2023學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-2、下列敘述不正確的是A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用

2、泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂抹3 - 5的硼酸溶液C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度3、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D蒸餾燒瓶 4、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是( )A BC D5、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 +

3、 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO26、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐7、下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B鐵與氯

4、化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C銅片插入硝酸銀溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O8、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A氨水 B二氧化碳氣體 C銅絲 D氫氧化鈉固體9、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列說法不正確的是（ ）A氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是 Al2O3。B被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應(yīng)的鋁為2.7gDFe2O3既不是氧化劑又不是還原劑10、下來實驗操作中錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗下層液

5、體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D蒸餾時，通入冷凝管的冷水卻水應(yīng)該從下邊進，上邊出11、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A用托盤天平稱量NaOH固體時左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進行定容C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線12、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是ANaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽BH 2SO4

6、是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物13、某無色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是B該實驗無法確定是否含有C可能含有的離子是D肯定沒有的離子是，可能含有的離子是14、下列反應(yīng)中，加入

7、氧化劑才能實現(xiàn)的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn215、標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是AO2BN2CCl2DCO216、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液

8、分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存

9、在并說理由：_.18、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_、_。由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是_。19、某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。 請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左右，則各儀器的接口連接的先后順序為a_(用小寫字

10、母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)

11、據(jù)_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_20、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：(1)操作為_；(2)操作加入的試劑可以為：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗_；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。21、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某

12、工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）步驟中加入過量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化

13、銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體溶于水能電離出Fe2+、；ANO在酸性條件下有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯誤；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；CBa2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D銅離子與碳酸根離子不

14、能大量共存，且ClO-有強氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。2、B【答案解析】A過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應(yīng)在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正

15、確；答案選B。3、D【答案解析】此題考查實驗器材的名稱。【題目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D4、D【答案解析】由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！绢}目詳解】氯氣在水中不發(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。5、A【答案解析】A.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，

16、屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選A。6、D【答案解析】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol5=15mol，故C正確；D.P2O5 為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。7、C【答案解析】A. 氫氧化鋇和稀硫酸反

17、應(yīng)生成硫酸鋇和水：2OH+Ba2+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，A錯誤；B. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+3Fe2+，B錯誤；C. 銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，C正確；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)

18、生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)。9、D【答案解析】A、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應(yīng)的鋁；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應(yīng)物是

19、氧化劑?！绢}目詳解】A、鋁是失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價降低的反應(yīng)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以每1molAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol，當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應(yīng)的鋁為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；故選D。10、C【答案解析】A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，

20、可避免液體重新混合而污染，故A正確；B蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無法利用飽和食鹽水除去，故C錯誤；D蒸餾時，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應(yīng)該從下邊進，上邊出，故D正確；答案為C。11、C【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故A錯誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯誤；C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配

21、好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。12、A【答案解析】A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！绢}目詳解】根據(jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H 2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)

22、進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。13、B【答案解析】無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但

23、無法說明溶液里有Cl-,因?qū)嶒?2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在SO42-、H+,一定不存在HCO3-、CO32-、Cu2+,可能存在Na+、Cl-，所以選項B正確；綜上所述，本題選B。14、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【題目詳解】ACO32CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素

24、的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。15、B【答案解析】因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。16、D【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu中鐵和銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，

25、不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)CO32-+2H+CO2+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ag+Cl-AgCl是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！敬鸢更c睛】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba

26、2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀 存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。 【答案解析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生

27、成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答。【題目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并

28、加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；

29、綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42、CO32；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入

30、足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；濃度各為：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。結(jié)合以上分析可知，

31、溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42、CO32,經(jīng)計算, NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、計算可以知道SO42、CO32的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.051=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.012+0.022=0.06m

32、ol；根據(jù)電荷守恒: 鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式。【題目詳解】(1) NaH

33、CO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是

34、CH4；最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【答案點睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、hgbcfed (或) 偏小 偏大 500 mL容量瓶 【答案解析】試題分析：（1）Mg2HCl=MgCl2H2，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是ahgbcfed；（2）因為產(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑

35、金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應(yīng)，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，氣體的特點升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏??；（5）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（6）實驗室中容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用500mL的容量瓶?？键c：考查實驗方案設(shè)計、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識。20、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應(yīng)互不干擾 可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先