2019-2020年高二下學期結(jié)業(yè)考試理科綜合化學試題-含答案

1、2019-2020年高二下學期結(jié)業(yè)考試理科綜合化學試題 含答案9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAB電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC100mL12molL1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA10.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是A含氧

2、酸酸性RXB簡單氫化物穩(wěn)定性YXC最高正化合價ZXYRD由Z和R形成的化合物為離子化合物11.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol B.ClO3的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g D.一定有3.36L氯氣參加反應12.下列有關溶液pH的說法正確的是 A將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 將p

3、H=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C. 將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH713.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中不正確的是A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置14.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列有關“瘦肉精”的說法不正確

4、的A它的分子式為C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子等官能團C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應D一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等15.用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體26.（本題滿分15分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體

5、產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣

6、體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。26.（本題滿分16分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反應。在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2

7、O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。28.（本題滿分27分）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不

8、能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2ml

9、H2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為

10、飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。參考答案題號910答案DD題號1112131415答案DCBDC26.(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5) B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)27.（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2（2）防止倒吸（3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO42