2012年高考北京卷三輪復(fù)習(xí)專題5：電化學(xué)

1、2012年高考北京卷三輪復(fù)習(xí)專題5：電化學(xué)I北京卷有機(jī)化學(xué)考査內(nèi)容與呈現(xiàn)形式時(shí)間題型考査內(nèi)容考試說(shuō)明2004200526.填空題籍物質(zhì)推斷考査電極判斷、電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式書(shū)寫20065選擇題B選項(xiàng):鋼鐵腐蝕（電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕原因27.填空題電解鋁、電極反應(yīng)式、電解液pH變化、產(chǎn)品出口判斷電極反應(yīng)性書(shū)寫200727.填空題Al與CuCI2置換反應(yīng)/電解氯化鋁溶液電解池實(shí)際應(yīng)用20085選擇題燃料電池電極反應(yīng)、電解液的物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算電極反應(yīng)式20096選擇題電化學(xué)保護(hù)、吸氧腐蝕、電極反應(yīng)式電化學(xué)腐蝕原因20106選擇題電化學(xué)保護(hù)、原電池、析氫腐蝕、鈍化金屬腐蝕危害防護(hù)20118選擇題F

2、e-Zn/Cu-Fe原電池電極反應(yīng)25填空題電解食鹽水/粗鹽提純II.2012年高考新課標(biāo)考試大綱5化學(xué)反應(yīng)與能量（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。III.2012年北京理綜考試說(shuō)明考試說(shuō)明要求II-5化學(xué)反應(yīng)與能量要求II-5-（7）理解原電池和電解池的工作原理并正確書(shū)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式IIII-5-（8）了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用III-5-（9）能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因IIII-5-（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施IIV

3、.歷年高考試題回顧1（2006-北京理綜-5）.下列說(shuō)法正確的是乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用2（2008-北京理綜-5）.據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變?cè)撊剂想姵氐目偡磻?yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O用該電池電解C

4、uCl2溶液，產(chǎn)生2.24LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有O.lmol電子轉(zhuǎn)移3（2009-北京理綜-6）.下列敘述不正確的是鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+H2O+4e=4OH-工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2C1-2e=Cl2f4（2010-北京理綜-6）.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e-=Fe3+5(2011-北京理綜-8).結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是I和II中正極均被保護(hù)I

5、和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-III和II中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀6(2005-北京理綜-26)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：Z2Y的化學(xué)式是Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液

6、面未脫離電極)，斷開(kāi)S,接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I)的電極名稱是.(填寫正極或負(fù)極)；C(II)的電極反應(yīng)式(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式TOC o 1-5 h z是。7(2006-北京理綜-27).(14分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式。鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因.除

7、去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。8(2007-北京理綜-27).(17分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl”溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)；化合反應(yīng)TOC o 1-5 h z（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)

8、分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）.MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的也02的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是。9（2011-北京理綜-25）26.（14分）（2006北京卷）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示（1）溶液A的溶質(zhì)是；（應(yīng)該指明:填化學(xué)式）（2）電解飽和食鹽水的離子方程式（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH3、SO42-,c（SO42-）c（Ca2+）。粗鹽水用溶液A調(diào)pH=11淡鹽水（含Cl2）鹽水a(chǎn)BaCO,過(guò)程II鹽水b過(guò)程III鹽水c調(diào)pH精制鹽水鹽泥a鹽泥b精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）:鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)。（應(yīng)該指明:填化學(xué)式）過(guò)程中將nh4+轉(zhuǎn)化為n2