2023學(xué)年北京市匯文中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。下列四個離子組能達(dá)到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又

2、是離子反應(yīng)的是A鈉在氯氣中燃燒B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D鋅粒放入稀硫酸中3、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸 B食鹽溶液 C氫氧化鐵膠體 D碘的酒精溶液4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿PCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO5、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OCNa+、K+、SO32-、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32-、OH-6、下列說法中，正確的是()A向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變

3、紅后退色B氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在7、據(jù)科技日報報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關(guān)于Pu的說法中正確的是APu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2BPu和Pu是兩種不同的核素CPu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144DPu和Pu化學(xué)性質(zhì)明顯不同8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO39、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是( )A能導(dǎo)電的物

4、質(zhì)叫電解質(zhì)BNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)D電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離10、下列說法不正確的是A利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系11、某小組同學(xué)配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（ ）A選用500 mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體C定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結(jié)果偏低D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線12、下列說法不正確的是A檢驗Cl-的試劑

5、是硝酸銀和硝酸B檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有13、現(xiàn)有VL35molL3鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A加熱濃縮到原來體積的一半B加入35molL3的鹽酸VLC加入33molL3的鹽酸35VL，再稀釋至35VLD通入333L氯化氫氣體14、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（ ）A氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白15、下列操作中不屬于萃取的是A從

6、青蒿中提取青蒿素B從溴水中提取溴單質(zhì)C浸泡藥酒D海水中提取食鹽16、下列說法正確的是A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B通過化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化DClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、 除臭等方面。二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba

7、(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。18、現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸

8、濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_。（填代表裝置圖的字母，下同）；

9、儀器的名稱是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_，粗鹽的提純，選裝置_。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實驗操作依次為_、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是

10、否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的

11、體積為_mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白

12、色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol L-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等?！绢}目詳解】A.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，

13、故C錯誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項。2、D【答案解析】A 、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反

14、應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。3、C【答案解析】當(dāng)有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。4、A【答案解析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：本題容易錯選D。由于有些物質(zhì)可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細(xì)致全面的分析。5、D【答案

15、解析】A.H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，離子方程式為Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C不能大量共存；D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。6、A【答案解析】A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項正確；B.堿溶液確實可以吸收氯氣，但NaOH是

16、強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項錯誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項錯誤；答案選A。7、B【答案解析】A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，D錯誤；故合理選項是B。8、C【答案解析】判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有

17、化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。9、C【答案解析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正

18、確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。10、D【答案解析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯誤；本題答案為D。11、A【答案解析】A. 實驗室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，

19、要選用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B. 托盤天平精確度是0.1 g，所以不能用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體，B錯誤；C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會使配制的溶液濃度偏高，C錯誤；D. 定容搖勻時一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會使溶液的濃度偏低，D錯誤；故合理選項是A。12、D【答案解析】A檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正

20、確；C某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。13、C【答案解析】A. 加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的3倍，故A錯誤；B. 溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5V

21、mol/35VL=3mol/L，故C正確；D. 通入333L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。14、D【答案解析】A. 氯氣具有很強(qiáng)的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B. 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C. 氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D. 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān)，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另

22、一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！绢}目詳解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點(diǎn)。16、D【答案解析】A. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B. 海水提氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)；

23、C. 高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D. 依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答。【題目詳解】A. 電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項錯誤；B. 從海水中提取氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故B項錯誤；C. 高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項錯誤；D. ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強(qiáng)的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動性較強(qiáng)的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學(xué)生容易混淆的知識點(diǎn)是選項A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)物是氫氣、氯

24、氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO

25、4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO

26、42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。18、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中

27、，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【答案解析】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合

28、物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaC

29、O3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、C 蒸餾燒瓶 蒸餾燒瓶 E AB 溶解 過濾 BaCl2、K2CO3、HCl 【答案解析】(1)因為碘易溶于CC14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器為蒸餾燒瓶，因為CC14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以

30、晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因為HC1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。 (3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余

31、K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。20、A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯誤