下水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算規(guī)律 (1)中性溶液： c(H)c(OH)1.0107molL1。 (2)溶質(zhì)為酸的

9、溶液 H來(lái)源于酸電離和水電離，而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012molL1。第26講 考向互動(dòng)探究 (3)溶質(zhì)為堿的溶液 OH來(lái)源于堿電離和水電離，而H只來(lái)源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 molL1。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中，水電離的c(H)102molL1，水電離產(chǎn)生的OH濃度也為102 molL1，但是因被NH 結(jié)合，最終溶液中的OH只有1012

10、 molL1。pH12的Na2CO3溶液中H、OH濃度變化與之相似。 第26講 考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)辨析 水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，水的離子積常數(shù)不一定發(fā)生變化；水的離子積常數(shù)發(fā)生了變化，則水的電離平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。因?yàn)樗碾x子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。第26講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例1常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)和c(OH)的乘積是11020，下列說(shuō)法中正確的是() A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3 B該溶液的pH一定是10 C若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH )c(H)c(OH) D該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽第26講 考向互動(dòng)探究 答案 A 解析 c(H)和

11、c(OH)的乘積小于1014，說(shuō)明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，故A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H)和c(OH)的乘積必大于1014，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 思維拓展 H2O電離產(chǎn)生H、OH，故能夠影響H、OH濃度的因素均能夠使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但是并不能影響水的離子積常數(shù)；加熱既能促進(jìn)H2O的電離，也能影響水的離子積常數(shù)。第26講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 上述溶液的pH可能是多少？ 互動(dòng)探究 提示： 由水電離出的c(H)和c(OH)的乘積是11020，則由水電離出的c(H)c(OH)11010 molL1，若為酸溶液，其pH4，若為

12、堿溶液，其pH10。第26講 考向互動(dòng)探究 變式題2011資陽(yáng)一模 在某溫度時(shí)，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：pH2的CH3COOH、0.01 molL1的HCl、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是() A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大 B將、混合，若pH6，則消耗溶液的體積 C將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH： D將、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，則混合液一定呈堿性第26講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 依題意可知該溫度下水的離子積常數(shù)為11012。、中水電離出的c(H)11010 molL1，、中水電離出

13、的c(H)11011 molL1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH11的氨水濃度大于0.1 molL1，、混合，若pH6，則消耗溶液的體積鹽酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性，可判斷D項(xiàng)錯(cuò)誤；四份溶液稀釋前，其pH關(guān)系為：，前兩者為堿，且氨水為弱堿，后兩者為酸，且醋酸為弱酸，稀釋相同倍數(shù)后，C項(xiàng)正確。 第26講 考向互動(dòng)探究 探究考向二溶液的酸堿性與pH 【知識(shí)梳理】 1溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中_和_的相對(duì)大小。 (1)酸性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下，pH_7。 (2)中性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下，pH_7。 (3)堿性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下，pH_7。第2

14、6講 考向互動(dòng)探究 c(H) c(OH) 2pH及其測(cè)量 (1)計(jì)算公式：pH_。 (2)測(cè)量方法 pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在_或_上，用_的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與_比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。 pH計(jì)測(cè)量法。 lgc(H) 表面皿 玻璃片 潔凈 標(biāo)準(zhǔn) 第26講 考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思 1.pH7的溶液一定是堿性溶液?jiǎn)?？pH7的溶液一定是中性嗎？ 2使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定有誤差嗎？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 1不一定。只有在常溫下才能滿足。當(dāng)在100 時(shí)，水的離子積常數(shù)為11012，此時(shí)pH6時(shí)為中性溶液，pH6時(shí)為堿性溶液，pH

15、7。 若為弱酸強(qiáng)堿，則因?yàn)樗徇^(guò)量，pH7。 (2)若混合后pH為7，則溶液呈中性。 若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則為恰好中和，V(酸)V(堿)11。第26講 考向互動(dòng)探究 第26講 考向互動(dòng)探究 3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計(jì)算規(guī)律 注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。 混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合溶液pHA、B均為酸pHApHBpHA0.3A、B均為堿pHApHBpHB0.3A是酸、B是堿pHApHB147pHApHB14(堿剩余)pHB0.3第26講 考向互動(dòng)探究 4酸或堿加水稀釋后pH的計(jì)算： (1)強(qiáng)酸pHa，加水稀釋10n倍，則apHbn 【特別提醒】 室溫下，無(wú)論是酸還是

16、堿，無(wú)限稀釋后其pH無(wú)限接近7!第26講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例2(1)將0.15 molL1稀硫酸V1 mL與0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_。(溶液體積變化忽略不計(jì)) (2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。 若由0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH與7的關(guān)系為_(kāi)。 若溶液pH7，則c(Na)_c(A)。 若由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得且溶液呈中性，則V1與V2關(guān)系為V1_V2。第26講 考向互動(dòng)探究

17、 答案 (1)11 (2)大于或等于第26講 考向互動(dòng)探究 規(guī)律方法 酸按酸(H)，堿按堿(OH)，同強(qiáng)相混直接算，異強(qiáng)相混看過(guò)量。 等體積，等物質(zhì)的量濃度的一元酸與一元堿混合，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 pH之和為14的酸、堿混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 第26講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 1.第(2)小題中若溶液呈酸性，則V1一定大于V2嗎？ 2第(2)小題中若溶液呈堿性，則V1與V2關(guān)系如何？ 互動(dòng)探究 提示： 1不一定，若HA為弱酸，當(dāng)V1V2時(shí)，混合后弱酸過(guò)量，溶液也會(huì)顯酸性。 2若HA為強(qiáng)酸，等體積混合后，溶液呈中性，而實(shí)際上溶液呈堿性，故V1V2；若HA為弱酸，等體積混合后，溶液呈酸性，而實(shí)際

18、上溶液呈堿性，故V1V2。綜上分析可知必有V1”“1HA為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度的鹽酸和HA溶液的導(dǎo)電性HA溶液的導(dǎo)電性弱HA為弱酸看等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢反應(yīng)開(kāi)始時(shí)HA產(chǎn)生H2慢，HA為弱酸等體積、等pH的鹽酸和HA溶液分別中和堿量消耗堿量相同HA為強(qiáng)酸HA消耗堿量大HA為弱酸 2強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法(以HA為例)第27講 考向互動(dòng)探究 判斷角度判斷方法現(xiàn)象及結(jié)論影響弱電解質(zhì)電離的外界因素測(cè)相同pH的鹽酸和HA稀釋相同倍數(shù)前后pH的變化HA溶液的pH變化小HA為弱酸相等濃度的兩份HA溶液，其中一份加入NaA固體，然后分別加入形狀相同、質(zhì)量相同的鋅

19、，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢不加入NaA的一份快HA為弱酸弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的鹽水解測(cè)室溫下NaA溶液的pHpH7HA為強(qiáng)酸pH7HA為弱酸向某濃度的NaA溶液中加入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)闇\紅色HA為弱酸第27講 考向互動(dòng)探究 【特別提醒】 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電性關(guān)系： 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)離子的電荷濃度大小決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。中學(xué)階段主要是考慮離子濃度，一般是離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如濃醋酸的導(dǎo)電能力比極稀鹽酸的強(qiáng)；碳酸鈣雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力弱。第27講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】

20、例1下列說(shuō)法正確的是() A按照某種分類標(biāo)準(zhǔn)可以將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) B強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過(guò)程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過(guò)程 C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱第27講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 按照某種分類標(biāo)準(zhǔn)可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離是吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱除了與電解質(zhì)本質(zhì)有關(guān)以外還與濃度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 規(guī)律總結(jié) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解度大小、導(dǎo)電能力大小沒(méi)有必然的聯(lián)系。第27講 考向互動(dòng)探究

21、 變式題下列溶液中所含微粒種類最多的是() A氨水B氯水 C王水 D食鹽水 答案 B第27講 考向互動(dòng)探究 第27講 考向互動(dòng)探究 探究考向二弱電解質(zhì)的電離平衡 【知識(shí)梳理】 1電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。 2電離平衡的特征 第27講 考向互動(dòng)探究 分子離解成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 第27講 考向互動(dòng)探究 分子離子 3影響電離平衡的因素 (1)溫度：電離過(guò)程是一個(gè)_(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，溫度升高，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。溫度降低，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。 (2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡_移動(dòng)

22、，電離程度_；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡_移動(dòng)，電離程度_。 (3)同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_(填“增大”或“減小”)。 第27講 考向互動(dòng)探究 吸熱 向右 增大 向左 減小 向左 減小 向右 增大 減小 (4)離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_。 (5)電離平衡屬于化學(xué)平衡之一，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例：CH3COOH CH3COOH(正向吸熱)。第27講 考向互動(dòng)探究 變大 實(shí)例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改變條

23、件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度第27講 考向互動(dòng)探究 向右 增大 減小 減弱 不變 向右 增大 增大 增強(qiáng) 不變 向左 增大 增大 增強(qiáng) 不變 向右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 向左 減小 減小 增強(qiáng) 不變 向右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 向右 增大 增大 增強(qiáng) 增大 4.電離平衡常數(shù) (1)表達(dá)式 對(duì)于一元弱酸HA：HA HA，電離平衡常數(shù)K_。 對(duì)于一元弱堿BOH：BOH BOH，電離平衡常數(shù)K_。 (2)特點(diǎn) 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，各步電離常數(shù)的大小關(guān)系

24、為_(kāi)，故以第_步電離為主，H主要由第_步電離產(chǎn)生。 第27講 考向互動(dòng)探究 K1K2K3 一 一 第27講 考向互動(dòng)探究 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 增大 濃度 酸堿性 問(wèn)題導(dǎo)思 1.弱電解質(zhì)的電離平衡遵循勒夏特列原理嗎？ 2升高溫度，電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化一致嗎？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 1化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒夏特列原理。 2不一定，升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大；而升高溫度，對(duì)于吸熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，而對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，則減小。第27講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 弱電解質(zhì)的特征 (1)電離方面：不能完全電離，存在電離平衡。如0.1 molL

25、1 CH3COOH溶液pH約為3；0.1 molL1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下的鹽酸弱；pH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合溶液呈酸性等。 (2)稀釋方面 圖27-1第27講 考向互動(dòng)探究 如圖271所示，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水。c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。 請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義： 加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼甆aOH溶液，鹽酸醋酸。 稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼甆aOH溶液，醋酸鹽酸。 (3)水解方面 如CH3COONa水溶液的pH7,0.1 molL1 CH3COONa溶液pH比0.1 molL1 NaCl溶液大。

26、 第27講 考向互動(dòng)探究 第27講 考向互動(dòng)探究 答案 D第27講 考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)解惑 弱電解質(zhì)的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不一定增大，因?yàn)槠胶獾囊苿?dòng)不一定是溫度升高引起的。 互動(dòng)探究 在上述稀釋過(guò)程中c(OH)始終保持增大嗎？ 互動(dòng)探究 提示： 是的。因?yàn)闇囟炔蛔儯♂寱r(shí)c(H)減小，而KW不變，故c(OH)增大。第27講 考向互動(dòng)探究 變式題某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖272所示。據(jù)圖判斷正確的是() 圖272第27講 考向互動(dòng)探究 A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值

27、大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度第27講 考向互動(dòng)探究 第27講 考向互動(dòng)探究 答案 B 解析 結(jié)合題意分析圖像，因?yàn)榇姿崾侨跛幔琾H與鹽酸相同，稀釋過(guò)程中pH變化小于鹽酸的，A錯(cuò)誤；中b點(diǎn)溶液中c(H)大于c點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，B正確；稀釋過(guò)程中，溫度不變，KW不變，C錯(cuò)誤；溶液總體積相同，a、b兩點(diǎn)的pH不同，酸的總濃度不同，且a點(diǎn)大于b點(diǎn)。 第27講 備用習(xí)題備用習(xí)題 【備選理由】本題對(duì)弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)進(jìn)行了考查，具有很好的訓(xùn)練價(jià)值，但為舊題目，不適合作為例題或變式題。 1已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是() A該溶液的

28、pH4 B升高溫度溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍第27講 備用習(xí)題答案 B 【備選理由】本題主要考查電離平衡移動(dòng)及其影響因素，可與例2并列使用，也可作為例2的強(qiáng)化訓(xùn)練題，供教師選用。 22011福建卷 常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是() A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度第27講 備用習(xí)題 答案 B 解析 稀釋醋酸溶液會(huì)使弱電解質(zhì)醋酸的電離程度增大，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH應(yīng)小于(a1)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

29、加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的pH等于(a1)，故B項(xiàng)正確；加入鹽酸會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng)，使醋酸溶液pH減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液溫度會(huì)使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 第27講 備用習(xí)題 【備選理由】本題雖具有很強(qiáng)的訓(xùn)練價(jià)值，但為較老的高考試題，不適合做變式題，故作為備用習(xí)題，供教師選用。 32008北京卷 下列敘述正確的是() A0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小 B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2 CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴

30、入石蕊溶液呈紅色 D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大第27講 備用習(xí)題答案 C第27講 備用習(xí)題第28講 鹽類的水解 第28講鹽類的水解 課標(biāo)考綱展示第28講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解鹽類水解的原理 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。 1.水解方程式的書(shū)寫(xiě)。通常作為離子方程式正誤判斷的選項(xiàng)之一出現(xiàn)，有時(shí)作為非選擇題解釋溶液酸堿性的形式出現(xiàn)，難度較小。 2.水解平衡的影響因素及水解平衡移動(dòng)。該考點(diǎn)一般與鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用聯(lián)系起來(lái)考查，難度較大。 3.溶液中離子濃度大小的比較。這是高考題中

31、的傳統(tǒng)題目，近年來(lái)趨向于設(shè)置在非選擇題中進(jìn)行考查，難度中等第28講 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 探究考向一鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律 【知識(shí)梳理】 1鹽類的水解的定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2鹽類水解的實(shí)質(zhì) 弱酸根陰離子結(jié)合_或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合_，破壞水的_，促進(jìn)水的電離。H OH 弱電解質(zhì) 電離平衡 H OH 中和 吸熱 第28講 考向互動(dòng)探究 HCO3OH H2CO3OH Al(OH)33H 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 =Al(OH)33CO2 問(wèn)題導(dǎo)思 1.酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？ 2鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎

32、？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 1不一定?？梢燥@酸性，如硫酸氫鈉溶液等，可以顯堿性，如碳酸氫鈉等。 2不一定。如NaHSO4溶液顯酸性是因?yàn)槠浔旧黼婋x出的氫離子。第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 2溶液中離子種類的判斷 判斷鹽溶液中離子種類時(shí)，首先要清楚溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。 如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO， HCO COH， HCOH2O H2CO3OH； H2O HOH。 故溶液中有：Na、CO、HCO、OH、H。第28講 考向互動(dòng)探究 (2)Na2CO3與NaHCO3混合溶液中， 因Na2CO3=2NaCO32-，CO32-H

33、2O HCO3-OH； H2O HOH； NaHCO3=NaHCO3-， HCO3- CO32-H，HCO3-H2O H2CO3OH。 故溶液中也有：Na、CO32-、HCO3-、OH、H。第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例1已知：某酸式鹽NaHB在水溶液中，HB的電離程度小于HB的水解程度，則下列說(shuō)法正確的是() AHB水解方程式：HBH2O H3OB2 B溶液中離子濃度大小為：c(Na)c(HB)c(OH)c(H) CNaHB的存在抑制了水的電離 D相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2BNaHB第28講 考向互動(dòng)探究 答案 D 解析 在NaHB溶液中同時(shí)存在電離

34、平衡HBHB2和水解平衡HBH2O H2BOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離程度小于水解程度，則溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離受到促進(jìn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B2結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于HB，故相同物質(zhì)的量濃度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的，即pH：Na2BNaHB，D正確。 易錯(cuò)解惑 本題極易混淆水解和電離的離子方程式而錯(cuò)選A，要注意題目中將生成的H寫(xiě)成H3O時(shí)，離子方程式左邊要加H2O。 第28講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 在等物質(zhì)的量濃度的NaHB和Na2B的溶液中，所含的粒子種類一樣多嗎？ 互動(dòng)探究 提示： 一樣多。在NaHB溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡，生成了B2、H2B、H和OH，在Na2B溶液中存

35、在兩步水解平衡，生成了HB、H2B、H和OH。故兩溶液所含粒子種類相同。 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 答案 D 解析 A項(xiàng)是HS的電離，而不是水解，錯(cuò)誤；多元弱酸鹽的酸根離子的水解分步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫溴酸是強(qiáng)酸，溴離子不水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤。只有D項(xiàng)正確。第28講 考向互動(dòng)探究 探究考向二影響鹽類水解的因素 【知識(shí)梳理】 1內(nèi)因 鹽本身的_，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就_。 2外因 受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。第28講 考向互動(dòng)探究 性質(zhì) 越大 (1)溫度 鹽的水解是_反應(yīng)，因此升高溫度水解程度_。 (2)濃度 稀釋溶液可以促使水解平衡

36、_移動(dòng)，水解百分率_；增大鹽的濃度，水解平衡_移動(dòng)，但水解百分率_。 (3)外加酸堿 外加酸堿能影響鹽的水解。例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響： Fe33H2O Fe(OH)33H第28講 考向互動(dòng)探究 吸熱 增大 正向 增大 正向 下降 條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫顏色變深通HCl顏色變淺加H2O顏色變淺加NaHCO3生成紅褐色沉淀，放出氣體第28講 考向互動(dòng)探究 向右 增多 降低 向左 增多降低 向右 增多升高 向右 減少 升高 問(wèn)題導(dǎo)思 鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，所以其酸堿性也越大嗎？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但單位體積的溶液水解的離子的物質(zhì)的

37、量卻很少，生成的氫離子或氫氧根離子就較少，故酸堿性就較小。第28講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 溶液中離子濃度大小比較技巧 (1)解題思路 電解質(zhì)溶液第28講 考向互動(dòng)探究 (2)守恒規(guī)律 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如，NaHCO3溶液： c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)。 物料守恒 電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形式的濃度之和。物料守恒實(shí)際上屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。第28講 考向互動(dòng)探究 如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)n(S)恒為21， c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。 又如

38、NaHS溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。 質(zhì)子守恒：任何水溶液中水電離出的H和OH的量總是相等的；鹽類水解過(guò)程中，由于弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合了水電離的H或OH，從而使溶液中的c(H)與c(OH)不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的H與OH守恒的關(guān)系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 答案 D第28講 考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)解惑 一般來(lái)說(shuō)，在選項(xiàng)中看到離子關(guān)系的判斷，特別是等式的判斷，都是考查三個(gè)守恒的，考查方式一

39、般為直接考查，其最常見(jiàn)的設(shè)錯(cuò)形式就是故意將電荷守恒的表達(dá)式寫(xiě)成溶液中陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等，而不是電荷相等、故意漏掉物料守恒中的個(gè)別離子等。 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 A項(xiàng)，混合溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為：c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B項(xiàng)，pH為4的NaHB溶液中，HB的電離程度大于水解程度，故c(HB)c(B2)c(H2B)；D項(xiàng)，溶液濃度由小到大的順序應(yīng)為c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)。C項(xiàng)正確。 第28講 考向互動(dòng)探究 探究考向三鹽類水解的應(yīng)用 【知識(shí)梳理】 1根據(jù)需要，生

40、產(chǎn)生活中通常通過(guò)改變?nèi)芤旱南嚓P(guān)物質(zhì)的_或溶液_來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如，用純堿溶液清洗油污時(shí)，_可以增強(qiáng)其去污能力，原因是_使溶液中c(OH)增大。 第28講 考向互動(dòng)探究 物質(zhì)的量濃度 溫度 加熱 升溫可以促進(jìn)碳酸鈉的水解 2通常在配制FeCl3等鹽溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡赺中，然后再用水_，以抑制Fe3的水解。配制FeCl2溶液時(shí)，既要加_，其作用是_，又要加_，其作用是_。 3要使FeCl3溶液里的FeCl3盡可能地水解，常用的措施是_。第28講 考向互動(dòng)探究 濃鹽酸 沖稀至所需濃度 濃鹽酸 抑制Fe2的水解 鐵粉 防止Fe2被氧化 增大溶液的pH 問(wèn)題導(dǎo)思 你能列舉日常生活中與水解有關(guān)的問(wèn)

41、題嗎？ 問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示： 純堿洗油污、純堿和明礬炸油條、明礬凈水等。第28講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 鹽類水解的應(yīng)用第28講 考向互動(dòng)探究 應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性，原因是Fe33H2O Fe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3加熱Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3溶液與之類似溶液，因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng)，最后徹底水解，蒸干后得到Al(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到Al2O3第28講 考向互動(dòng)探究 應(yīng)用舉例膠體的制取制取

42、Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、鎂粉或Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3與Al(OH)4、CO 、HCO 、S2、HS等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO =Al(OH)33CO2第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例32011海南化學(xué)卷 硫酸亞鐵銨 (NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下： 步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，

43、用水洗凈鐵屑。 步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。 步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 第28講 考向互動(dòng)探究 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號(hào))。 鐵架臺(tái)燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈 (2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_； (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)、_和過(guò)濾； (4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。

44、第28講 考向互動(dòng)探究 答案 (1) (2)防止Fe2在溫度較高的情況下水解 (3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 (4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色 解析 (1)步驟1中實(shí)驗(yàn)操作有兩步：一是煮沸除油污，二是過(guò)濾。因此用到的儀器為鐵架臺(tái)(鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。 (2)加熱條件下促進(jìn)水解，F(xiàn)e22H2O Fe(OH)22H。 題后反思 一般來(lái)說(shuō)，涉及Fe2溶液的有關(guān)操作，需要注意“兩防”，一是防止氧化，而是防止水解。第28講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 本題第(3)題中為何要經(jīng)過(guò)“一系列操作”？為何不直接將溶液蒸干得到硫酸亞鐵銨晶體？ 互動(dòng)探究 提示： 硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解，防止蒸干

45、過(guò)程中分解。第28講 考向互動(dòng)探究 變式題下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是() A濃硫化鈉溶液有臭味 B濃鹽酸露置在空氣中有白霧 C向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體 D純堿溶液去油污 E生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液 F焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹第28講 考向互動(dòng)探究 答案 BE 第28講 考向互動(dòng)探究 第28講 備用習(xí)題備用習(xí)題第28講 備用習(xí)題答案 D第28講 備用習(xí)題第28講 備用習(xí)題 答案 D 第28講 備用習(xí)題第29講 沉淀溶解平衡第29講沉淀溶解平衡 課標(biāo)考綱展示第29講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求考向追蹤 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 1.溶

46、度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中，往往結(jié)合圖像，考查溶度積的計(jì)算、影響因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度較大。 2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應(yīng)用能力，難度較大。第29講 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 探究考向一難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【知識(shí)梳理】 1物質(zhì)的溶解性分類：20 時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶 易溶 第29講 考向互動(dòng)探究 溶解 生成 Ksp QcKsp QcKsp 進(jìn)行 徹底 (2)沉淀溶解的原理：根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)_，使平衡

47、向沉淀_的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。除_可以溶解難溶電解質(zhì)，某些_也可用來(lái)溶解沉淀。 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化原理：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的_。一般來(lái)說(shuō)，溶解度_的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度_的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 第29講 考向互動(dòng)探究 離子 溶解 水 酸 移動(dòng) 大小 【要點(diǎn)深化】 1沉淀的溶解 根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)QcKsp時(shí)，沉淀就向溶解的方向進(jìn)行。因此，使沉淀溶解的總原則就是設(shè)法使構(gòu)成晶體離子的濃度減小使之滿足QcKsp。 化學(xué)方法溶解沉淀的原則是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。常用的方法有：第29講 考向互動(dòng)探究 (1)酸堿溶解法 借助某些可溶性弱電解質(zhì)(水、弱酸或弱堿)，使難溶物的離子濃度降低

48、而溶解。本法適用于溶解氫氧化物、弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。具體辦法是：難溶酸用強(qiáng)堿溶；難溶堿用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶；難溶弱酸鹽用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶解。 (2)配位溶解法 在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡向右移動(dòng)而溶解，配位劑的濃度越大，或生成配合物穩(wěn)定性越大，則難溶物的溶解度也越大。例如，含AgCl(s)的溶液中加入氨水，而使AgCl溶解度增加或完全溶解。AgCl(s)2NH3(aq) Ag(NH3)2(aq)Cl第29講 考向互動(dòng)探究 (3)氧化還原溶解法 通過(guò)氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低，使平衡向右移動(dòng)而溶解。此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物，如，不溶

49、于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一個(gè)例子：3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O (4)沉淀轉(zhuǎn)化溶解法 將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如，BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸。第29講 考向互動(dòng)探究 第29講 考向互動(dòng)探究 因?yàn)閆nS電離生成的S2可與Cu2結(jié)合生成更難溶的黑色沉淀CuS，并促進(jìn)ZnS的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使ZnS沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，總反應(yīng)式為：ZnS(s)Cu2(aq) CuS(s)Zn2(aq)。 沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，用FeS等難溶物作沉

50、淀劑除去廢水中的重金屬離子。第29講 考向互動(dòng)探究 【特別提醒】 沉淀完全并非溶液中的離子濃度為0，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。第29講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例32011濰坊抽測(cè) 工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMnO4溶液；NaOH溶液；Zn；H2O2溶液；ZnO；Fe；AgNO3溶液；Ag2SO4。下列說(shuō)法不正確的是()第29講 考向互動(dòng)探究 A用酸性KMnO4溶液將Fe2離子氧化成Fe3離子，

51、再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去 B用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀 C在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理 D也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第29講 考向互動(dòng)探究 答案 A解析 Fe3比Fe2更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A項(xiàng)中引入了雜質(zhì)離子K、Mn2、MnO，錯(cuò)誤；加入ZnO或ZnCO3消耗溶液中的H，而又不引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)酸堿性，可使Fe3等形成氫氧化物沉淀，B、D項(xiàng)正確；C項(xiàng)利用了AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，正確。 規(guī)律方法 利用生成沉淀分離或除去某種離子，應(yīng)使沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全

52、越好，即生成沉淀的Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2，最好使其轉(zhuǎn)化為溶度積較小的Mg(OH)2，而不是MgCO3。 第29講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 A項(xiàng)中若要將Fe2離子氧化成Fe3離子，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而沉淀除去，應(yīng)選取何種氧化劑？ 互動(dòng)探究 提示： 選用綠色氧化劑H2O2。第29講 考向互動(dòng)探究 第29講 備用習(xí)題備用習(xí)題 【備選理由】難溶鹽的溶度積為課標(biāo)專有(新增)考查內(nèi)容，近年來(lái)每年都有考查，應(yīng)強(qiáng)化本部分訓(xùn)練，但本題在課堂上直接使用費(fèi)時(shí)較長(zhǎng)，故作為教師的參考用題。 2011浙江卷 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離子濃

53、度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001第29講 備用習(xí)題注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。 Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012 下列說(shuō)法正確的是() A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2 C濾液N中存在Mg2， Ca2 D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物第29講 備用習(xí)題 答案 A 第2

54、9講 備用習(xí)題第29講 備用習(xí)題第29講 備用習(xí)題專題九 溶液中平衡及其移動(dòng)的應(yīng)用專題九溶液中平衡及其移動(dòng)的 應(yīng)用 方法技能總述專題九 方法技能總述 溶液中的平衡有弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶鹽的溶解平衡，其移動(dòng)原理都遵循勒夏特列原理。有關(guān)溶液中的平衡問(wèn)題是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。本專題重點(diǎn)從溶液中的平衡及其移動(dòng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用等方面的試題入手，通過(guò)典型例題使同學(xué)們對(duì)該部分試題的命題趨向、命題思路以及解法有大致的了解。本知識(shí)點(diǎn)在試題中往往以隱含條件的形式進(jìn)行考查，這就要求我們?cè)趯忣}時(shí)，必須把這些隱含條件充分挖掘出來(lái)，如隱含水解平衡的移動(dòng)、隱含難溶鹽的沉淀轉(zhuǎn)化、隱含難溶鹽溶解度而錯(cuò)寫(xiě)反

55、應(yīng)產(chǎn)物等等。專題九 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 一、鹽溶液蒸干產(chǎn)物分析 蒸發(fā)鹽溶液時(shí)最終能否得到溶質(zhì)，與溶質(zhì)的穩(wěn)定性、水解性、還原性等有密切的聯(lián)系。若將蒸發(fā)所得固體進(jìn)一步灼燒，所得產(chǎn)物還可能繼續(xù)發(fā)生變化。隨著理科綜合測(cè)試題越來(lái)越強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)的綜合性，該問(wèn)題近年來(lái)經(jīng)常在各類考試中出現(xiàn)，且該類試題往往成為考試中的易錯(cuò)題，其主要原因就是思維不周密，“易忽視”成為該類試題的特點(diǎn)。鹽溶液蒸干產(chǎn)物分析中常用到以下幾點(diǎn)： 專題九 考向互動(dòng)探究 專題九 考向互動(dòng)探究 專題九 考向互動(dòng)探究 例1將下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到的物質(zhì)與原固體物質(zhì)化學(xué)組成相同的是() 膽礬氯化鋁硫酸鋁Na2C

56、O3NaHCO3氯化銅 AB C D全部專題九 考向互動(dòng)探究 答案 A 解析 膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O，其水溶液盡管Cu2水解，由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，蒸發(fā)結(jié)晶得膽礬晶體，灼燒晶體失水最后得CuSO4，不符合題意；溶液中Al3、Cu2水解，生成的HCl揮發(fā)，最后徹底水解，蒸發(fā)結(jié)晶得Al(OH)3、Cu(OH)2，灼燒分解得Al2O3、CuO，、不符合題意；溶液中盡管Al3水解，由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒最后得Al2(SO4)3固體，符合題意；溶液中盡管加熱促進(jìn)Na2CO3水解，但生成的NaHCO3和NaOH反應(yīng)后仍為Na2CO3，符合題意；溶液蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，NaH

57、CO3分解為Na2CO3，不符合題意。 專題九 考向互動(dòng)探究 變式題已知84消毒液的成分為NaOH和NaClO，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)其成分和性質(zhì)做了探究，其中下列操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是() A用pH試紙測(cè)其pH為13 B將84消毒液蒸干后得到固體NaClO和NaOH的混合物 C將84消毒液滴在生雞蛋清上，雞蛋清像被煮熟了一樣 D將84消毒液在空氣中久置最后變成碳酸鈉溶液專題九 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 NaClO與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故不能用pH試紙測(cè)其溶液的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；84消毒液在加熱蒸干過(guò)程中ClO的水解受到促進(jìn)，生成的HClO又分解，故最后完全水解，NaClO全部轉(zhuǎn)化為NaCl，因此蒸干84消毒液溶液時(shí)得到NaCl和NaOH的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)正確；84消毒液在空氣中久置，NaClO溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成次氯酸和氯化鈉，次氯酸分解生成氧氣和鹽