2018年四川省德陽市中江縣廣福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2018年四川省德陽市中江縣廣福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. .下列判斷錯誤的是()A沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3 B熔點(diǎn)： LiNaKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 參考答案：A略2. 鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為 AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50參考答案：D略3. 下列說法不正確的是(

2、)ANa2O2是淡黃色固體BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用制發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：B4. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式： N 2M Bt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：B5. 在NO2 與水的反應(yīng)中( ) A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑 C.NO2只是還原劑 D.N

3、O2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略6. 下列說法中錯誤的是（ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定會放出熱量參考答案：C7. Fe3+、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DCl參考答案：D略8. a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強(qiáng)的是A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多 C原子的最外層電子數(shù)a比b少D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量 a比b大參考答案：A略9. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵

4、和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O參考答案：B10. 下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯誤的是A. Na2O、Na2O2均為離子化合物B. Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C. Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C【詳解】A. Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離

5、子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C. Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；D. Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。11. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略

6、12. 同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推斷正確的是 （ ）A原子序數(shù)：Z B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H3ZH3C電子層數(shù)：XZ D元素的非金屬性強(qiáng)弱：XZ參考答案：B略13. 下列說法中正確的是（ ）。A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：D14. 在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)B(g)2C(g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 m

7、ol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1S1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是 A1.4 molL1 B1.6 molL1 C1.8 molL1 D3.2 molL1參考答案：B略15. 下列各指定微粒的數(shù)目比不是11的是( )ANa2O2晶體中陰離子和陽離子 BNaHSO4晶體中陽離子和陰離子CMg2+離子中的質(zhì)子和中子 D氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18molL1 濃硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫

8、酸的體積是 mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有 （3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （4）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度 容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥 濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 定容時仰視刻度線 參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時

9、，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5） 偏低； 無影響； 偏大； 偏小解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V18molL1=100mL2.5molL1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次

10、，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃

11、度偏小，故答案為：偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽

12、，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)