2023學(xué)年安徽省合肥市第七中學(xué)化學(xué)高一上冊期中考試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一塊鐵片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A0.9 mol/LB0.85 mol/LC

2、0.8 mol/LD0.75 mol/L2、下列各組離子一定能大量共存的是A在酸性溶液中：、B在強堿性溶液中：、C在含有大量CO32-的溶液中：、D在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、3、分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD4、下列電離方程式書寫正確的是ANaHCO3Na+ + HCO3-BCaCO3 = Ca2+ + CO32-CCu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2DHClO = H+ + ClO-5、氯元素在自然界有35Cl和37

3、Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，說法不正確的是A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示37Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量6、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液7、中國最新戰(zhàn)機殲31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)

4、的說法正確的是ATiCl4是還原劑BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)DMgCl2是還原產(chǎn)物8、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.15 mol CuO與足量的 H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B常溫下，0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是 0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是 0.2NAD2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol9、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-

5、1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液10、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A氧氣是還原產(chǎn)物B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子11、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧

6、化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2D若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol12、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CNa2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2DNa2O、Na2O2都是淡黃色固體。13、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C

7、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+14、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（ ）A在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C分子直徑比鈉離子小D在水中所形成的分散系屬于懸濁液15、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物B溶液、膠體C電解質(zhì)、化合物D分散系、溶液16、下列敘述中，正確的

8、是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，

9、可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部

10、分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1molL-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取27.2mL濃硫酸，_（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻 B用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D檢查500mL容量瓶

11、是否漏水E向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處F塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切請據(jù)此填寫：(1)完成上述步驟中的空白處。(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是_。（選填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。A用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將 _B定容時仰視容量瓶刻度線 _20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液

12、240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有_。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實際質(zhì)量為_g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_（填序號）。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽

13、水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實

14、驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_；a氧化性b還原性

15、c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。2、A【答案解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A項：酸性溶液中，、彼此不反應(yīng)，且與氫

16、離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OHNH3H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,+CO2+H2O，D項錯誤。本題選A。【答案點睛】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。3、D【答案解析】2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生

17、化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是，答案選D。4、B【答案解析】強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“”?！绢}目詳解】A. NaHCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，A錯誤。B. CaCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正確。C. Cu(NO3)2為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C錯誤。D. HClO為弱電解質(zhì)在水

18、溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO H+ + ClO-，D錯誤。5、A【答案解析】A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。6、A【答案解析】溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】A10mL0.1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L；B20mL0.1mol/L的CaC

19、l2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L2=0.2mol/L；C30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L；D100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。7、B【答案解析】反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則Ti

20、Cl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案選B。8、C【答案解析】A.因為標(biāo)況下水為液體，無法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15 mol CuO與足量的 H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1molL-1NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯誤；C.3.2gO2和3.2gO3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下

21、，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤。答案選C。9、D【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】A、100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯離子濃度為1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1m

22、ol/L3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。10、C【答案解析】NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4Na

23、ClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計量數(shù)為2，故C正確；D4. 48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。11、C【答案解析】ClO隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN是反應(yīng)物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯誤；B. 還原產(chǎn)物是Cl，故B錯誤；C. CNHCO+N2，C的化合價升高

24、2，N的化合價升高3，ClOCl，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為52，故C正確；D. 2CN2HCO+N2，化合價降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L 即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故D錯誤。故選C。12、C【答案解析】A. 堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B. Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C. Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，N

25、a2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項正確；D. Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯點。13、C【答案解析】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；

26、C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。14、A【答案解析】分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C根據(jù)分散系

27、的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D 選。故選D。16、B【答案解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98 gmol1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此等質(zhì)量的O

28、2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為117，C不正確。D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2 mol L1，D不正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于

29、水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【題目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說

30、明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【答案點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、SO4

31、2-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在

32、，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D A C E G F B 偏高 偏低 【答案解析】(1) 濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻

33、后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進行A步操作時，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；(4) A用量筒量取濃硫酸時仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多，配制的稀硫酸濃度偏低。20、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 27.4 檢查容量瓶是否

34、漏水 BC 【答案解析】（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶