山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE PAGE - 19 -山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘】原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確答案填在答題卡上）1化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中

2、屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)2下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCuSO45H2OSO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaO3m g SO2中有p個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A32p/mB64p/mCm/32pDm/64p4設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)

3、目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為0.5 NA C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)一定為3NAD常溫常壓下，125gCuSO45H2O含有的氧原子數(shù)目為2NA5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1.8g NH4+所含電子數(shù)為NAB足量鐵在l L 1 mol/L的鹽酸溶液中反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2NAC0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42的數(shù)目為1.5NADl L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA6下列說(shuō)法正確的是A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)之比為1:1B溫度相同、壓強(qiáng)相同的SO2(g)和

4、CO2(g)密度之比為11:16 C溫度相同、壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O2(g)和H2(g)體積之比為1:16D溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，壓強(qiáng)之比為2:57與100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+離子濃度相同的是A50mL 0.2mol/LNaCl溶液B10mL1mol/LNa2SO4溶液C200mL0.1mol/LNaNO3溶液D10mL0.2mol/LNa2SO4溶液8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A強(qiáng)酸性溶液： K+、HCO3、Br、Ba2+B滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C強(qiáng)酸性溶液

5、：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42D含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH9下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)BSO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)DAgCl在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)10有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失D氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水中，

6、所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（molL-1）為ABCD12下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CCuSO4(FeSO4)Cu過(guò)濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶13現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉混合溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸發(fā)、分液 D蒸餾、萃取、分液14下列電離方程式正確的是ABa(OH)2=Ba2+OHBAl2(SO4)3=2Al3+3SO42CH2

7、SO4=H2+SO42DNaHCO3=Na+H+CO3215下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水稀釋濃硫酸從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD16下列離子反應(yīng)方程式正確的是A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向澄清的石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO417下列說(shuō)法正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)分離煤油和水可采用分液的方法溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀可

8、以證明含硫酸根霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無(wú)色溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABC D18在100g濃度為18mol/L、密度為(=1.84g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ mL19過(guò)氧化氫水溶液俗名雙氧水（H2O2），醫(yī)療上用它殺菌消毒清洗傷口。對(duì)于下列涉及H2O2的反應(yīng)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A2H2O2= 2H2O+ O2 BH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2

9、O C2MnO4+ 6H+ 5H2O2= 2Mn2+ 5O2 + 8H2OD3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O20有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為A2b-4a/V mol/LBb-a/V mol/LC2b-2a/V mol/LDb-2a/V mol/L21標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二硫化碳(CS2為液體)與氧氣點(diǎn)燃完全燃燒：CS2 +3O2 CO2+2SO2，現(xiàn)用0.228g CS

10、2在448mL O2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A112mLB224mLC336mLD448mL22已知：NH4+ + OH- NH3+ H2O?，F(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A一定存在NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+ 、ClB一定存在NH4+、CO32、Cl、S

11、O42，可能存在K+Cc(SO42)=0.2molL-1，c(NH4+) c(SO42)D若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五種離子，則c(K+)0.2molL-1第卷（非選擇題 共56分）二、非選擇題23（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E

12、玻璃棒。配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有_。該學(xué)生需要用mL量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是。配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 ，定容時(shí)仰視刻度線 。24（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：銅 CO2 稀硝酸 CH4 硫酸溶液 NaOH固體 氨水NH3 NaHSO4固體 NaCO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有 (填編號(hào)，下同)；（2）屬于電解

13、質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有 。（3）將溶于水配成溶液，其電離方程式為 。 工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中除了忘記添加沸石還存在的錯(cuò)誤有_、_、_。（2）該方法除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）裝置中儀器B、C的名稱(chēng)分別是B_、C_。（4）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后若發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石，則應(yīng)_。25（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl 固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合固體加入

14、過(guò)量BaCl2溶液加入過(guò)量KOH溶液加入過(guò)量K2CO3溶液懸濁液濾液加適量硝酸加熱煮沸無(wú)色溶液KCl晶體（1）操作的名稱(chēng)依次為 、 。（2）操作、加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_。（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是_，該步驟所加試劑應(yīng)該是 。26（10分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無(wú)色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入C

15、Cl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫(xiě)出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫(xiě)出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定不含有_；一定含有_；無(wú)法確定是否含有的是_。（4）中所得沉淀的洗滌的方法是_。27（12分）（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為 ，質(zhì)子數(shù)之比為 。（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是 g；混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積是 L，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g/

16、L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g/mol。（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為12.22，則相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是 。（4）由CO2、H2、 CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為 。20192020學(xué)年第一學(xué)期高一期中考試化學(xué)答案一、選擇題12345678910BDACACACDB11121314151617181920BDBBCCBACA2122DD二、非選擇題23.（10分） （每空1分）（1）11.9 （2） D 500mL容量瓶 10 8.4防止有溶質(zhì)殘余在燒杯中，影響配制結(jié)果 1-2cm， 凹液面最低處與刻度線相切 偏低 偏低（14分）（1） （1分） （1分） （2） （1分） （3） NaHSO4=Na+H+SO42-（2分）（1）溫度計(jì)水銀球的位置 （1分）；未加石棉網(wǎng)（1分）；冷凝水的進(jìn)出方向 （1分） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2分） （3）蒸餾燒瓶 （1分） 冷凝管 （1分） （4） 防暴沸 （1分） 冷卻后再添加（1分） 25.（10分）（1）過(guò)濾、（1分） 蒸發(fā)結(jié)晶（1分） （2） Ba2+SO42-= BaSO4 （2分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（2分）（3）不嚴(yán)密（1分），加