2023學(xué)年北京市第二十中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A本草綱目“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！盉(齊民要術(shù)“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋?！盋開寶本草“(消石)所在山澤，

2、冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌本草行義“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?、下列物質(zhì)中的S元素只具有還原性的是ABCD3、2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A氯酸鉀是氧化劑BKCl是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD該反應(yīng)為置換反應(yīng)4、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B離子反

3、應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系5、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO26、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成 物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）（ ）A100B108C55D967、吸收多余的氯氣，最好選用A澄清石灰水B飽和食鹽水C濃NaOH溶液D濃硫酸8、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O9、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A分離植物油和氯化鈉溶液

4、選用B除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用C分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用D除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用10、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、Cl DCu2、Na、NO3、SO4211、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A元素化合價發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)12、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金屬光澤C鈉的熔點很低 D金屬鈉很

5、軟13、下列敘述正確的是（ ）A盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸CNaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)14、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu15、下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C過濾時,玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶16、下列事

6、實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( )A在河流入海處易形成三角洲B用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù), 可使開刀處的血液迅速凝固, 減少失血C同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一

7、定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，

8、隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)19、現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制濃度為1 molL1的稀硫酸480 mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_(填序號)。A1000 mL燒杯 B100 mL燒杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G廣口瓶 H托盤天平 (2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積

9、為_mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_(填序號，下同)，無影響的是_。A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶 C定容時加水不慎超過刻度線D定容時仰視刻度線E容量瓶未經(jīng)干燥就使用20、某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：混合物中加入足量水得到無色透明溶液；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，然后向上述白

10、色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有_；(2)肯定不存在的物質(zhì)有_；(3)可能存在的物質(zhì)有_；(4)寫出第步實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融態(tài)KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，

11、該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。2、B【答案解析】A項、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項、硫化氫中硫元素為最低價-2價，只有還原性，故B正確；C項、三氧化硫中硫元素為最高價+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項、硫酸鎂中硫元素為

12、最高價+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是判斷元素氧化性和還原性的依據(jù)，也是解答的關(guān)鍵。3、D【答案解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選D。4、A【答案解析】A根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項A

13、正確；B部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項B錯誤；C分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項C錯誤；D凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項D錯誤；答案選A。5、A【答案解析】電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】ABaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；B鹽酸是

14、混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；CCl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤； DCO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤； 答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。6、B【答案解析】摩爾質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計算?！绢}目詳解】物質(zhì)E的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量，故答案為B。7、C【答案解析】A澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤； B氯氣能溶

15、于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。8、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價變化，氧元素由1價變?yōu)?價和2價，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項選；DC+4

16、HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不選；答案選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。9、A【答案解析】A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法進(jìn)行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項

17、是A。10、D【答案解析】A. Ag和Cl反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2、Na、NO3、SO42之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析離子的共存；要注意分析限定條件下時，溶液有色與溶液澄清之間的關(guān)系，有色溶液可以是澄清的，這一點易出現(xiàn)問題。11、C【答案解析】A元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，

18、不是實質(zhì)，故A錯誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故B錯誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。12、C【答案解析】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟?！绢}目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結(jié)論。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的

19、積累。13、A【答案解析】A. 強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；B. 硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C. 電離不需要通電；D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；【題目詳解】A. 強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯誤；C. 氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯誤；D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以

20、二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯誤；綜上所述，本題選A。14、B【答案解析】化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答?！绢}目詳解】A、Cl2Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；B、I-I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C、SO2SO32- 中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、CuOCu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。 故選B?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微

21、粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，應(yīng)引起足夠重視。15、B【答案解析】A. 分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D. 萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項錯誤；C. 過濾遵循

22、一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D. 萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。16、D【答案解析】A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關(guān)；B項，血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+

23、2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質(zhì)無關(guān)；與膠體沒有直接關(guān)系的是D項，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2

24、+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143

25、.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1

26、0.4 【答案解析】(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32和SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3

27、+和Cl。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液

28、時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。19、BDE 玻璃棒 膠頭滴管 27.2 定容 CD 【答案解析】(1)配制480

29、mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.02

30、72L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯誤；C定容時加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D定容時仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可

31、得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3 【答案解析】混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；