2023學(xué)年安徽省天長中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用

2、于溶液的配制C定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g2、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A BC D3、在堿性無色溶液中，能大量共存的離子組是( )AK、H+、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-4、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 22.4B中子數(shù)為 8 的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O5、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)

3、有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化膜6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NAB分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol H2O個水分子所占有的體積為22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為NA7、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO

4、3-8、下列實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水AABBCCDD9、用98%的濃硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中有少量蒸餾水C用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)D定容時俯視刻度線觀察液面10、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)

5、加少量水，重新達(dá)到刻度線ABCD11、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）N2保護(hù)氣 SiO2光導(dǎo)纖維 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 MgO耐高溫材料 NaClO消毒劑ABCD全部12、現(xiàn)有下列四種因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù)微粒本身大小微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()ABCD13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mo

6、lL-1，只有當(dāng)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL-1D10 時，100 mL 0.35 molL-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35 molL-114、將SO2氣體通入 NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若 SO2 氣體的密度是 2.92gL-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g15、下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)216、下列關(guān)于物質(zhì)

7、的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD17、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將含有 6.021022個分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C將標(biāo)況下22.4L HCl氣體配成1 L溶液DK為2 mol的K2SO4溶液18、下列說法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D

8、部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)19、下列說法正確的是A摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC1 mol OH的質(zhì)量是17g D氣體摩爾體積為14molL120、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A水銀 B膽礬 C干冰 D醋酸21、下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸22、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）A氯化鎂晶體B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫D熔融氫氧化鉀二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別

9、盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有

10、負(fù)價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。25、（12分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的_(填選項字母)之間。操作中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意_。圖操作的名稱是_，進(jìn)行該操作時要注意_。

11、A與B與C與 D與實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盤天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H膠頭滴管 I200mL 燒杯 (1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_molL -1。 (2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_mL，應(yīng)選用_（填儀器的字母編號）。 (3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、_（填序號）。 (4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）_。量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 23

12、 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時未干燥 溶解后未經(jīng)冷卻就移液 定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線26、（10分）根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱_，蒸氣重新冷凝成_的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去_。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶用來接收冷凝出的液體。（3）實驗考試注意事項蒸餾裝置的連接應(yīng)按_的順序。氣密性檢查連接好裝置

13、，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入_中，將燒瓶_，水中有_產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有_，則氣密性良好。用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是為了_。27、（12分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)請回答下列問題（1）實驗一的實驗?zāi)康氖?_ ， 實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_ ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實

14、驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1:_結(jié)論2:_28、（14分） “探險隊員” 鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸_ _ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有 _個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 _，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是_。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如

15、下實驗。實驗實驗請回答：（1）實驗中濕棉花的作用是_。（2）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）甲同學(xué)觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_。（4）乙同學(xué)觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度

16、增大，C項錯誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D項正確；答案選D。2、B【答案解析】A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl【題目詳解】A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可

17、制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。3、C【答案解析】A.H+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，Cu2+與OH-反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，該組離子也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Ca2+可與CO32-反應(yīng)：Ca2+CO32-=CaCO3，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】只有

18、不發(fā)生任何反應(yīng)的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應(yīng)：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)生成配合物。4、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B. 中子數(shù)為 8 的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C錯誤；D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，故D正確。故選D。5、C【答案解析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化

19、學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。6、D【答案解析】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，無法確定水的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 增大壓強(qiáng)體積減小，分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22. 4L，而水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算出1mol H2O所占的體積，C錯誤；D. 16g臭氧(O2)的物質(zhì)的量

20、為0.5mol，含有原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。7、B【答案解析】A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。8、A【答案解析】A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。9、C【答案解析】A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小

21、，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。10、A【答案解析】用天平（使用游碼）稱量時，應(yīng)左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會

22、導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，選；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，不選；定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，選；答案選A。11、D【答案解析】在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故正確；二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故正確；碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會隨氣流運(yùn)動進(jìn)入

23、云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百億個冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故正確；碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐?，能預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故正確；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是。故答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。12、B【答案解析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間

24、的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！绢}目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；可選；綜上所述，本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】13、C【答案解析】A0.3molL-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為：0.6molL-1、0.3molL-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存

25、在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故B錯誤；C溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1molL-1；標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制得1L氨水時，其濃度一定等于1molL-1，故C正確；D10時，0.35molL-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，其體積小于100mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL-1，故D錯誤；故答案為C。14、A【答案解析

26、】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O，同溫同壓下，100mL SO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92gL-10.2L=0.40g，故選A。15、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯誤；BFeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯誤；CCCO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；D元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實

27、現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。16、C【答案解析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO45H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B. Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C. SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選

28、項是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。所以C選項是正確的。17、C【答案解析】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4L HCl氣體，為1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液濃度為1molL1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！绢}目詳解】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1molL1，但題目中的1L是溶劑

29、的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B、SO3的物質(zhì)的量為 6.021022 6.021023mol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；C、標(biāo)況下22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1；D、含2molK的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易

30、錯點(diǎn)A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。18、C【答案解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D. 有化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。19、C【答案解析】A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；C. 1 mol OH的質(zhì)量是17g，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為

31、14Lmol1，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為14Lmol1。20、C【答案解析】非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電

32、解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。21、B【答案解析】A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式均為：2H+CO32-=H2O+CO2，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2+H2,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。22、D【答案解析】A. 氯

33、化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A不選；B. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C. 液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；D. 熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3

34、、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O。24、Ne F F2 Na Na

35、OH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的

36、為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F

37、、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、10.0 查漏 C 冷卻到室溫 定容 液面距刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切 14.0 8.9 A F、H 【答案解析】(1) )配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5 molL1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水; 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選

38、項是正確的; 操作中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。 圖操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、 C、冷卻到室溫、定容 、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切 。（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9

39、mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；（4）量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故正確；容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故錯誤；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯誤；定容后經(jīng)振蕩、

40、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故錯誤；故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫

41、，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。26、氣化 液體 易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 石棉網(wǎng) 冷凝蒸氣使之成為液體 由下到上、由左到右 水 微熱 氣泡 一段穩(wěn)定的水柱 下口進(jìn)水 上口 防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸 【答案解析】蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些考試注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物

42、各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加

43、熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進(jìn)上口出，故答案為下口進(jìn)水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及考試注意事項。本題的易錯點(diǎn)為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。27、比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 該反應(yīng)放熱 該反應(yīng)有氧氣生成 【答案解析】（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾