2021年第8章 化學動力學自測題

1、*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.071234.算o5.(B、A+B-D,其速率方程為c0.050.10起始濃度b,0/(mol-dm-3)BB6反應開始時只有B,測得以下數(shù)據(jù):第*歐8陽章光明*創(chuàng)化編學動力學2自021.測03.07題歐陽光明(2021.03.07)在一定條件下，基元反應為A+BtD,則此反應為()分子反應。若實驗測定時，起始濃度cA,0cB,0，即可認為反應過程中cA,0近似不變，則此反應的級數(shù)為()o()A、2,2；B、1,2；C、2,1；D、1,1o反應ATB,若開始時cB,0=0,A的起始濃度為cA,0，當反應物A完全轉(zhuǎn)化B時，需時為t,而反應掉A的起始濃度cA,0之一

2、半時，所需時間為t/2，則得tti2=2，則此反應的級數(shù)為()oA、零級；B、一級；C、3/2級；D、二級。反應2At3B,其速率方程可表示為dc/dt=2kc2c-1或dc/dt=kc2c-1AAABBBAB則兩者的速率常數(shù)之比,即kA/kB=()oA、2；B、2/3；C、3/2；D、3o已知某氣相反應2A(g)T2B十C的速率常數(shù)k的單位為dm3xmol-ixS-io溫度一定下，若反應開始時，A的濃度為=imolxdm3,實驗測得：A反應掉1/2所需的時間t1/2與反應掉3/4ca,0時所需時間t3/4之差為600s,則t/2=()oA、300s；B、600s；C、900S；D、數(shù)據(jù)不足，

3、無法計列所列舉的反應中，哪一反應有可能(注意是可能)是基元反應)。1A、A+2BtC+D;一dc/dt=kci/2cAAABC、A+BtC+E,其反應速率隨溫度升高而降低；D、A+BtE,其速率方程-叫/dt二kAcAcBodc_B某反應BtC+D的速率方程可表示為dt=kBcB，在300k下，*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07v0.001850.00370起始反應速率B0(moldm3mini)則此反應的級數(shù)為()。A、零級；B、一級；C、二級；D、無法計算。7反應A+BC+D其活化能Ea=30kJxmol-i。在500K下，升高溫度1K時，得k(501

4、K)/k(500K);若同一反應在1000K下，升高溫度1K時，也得k(1001k)/k(1000K)，那么，k(501K)/k(500K)()k(1001K)k(1000K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、無法確定。8在恒T,V下，正逆反應均為基元反應的對行反應如下TOC o 1-5 h z測得此反應的反應熱QV=50.0kJxmol-1，則上述反應中的正向反應之活化能Ea,1()。A、一定大于50.0kJxmol-i；B、一定小于50.0kJxmol-i；C、一定等于50.0kJxmol-1；D、可能大于也可能小于50.0kJxmol-1。9.基元反應的活化能Ea(a)；而非基元反應的

5、活化能Ea()。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反應大于零，也可能有反應小于零。10連串反應AtBtC,實驗測得B為非?；顫姷闹虚g產(chǎn)物，當反應穩(wěn)定之后，則()。A、B的生成速率大于B的消耗速率；B、B的生成速率小于B的消耗速率；C、B的生成速率等于B的消耗速率；D、因條件不夠，無法肯定。11通過實驗測定某一反應(能完全反應)的活化能三時，在不同溫a度T1，T2下的兩次實驗，都從相同的濃度開始，并達到相同的轉(zhuǎn)化率。所需時間分別為片與t2。反應若為一級反應時所求得的2值(仮應若為二級時所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12.恒定下的對行反

6、應B(g)：C(g)+D(g)，在300k時.=10s-1，k1=100Pa-1xs-1。當溫度升高10C時，k與k1均各增大一倍，則正、逆反應的活化能EkEa,1及反應的呼m為()。A、氣1氣1；甲m0；B、氣1氣1；甲m0；CE=EAU=0DEEAU0a,1a,1rma,1a,1rmA13由兩個一級反應構(gòu)成的平行反應；表示總反應的表TOC o 1-5 h z觀活化能及表觀反應速率常數(shù)，于是kA,Ea與ki,化1和k2，氣2的關(guān)系為()。AEE+Ekk+k；aa,1a,2A12B、EkE+kE，kk+k；a1a,12a,2A12C、kEE+E，kk+k；Aaa,1a,2A12D、kEkE+k

7、E，kk+k。Aa1a,12a,2A12HI在光的作用下可按反應2HI(g)tH2(g)+I(g)分析。若光的波長為2.5x10-7m時，則1個光子可引起2個HI分子解離，故1molHI(g)分解需要光能為()。A、239.2kJ；B、438.4kJ；C、119.6kJ；D、358.8kJ。dcO15、反應2O3=3O2的速率方程可表示為一才=%cO2或dcO十=k-cO3-co2，則速率常數(shù)k和k勺關(guān)系是（）A、k=kB、3k=2kC、2k=3kD、-k=-k2316、某反應速率常數(shù)的量綱是（濃度）-1X（時間）-1,則該反應為（）A、一級反應B、二級反應C、三級反應D、零級反應17、某反應

8、的速率常數(shù)為0.099min-1，反應物的初始濃度為0.2molxdm-3,則反應的半衰期為（）A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反應反應物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍,則該反應的級數(shù)為（）A、一級B、二級19、基元反應的反應級數(shù)A、總是小于反應分子數(shù)C、總是等于反應分子數(shù)一致C、三級D、零級（）B、總是大于反應分子數(shù)D、也可能與反應分子數(shù)不20、已知某反應的歷程是則該反應是（）C、基元反應A、二級反應B、雙分子反應D、復雜反應*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.0721、某反應的速率常數(shù)k=0.214min-i,反

9、應物濃度從0.21molxdm-3變到0.14molxdm-3的時間為t1;從0.12molxdm-3變到0.08molxdm-3的時間為t2。則t1：t2等于（）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一個連串反應ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B,則為得其最高產(chǎn)率應當（）A、增大反應物A的濃度C、控制適當?shù)姆磻獪囟菳、增大反應速率D、控制適當?shù)姆磻?3、24、Ax+Ax+MA2+MC、A2+M2Ax+M25、為正確表達反應分子數(shù)D、A2+B22AB面哪個反應式不對？（）時間某等容反應的正向反應活化能為Ef，逆向反應活化能為Eb，則TOC o 1-5 h zEf-Eb等于（）D、AH

10、rmA、-AHB、AHC、-AUrmrmrm面哪一個反應的活化能為零？（）A、Ax+BCAB+CxBA、I+I+MI2+MC、Cl2+MCl+Cl+MB、O3+MO+O2+MD、Cl+ClCl126、反應NO+3O2=NO2的速率在溫度升高時反而下降，這是因為（）A、該反應是一個光化學反應B、該反應催化劑的活化隨溫度升高而下降C、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著D、這是一個放熱的復雜反應27、很多可燃氣體在空氣中因支鏈反應發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（）A、容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基B、存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響C、自由基與器壁碰撞加劇D、密度高而導熱快28、利用反應A=B宀C生產(chǎn)物質(zhì)

11、B,提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利。這表明活化能（）A、E1E2,E3B、E2E1，E3C、E1I2+H2OI2+2H2O來說，()則對反應2I-+H2O2A、反應級數(shù)為2,反應分子數(shù)為3反應級數(shù)為2，反應分子數(shù)為2C、反應級數(shù)為2,不存在反應分子數(shù)級數(shù)與反應分子數(shù)均不存在2H+B、D、反應31、欲研究某化學反應的反應截面和它與反應速率的關(guān)系,應采用下列方法中的（）A、停止-流動法B、分子束法D、碰撞理論計算法C、閃光光譜法32、33、環(huán)氧乙烷的分解為一級反應。380C時t1/2=363min，活化能Ea=217kJjxmol-1;則450C時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為（）A、5minB、10mi

12、nC、15minD、20minH2O2分解成H2O和O2反應的活化能為75.3kJ-1Xmol-1；用酶作催化劑則活化能降為25.1kJ-1Xmol-1。因此25C時由于酶的作用使反應速率大致改變了（）A、5104倍B、51010倍D、6108倍C、61010倍34、為某化學反應的方程式為2AP,則在動力學研究中表明該反應A、二級反應B、基元反應D、以上都無法確定某一基元反應為mAP，動力學方程為r=kAm,A的單位是則k的單位是（）B、mol-mXXdm3mXs-135、molXdm-3，時間單位為s，A、mol(1-m)XXdm-3(m-1)XS-1B、mol(1-m)XXdm-3(m-1

13、)XS-1C、雙分子反應B、mol-mXXdm3mXs-136、某氣相反應在400K時的kp=10-3（kPa）-1Xs-1,若用kc表示應等于（）*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07*歐陽光明*創(chuàng)編202i.03.07*歐陽光明*創(chuàng)編A、3326(molxdm-3)-ixs-i2021.03.07B、3.326(molxdm-3)-ixs-iD、3.0110-7(molxdm-3)-ixs-C、3.0110-4(molxdm-3)-ixs-iii37、某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉3所需時間的2倍，則該反應是（）3A、i級反應B、二級反應C、一級反應D、零級反應38、半衰期為

14、10天的某放射性元素凈重8g,40天后其凈重為（）A、4gB、2gC、igD、0.5gkiB39、有兩個都是級反應的平行反應Ak2C下列哪個說法是錯誤的（）A、kki+k2B、E總=Ei+E2C、ln2k/k2=B/CD、tI/2=q+k240、兩個活化能不相同的反應，如EVE2，且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，是（）dlnk2dlnk2dlnkiA、dTdTB、dTdTdlnkdlnkc、dT?dFD、不能確定41、某復雜反應的表現(xiàn)速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)之間的關(guān)（k）1/2kk1系為22k4丿，則表觀活化能E與各基元反應活化能之間的關(guān)系為（）A、EaE2+2（E1-2E4）B、EE+（E

15、E）1/2a214（E）1/2CEE+（EE）,Ea_E22Z?C、a2214丿D、a2（2E4丿42、某等容反應的熱效應為QV=50kJxmol-i，則反應的實驗活化能Ea值為（）A、E350kJxmol-iB、E50kJxmol-iaaC、E=-50kJxmol-iD、無法確定a*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07B0/(molxdm-3)0/43、反應A+BC的初始濃度和初速如下1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15A0/(molxdm-3)(molxdm-3xs-i)由此反應的速率方程為()A、r=kBB、r=kABC、r=

16、kAB2D、r=kA44、某二級反應，反應物消耗1/3需時間10min,若再消耗1/3還需時間為()A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有簡單級數(shù)的反應，k=0.1(molxdm-3)-ixs-i,反應物起始濃度為0.10molxdm-3,當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為()A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在簡單硬球碰撞理論中,有效碰撞的定義是()A、互撞分子的總動能超過EcOB、互撞分子的相對動能超過Ec。C、互撞分子的相對平動能在連心線上的分量超過EcoD、互撞分子的內(nèi)部動能超過Eco47、某雙原子分子分解反應的閾能Ec=83.6

17、8kJxmol-1,則在300K時活化分子所占的分數(shù)是()A、3.719x1014B、6.17x10-15C、2.69x1011D、2.69x10-1548、有一稀溶液反應CH3COOCH3+OH-P,根據(jù)原鹽效應，當溶液總的離子強度增加時，反應速率常數(shù)k值將()A、變大B、變小C、不變D、無確定關(guān)系49、已知HI的光分解反應機理是HI+hvH+IH+HIH2+II+I+MI2+M則該反應的反應物消耗的量子效率為()A、1B、2C、4D、10650、某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,當加入合適的催化劑后,反應速率提高10倍,其平衡轉(zhuǎn)化率將()*歐陽光明*創(chuàng)編2021.03.07A、大于

18、25%B、小于25%C、不變D、不確定51、設(shè)某基元反應在500K時的實驗活化能為83.14kJxmol-i,則此反應的閥能Ec為（）A、2.14kJxmol-iB、162.1kJxmol-iC、83.14kJxmol-iD、81.06kJxmol-i52、根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應之實驗活化能Ea與活化焓a:=Hm之間的關(guān)系為（）A、E二心HB、E二心H+RTC、E二心HRTB、armarmarmE二心H+2RT53、設(shè)単原子氣體A和B發(fā)生化合反應，即A（g）+B（g）=C（g）,設(shè)一維平動配分函數(shù)ft=108,維轉(zhuǎn)動配分函數(shù)fr=10，按過渡態(tài)理論，在溫度T時，反應的概率因子為（）A、10-22kBT/hB、10-21kBT/hC、10-23kBT/hBBBD、10-13kBT/hB54、實驗活化能Ea、臨