紅對勾講與練 化學必修2 課時作業(yè)8-(帶答案解析)

1、本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 = page 18 18頁，總 = sectionpages 18 18頁答案第 = page 17 17頁，總 = sectionpages 18 18頁絕密啟用前紅對勾講與練 化學必修2 課時作業(yè)8試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx題號一二三總分得分注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、 單選題（共12題）1. 下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是( )A.離子化合物中只有離子鍵B.共價鍵只存在于共

2、價化合物中C.共價化合物中可能含有離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵2. 關(guān)于NaCl和HCl，說法正確的是( )A.NaCl和HCl分子中都含有Cl-B.NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化3. 下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO44. 下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共

3、價化合物A.AB.BC.CD.D5. 下列化學用語中，正確的是( )A.用電子式表示溴化氫的形成過程為：H+H+-B.Br-的電子式為：C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：6. 下列說法正確的是()A.冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂B.隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高C.由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定7. 某分子的球棍模型如圖所示.已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵

4、相連.下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.X原子可能為第A族元素B.Y原子一定為第A族元素C.該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F48. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素.下列說法不正確的是()A.原子半徑：YQWB.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍C.X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D.X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同9. 下列物質(zhì)的電子式寫法正確的是( )A.氧化鈉B.氯化銨C.過氧化氫D

5、.次氯酸10. 下列敘述中，不正確的是( )A.P4和CO2都是共價化合物B.CCl4和NH3都是含有極性鍵的共價化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個小分子11. 元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列推測正確的是()A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ312. X、Y為短周期元素，X位于

6、A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物評卷人得分二、 推斷題（共2題）13. 短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b.甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)寫出X的化學式：_；甲的電子式是_；用電子式表示甲形成的過程：_。(2)化合物丙中含有化學鍵的類型：_。(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學方程式

7、：_。14. A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A與B，B與C能生成氣態(tài)分子X和Y，Y為“溫室氣體”D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：(1)元素或物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_，D_，E_，X_，Y_。(2)寫出D與E形成化合物的電子式：_。畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出X分子的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。寫出Y分子的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。(4)用電子式表示A與C原子形成分子的過程_，寫出只含A、C元素的陽離子和陰離子的

8、電子式_，_。評卷人得分三、 簡答題（共3題）15. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)寫出X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中的兩種形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成

9、的常見離子化合物是_(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時，反應(yīng)的離子方程式為_。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。16. A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(3)用電子式表示D2的形成過程：_；(4)由A、

10、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵有_(填化學鍵類型)，屬于_化合物；(5)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_。17. 已知某物質(zhì)主要成分的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=_，該物質(zhì)主要成分的化學式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽

11、離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_。A.XY2的電子式：B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+ZD.用電子式表示XY2的形成過程為(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_。參考答案及解析一、 單選題1. 【答案】D 【解析】本題考查了離子鍵、共價鍵和離子化合物、共價化合物的關(guān)系，難度不大，注意共價鍵化合物一定不含離子鍵，離子化合物可能含有共價鍵。離子化合物一定含有離子鍵，離子化合物可能含有共價鍵；共價鍵化合物一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。A、離子化合物中可能含有共價鍵，如硝酸鉀中含有共價鍵，但硝酸鉀是離子化合物

12、，故A錯誤； B、含有共價鍵的物質(zhì)不一定為化合物，也可能為單質(zhì)，故B錯誤； C、共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵，故C錯誤；D、離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，故D正確；故選D。 2. 【答案】B 【解析】本題考查共價化合物和離子化合物，難度不大。A.NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na+、Cl-，兩種離子間的作用為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl-；故A錯誤，B正確；C錯誤；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl，故D錯誤。故選B。3. 【答案】D 【解析】Ba

13、Cl2的電子式為，其中只有離子鍵。NaOH的電子式為，其中Na+與OH-間是離子鍵，O原子與H原子間是共價鍵，同理可知與間是離子鍵，、中都有共價鍵，(NH4)2SO4的電子式較復雜：H2SO4分子中沒有離子鍵，只有共價鍵：注意不要將NaOH、Ca(OH)2的電子式寫成：4. 【答案】A 【解析】本題考查化學鍵、化合物的類型，明確元素之間的成鍵原因、化學鍵與化合物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答。A.CO2中只含共價鍵，碳原子和氧原子之間

14、存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B.MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C.HCl中只含共價鍵，氫原子和氯原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選：A。5. 【答案】D 【解析】本題考查了電子式、離子方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別。A.溴化氫分子中不存在陰陽離子，故A錯誤；B.溴離子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要

15、標出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為：，故B錯誤；C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確。故選D。6. 【答案】B 【解析】解：A.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學鍵，故A錯誤；B.結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故B正確；C.物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，

16、與范德華力無關(guān)，故D錯誤；故選BA.冰融化時只破壞范德華力；B.結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；C.物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關(guān)；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道物質(zhì)的哪些性質(zhì)取決于范德華力、哪些性質(zhì)取決于化學鍵是解本題關(guān)鍵，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點7. 【答案】B 【解析】本題考查了球棍模型的分析判斷，判斷化合物的化學式進而判斷XY原子在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，難度不大。由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，A.由球棍模

17、型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為A族元素，故A正確；B.Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，故B錯誤；C.該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，故C正確；D.F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，故D正確。故選B。8. 【答案】A 【解析】解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z

18、的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素A.C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：QYW，故A錯誤；B.氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確；C.銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D.H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選AX是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素

19、，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素A.同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；B.氨氣的水溶液呈堿性；C.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；D.根據(jù)H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類判斷考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握9. 【答案】D 【解析】本題考查電子式的書寫，難度不大。A、B、C都有錯誤，正確的電子式分別為、，故選D。10. 【答案】A 【解析】本題為小綜合，涉及物質(zhì)的分類、分子的極性和鍵的極性、晶體類型及構(gòu)

20、成微粒，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。A.P4為單質(zhì)，CO2是共價化合物，故A錯誤； B.CCl4與NH3是以極性鍵結(jié)合的共價化合物，故B正確； C.Na2O2是離子化合物，其含有非極性鍵，故C正確； D.CaO為離子晶體，SiO2晶體屬于原子晶體，不存在單個分子，故D正確。 故選：A。11. 【答案】BC 【解析】解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合

21、物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3。A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯誤；B、XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂，故B正確；C、XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮和二氧化氮等共價化合物，故C正確；D、XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，故D錯誤；故選：BC。根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原

22、子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3.再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價與形成化合物之間的關(guān)系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關(guān)鍵12. 【答案】D 【解析】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成

23、化合物X2Y，則Y為第A族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，A.當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B.X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D.化學式為X2Y的有H2O、Na2O、Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；故選DX、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第A族元素，則X可能為H、Li、Na等元素

24、，Y可能為O、S等元素，據(jù)此進行解答本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學生的靈活應(yīng)用能力二、 推斷題13. 【答案】(1)N2(2)離子鍵、共價鍵(3)HCl+NH3=NH4Cl 【解析】本題考查電子式、化學鍵的類型及方程式的書寫，難度不大。X為雙原子單質(zhì)分子且共價鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價化合物反應(yīng)生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個電子，乙分子中含18個電子，甲為NH3，乙為HCl。以此答題。(1)X的化學式為N2，甲的電子式是 電子式表示甲形成的過程為 ；(2)化合物丙中含有化學

25、鍵的類型為離子鍵、共價鍵；(3)甲與乙反應(yīng)生成丙的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl。14. 【答案】(1)氫碳氧氟鈉甲烷二氧化碳(3)O=C=O 【解析】這是一道元素推斷題，綜合利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的知識，有一定的綜合性，也是高考中常見的題型。因為A元素沒有內(nèi)層電子，所以A為第一周期元素，A又能形成化合物，則A為H元素。這樣即可推出E為第三周期與H同主族，則E為Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根據(jù)其他條件推出B為碳元素，C是氧元素，D為氟元素，以此答題。(1)根據(jù)以上分析，AY的名稱依次是氫碳氧氟鈉甲烷二氧化碳；(2)D與E形成化合物的電子式為；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)X

26、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式分別為；Y分子的電子式、結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O；(4)電子式表示A與C原子形成分子的過程為，只含A、C元素的陽離子和陰離子的電子式為 。三、 簡答題15. 【答案】(1)HO(2) 極性 或(3)NH4NO3NH4NO3；NH4+OH- NH3+H2O氧化劑(4) 【解析】本題主要考查了電子式、離子反應(yīng)方程式、化學鍵等知識點，中等難度，解題關(guān)鍵在于元素推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達。X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素

27、，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，(1)根據(jù)上面的分析可知，X為H元素，Z為O元素，故答案為：H；O；(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為氨氣，它的電子式為；它的共價鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，它的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物為雙氧水或肼，它們的電子式為或，故答案為：；極性；或；(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與氫氧化鈉的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-NH3+H2O；X與W形成的化合物為氫化鈉，與水反應(yīng)時水是氧化劑，故答案為：NH4NO3；NH4NO3；NH4+OH-NH3+H2O；氧化劑；(4)W2Z為氧化鈉，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故答案為：。16. 【答案】(1)三 A(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵 離子(5)+4 【解析】本