2019-2020學(xué)年河北省廊坊市固安縣第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年河北省廊坊市固安縣第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中錯誤的是A用酒精萃取碘水中的碘B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A略2. 用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?（ ） A. 裝置甲：防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略3.

2、 金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB. 該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

3、電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。4. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A干冰滅火劑 B黃沙 C水 D泡沫滅火劑參考答案：B5. 下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略6. 在3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A. KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B.

4、每消耗224LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C. KOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D. Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑參考答案：D【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價。【詳解】A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B. 224LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；C. KOH為強(qiáng)電解質(zhì) ，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D. Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D。【點睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素

5、化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。7. 下列敘述中，正確的是( )A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B. H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C. 含有共價鍵的化合物不一

6、定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D. 原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。8. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是 ()A. 化學(xué)方程式為：2MNB. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D. t1時，N的濃度是M濃度的3倍參考答案：CC、從t3開始反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C正確；D、t1時N有6molM有3mol，所以濃度C（N）=2C（M），故D錯誤。9. 甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽

7、酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g參考答案：A10. X、Y、Z、W 為短周期元素，X 的 M 電子層有 1 個電子，Y 是組成有機(jī)物的最基礎(chǔ)的元素，Z 的最外層電子數(shù)比次外層少 2，Z 與 W 同周期，W 的原子半徑小于 Z。下列有關(guān)說法正確的是A. 原子半徑：XYZZWD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZW參考答案：B【分析】XM電子層有1個電子，則X為Na元素；Y 是組成有機(jī)物的最基礎(chǔ)的元素，則Y為C元素；Z 的最外層電子數(shù)比次外層少 2，則Z

8、為S元素；Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素?！驹斀狻緼項、短周期元素中，Na元素原子半徑最大，故A錯誤；B項、Z、W與Mg分別可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是離子化合物，故B正確；C項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性W（Cl）Z（S）Y（C），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，故C錯誤；D項、元素非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）Z（S），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： W Z，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的運用，注意運用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置的關(guān)系推斷元素，依據(jù)元素周期律分析是解題的關(guān)鍵。11. 設(shè)NA為阿伏

9、伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉足量依據(jù)氯氣的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；B氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧；C通常狀況下Vm22.4L/mol；D過氧化鈉陰離子為過氧根離子【解答】解：A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故A正確；B氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧，所以

10、1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；C通常狀況下Vm22.4L/mol，所以NA個N2所占的體積不為22.4L，故C錯誤；D1molNa2O2中含有過氧根離子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A12. X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+ 3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A. 原子序數(shù)：ZYB. 原子半徑：WXC. 金屬性：YWD. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXHZ參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且

11、都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：ZY，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WX，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以YX，所以穩(wěn)定性HXHZ，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。13. 2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”。下列不符合

12、這一主題的是 A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷 D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略14. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D 參考答案：B15. 下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2CFe2Fe3 DKClO3O2參考答

13、案：A試題分析：還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明鈣物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的。A中Mn元素的化合價降低，A符合題意。B中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價也是升高到的，需要加入氧化劑。D中氧元素的化合價升高，但氯酸鉀分解即可以生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，答案選A。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重知識的靈活性強(qiáng)，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力，該題的關(guān)鍵是要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酸乙酯是無色、具有果香氣味

14、的液體，沸點為77.2 。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。加熱保持油浴溫度為135145。將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無

15、氣泡產(chǎn)生。將步驟中的液體混合物分液，棄去水層。將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是_。（2）使用過量乙醇的主要目的是_。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是_。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步驟中加入飽和CaCl2溶液的目的是_。（5）步驟中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步驟中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是_。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑 (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于

16、提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯完全水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流 (6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙

17、酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的

18、作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的熱量少。由此