2023學(xué)年安徽省金湯白泥樂(lè)槐六校高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過(guò)量的鹽酸溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取C制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中

2、，并攪拌均勻D除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過(guò)濾2、下列溶液中NO3 - 物質(zhì)的量與50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量不相等的是A100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液B75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液D75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液3、下列事實(shí)及其解釋均正確的是A將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速褪色，說(shuō)明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉

3、末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2 與 H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成D將鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)4、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體AABBCCDD5、下列化合物中,其陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的( )ANa2S BMgCl2 CKCl DLiF6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A燒堿化學(xué)式：Na2CO3B原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl27、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積

4、，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積8、下列敘述正確的是A摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量B溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C常溫下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1molL-1D摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量9、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個(gè)

5、數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個(gè)數(shù)比為A3：1 B3：2 C1：3 D2：310、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl311、下列說(shuō)法正確的是（ ）A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

6、干燥的方法12、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A爆炸品B遇濕易燃品C氧化劑D腐蝕品13、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置ABCD14、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是 ( )A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸15、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO16、1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是( )A1.25molB5molC2.5molD4mo

7、l17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）Ac1000V36.5V22400B36.5V36.5V22400C36.5c1000D36.5V2240022.422.4V18、已知某無(wú)色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B蒸餾完畢后，應(yīng)先停

8、止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線20、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO421、如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B

9、反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同D反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在22、下列物質(zhì)中屬于堿的是ACaOBCOCCO2DKOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排

10、放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_(寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、 。（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸 mL（

11、3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。A將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線26、（10分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟

12、：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_。（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線 D移液時(shí)，有少量液體

13、濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)。(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_(kāi)。27、（12分）I實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

14、計(jì)算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。用托盤(pán)天平稱量NaOH固體。稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于_中且放置在天平左盤(pán)稱量。將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進(jìn)_mL容量瓶中。用少量水洗滌_2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。定容操作為_(kāi)。翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲(chǔ)存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用_mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是_(填序號(hào))A溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室

15、溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在F

16、eCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號(hào)) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸29、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是_和_；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

17、驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入濕潤(rùn)有色布條；_；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】根據(jù)混合物的分離提純?cè)矸治鲈u(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案?！绢}目詳解】A項(xiàng)：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無(wú)法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱

18、至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質(zhì)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【答案點(diǎn)睛】選擇除雜試劑應(yīng)符合：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作簡(jiǎn)便易行等要求。2、A【答案解析】50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量為1mol/L0.05L3=0.15mol?！绢}目詳解】A. 100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2.0mol/L0.1L=0.2mol，故A選；B. 75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量

19、為1mol/L0.075L2=0.15mol，故不選；C. 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol/L0.1L3=0.15mol，故不選；D. 75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2mol/L0.075L=0.15mol，故不選。故選A。3、C【答案解析】A氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包

20、有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，故C正確；D鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O22Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風(fēng)化得到Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、D【答案解析】A圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯(cuò)誤； B圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯(cuò)誤；C圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯(cuò)誤；D乙醇為易燃液體，

21、圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。5、C【答案解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)。【題目詳解】A. Na2S陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故A錯(cuò)誤；B. MgCl2 陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故B錯(cuò)誤；C. KCl陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是3和3，故C正確；D. LiF陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【答案解析】A燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；CMg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤； D氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；

22、選B。7、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤； BB裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；DA裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。8、D【答案解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個(gè)物理量，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)也會(huì)影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L 水中溶解 58.5gNaCl所得溶液的體積并不等

23、于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為 1molL-1，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。9、D【答案解析】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來(lái)計(jì)算解答?！绢}目詳解】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個(gè)數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D。【答案點(diǎn)睛】

24、本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。10、A【答案解析】A. Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合； B. Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；C. Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合； D. Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合； 答案選A。11、B【答案解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶

25、液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【答案解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A. 為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B. 為遇濕易燃物品，故B選；C. 為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D. 為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。13、B【答案解析】原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中

26、的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以無(wú)法確定，答案選B。14、A【答案解析】A. 利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B. 分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C. 膠體、溶液都可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D. 容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【答案解析】常見(jiàn)有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等。【題目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，故

27、D錯(cuò)誤；故選A。16、C【答案解析】1mol與反應(yīng)生成的有機(jī)物為、，且每一種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量均為，根據(jù)取代一個(gè)氫消耗一個(gè)氯氣的反應(yīng)原理分析有機(jī)物消耗氯氣的物質(zhì)的量為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17、D【答案解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL，故溶液的物質(zhì)濃度為1000V36.5V22400，故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，則所得溶液的質(zhì)量

28、分?jǐn)?shù)為36.5V36.5V22400，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5c1000，故C正確；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL則所得溶液的密度36.5V2240022400，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【答案解析】某溶液能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)

29、此分析判斷?！绢}目詳解】AMnO有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A不選；BCO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過(guò)程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；CNO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；DMg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。19、C【答案解析】A項(xiàng)，過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項(xiàng)，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定

30、容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。20、C【答案解析】A鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。21、B【答案解析】A.發(fā)生2NO+O2=2NO2

31、，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項(xiàng)B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時(shí)

32、二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見(jiàn)O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、D【答案解析】陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【題目詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白

33、色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【答案解析】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必

34、定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若兩溶液

35、混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【答案解析】試題分析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%98 molL1=18.4mol/L，根據(jù)

36、稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故

37、答案為：AD。考點(diǎn)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計(jì)算、誤差分析。26、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水 B 10.73% 66.7% 【答案解析】(1)A、配制溶液時(shí)，燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯(cuò)誤；D、由于含有溶質(zhì)的液體測(cè)出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，則D錯(cuò)誤

38、。正確答案為B。(2) 滴定時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)= 0.1 mol/L0.023L=0.0023mol，由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為= 100%=10.73%。27、20.0g 燒杯 500 燒杯，玻璃棒 先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切 27.2 50 ACD 【答案解析】I（1）配制450mL的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。NaOH具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于燒杯中且放置在天平

39、左盤(pán)稱量。由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中。為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒23次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下12cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84 g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。（2）根據(jù)公式cB=分析，A項(xiàng)，溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻

40、璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配稀硫酸濃度偏高的是ACD，答案選ACD。【答案點(diǎn)睛】配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏高；反之，所配溶液濃度偏低。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。28、試管 Cl22Fe2+2Cl2Fe3+Fe2+有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片 Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。 A E F 【答案解析】（1）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷離子性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)是在試管中進(jìn)行；（2）.氯化亞鐵溶液中加入氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；.氯化亞鐵溶液加入鋅片，鋅片溶解，析出鐵，亞鐵離子被還原，證明亞鐵離