2018年山東省棗莊市滕州市張汪職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2018年山東省棗莊市滕州市張汪職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關下列說法中，不正確的是（）A使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕D高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學腐蝕與防護；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑版權所有專題：化學應用分析：A“低碳經濟”就是節(jié)能減排；B根據(jù)皂化反應原理分析；C原電池中較活潑的金屬被腐

2、蝕，不活潑的金屬被保護；D光導纖維的主要成分是二氧化硅解答：解：A使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求，故A正確；B脂與堿反應生成高級脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故B正確；C海輪外殼上鑲人鋅塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，正極鐵被保護，故C正確；D光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作太陽能電池，故D錯誤；故選：D點評：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應用，難度不大2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，112L氯仿中含有的CCl鍵的數(shù)目為1.5NA B標準

3、狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA C12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA D28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3 NAB標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NAD1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略4. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是ANA個N2分子的質量與CO的摩爾質

4、量完全相同B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD28.6gNa2CO310H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32的數(shù)目為0.1 NA參考答案：B略5. 人工合成的一種甜味劑的結構簡式（如右圖所示）。下列說法正確的是A分子式是C14H19N2O5B該物質分子中含有3個手性碳原子 C該物質能發(fā)生取代、加成等反應D1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1 mol NaOH參考答案：C略6. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是 A2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO高溫3Fe+4CO

5、2 D2HgO2Hg+O2參考答案：B略7. 從碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取 B、沉淀 C、蒸餾 D、過濾參考答案：A略8. 向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是： A.x=10時，溶液中有、，且B.x=10時，溶液中有、，且C.x=30時，溶液中有、，且D.x=30時，溶液中有、，且參考答案：A略9. 某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是（）AX可能含有2種鹽 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7參考答案：B考點：二氧化硫的

6、污染及治理專題：元素及其化合物分析：二氧化硫與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B氣體a為二氧化硫，故B錯誤；CX中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；DS的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質的主要性質是關鍵，難度一般10. 工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來

7、源為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應：NOX+NH3N2+H2O現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比（）A1：3 B2：1 C1：1 D1：4參考答案：A考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；有關混合物反應的計算.專題：守恒法分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應是氧化還原反應，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應方程式通過設未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，解答：解：根據(jù)反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3N23e；一氧化氮被還原為氮氣，

8、NON22e二氧化氮被還原為氮氣NO2N24e設一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L3=2x+4（3x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A點評：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應的電子守恒，混合物的計算11. 下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是()A. Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C. Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧

9、化物D. 蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略12. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c (OH)Dc(Na)c(H)c(HSO3)c (OH)c(SO32)參考答案：AB略13. 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的

10、2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是AA、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強到弱的順序是DCFB參考答案：AC略14. 下列有關說法正確的是（ ）A鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵 B利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應參考答案：D略15. 下列關于化學用語的理解正確的是AHClO的電子式： B乙醛的結構簡式為CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl離

11、子的結構示意圖：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為 和 。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）鍍鋁電

12、解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為 。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 。參考答案：（1）2AlFe2O3Al2O32Fe 4Al3SiO22Al2O33Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl22OH=ClClOH2O。（4）陽極 Al +7 AlCl43e4Al2Cl7。（5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生。本題考察物質的提純、實驗條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應用。（1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置

13、換某些金屬或非金屬，因此有關反應的方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe、4Al3SiO22Al2O33Si。（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應生成HCl、NaCl和AlCl3，由于溫度是700，所以AlCl3會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；NaCl熔點為801，此時NaCl不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾氣經冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl3，因此用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O和H+OHH2O。（4）既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽

14、極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，所以陽極的電極反應式為Al +7 AlCl43e4Al2Cl7。（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止內部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM

15、2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1

16、分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：19. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效