高中化學(xué)滬科 可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡 部?jī)?yōu)課件

1、可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡高中化學(xué)高一下冊(cè)（滬科課標(biāo)版） 沈陽(yáng)市第二十中學(xué)王燕燕授課教師：王燕燕授課班級(jí)：高一16班18681934 德國(guó)化學(xué)家Fritz Haber（弗里茨哈伯 ）模擬合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄單濃度時(shí)間C(N2) (mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.100.6010min2.501.501.0015min2.351.051.3020 min2.300.901.404小時(shí)2.300.901.40恒溫恒容的密閉容器中大膽猜填，并計(jì)算前20min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率。模擬合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄單濃度時(shí)間C(N2)

2、(mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.100.6010min2.501.501.0015min2.351.051.3020 min2.300.901.404小時(shí)2.300.901.40恒溫恒容的密閉容器中很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即它的生成物在同一條件下又能重新生成原來(lái)的反應(yīng)物。我們通常把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為“可逆反應(yīng)”。可逆反應(yīng)模擬合成氨反應(yīng)濃度時(shí)間C(N2) (mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.

3、100.6010min2.501.501.0015min2.351.051.3020 min2.300.901.404小時(shí)2.300.901.40恒溫恒容的密閉容器中N2+3H2 2NH320min后反應(yīng)停止了嗎？固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶模擬合成氨反應(yīng)濃度時(shí)間C(N2) (mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.100.6010min2.501.501.0015min2.351.051.3020 min2.300.901.404小時(shí)2.300.901.40恒溫恒容的密閉容器中N2+3H2 2NH3化學(xué)反應(yīng)限度在給定條

4、件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。化學(xué)平衡狀態(tài)1.謂衡器兩端承受的重量相等。2.謂權(quán)衡國(guó)政使得其平。3.對(duì)立的各方面在數(shù)量上相等。4.兩個(gè)或兩個(gè)以上的力作用于一個(gè)物體上，各個(gè)力互相抵消，使物體成相對(duì)的靜止?fàn)顟B(tài)。亦泛指平穩(wěn)，穩(wěn)定。5.哲學(xué)名詞。事物處在量變階段所顯現(xiàn)的面貌，是絕對(duì)的、永恒的運(yùn)動(dòng)中所表現(xiàn)的暫時(shí)的、相對(duì)的靜止。 1.謂衡器兩端承受的重量相等。2.謂權(quán)衡國(guó)政使得其平。3.對(duì)立的各方面在數(shù)量上相等。4.兩個(gè)或兩個(gè)以上的力作用于一個(gè)物體上，各個(gè)力互相抵消，使物體成相對(duì)的靜止?fàn)顟B(tài)。亦泛指平穩(wěn)，穩(wěn)定。5.哲學(xué)名詞。事物處

5、在量變階段所顯現(xiàn)的面貌，是絕對(duì)的、永恒的運(yùn)動(dòng)中所表現(xiàn)的暫時(shí)的、相對(duì)的靜止。 動(dòng) 態(tài) 平 衡世界上沒(méi)有絕對(duì)的、靜止的平衡，平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程。動(dòng)態(tài)平衡是物質(zhì)系統(tǒng)在不斷運(yùn)動(dòng)和變化情況下的宏觀平衡。在我們的生活中，許多狀態(tài)都處于一種動(dòng)態(tài)平衡中，例如大氣平衡、水平衡、化學(xué)平衡、人口發(fā)展平衡、生態(tài)平衡、供求平衡等。 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄單的數(shù)據(jù)，在同一幅圖中畫(huà)出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線。溫馨提示：1.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2和H2的濃度如何變化？NH3的濃度如何變化？2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率如何變化？逆反應(yīng)的速率如何變化？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 模擬合成氨反應(yīng)濃度時(shí)間C(

6、N2) (mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.100.6010min2.501.501.0015min2.351.051.3020 min2.300.901.404小時(shí)2.300.901.40恒溫恒容的密閉容器中N2+3H2 2NH3化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度”。對(duì)于可逆反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，我們稱(chēng)之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)【思考與交流】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(

7、g) 2NH3(g) ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 V正(N2)= 3V逆(H2)單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2的同時(shí)生成 2mol NH3單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi) nmol HH鍵的同時(shí)形成 2nmol NH鍵N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2的狀態(tài)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)【思考與交流】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ?；旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)容器內(nèi)的溫度不再改變的狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

8、的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義特征逆等動(dòng)定變建立判定直接間接v正=v逆cAmAnAVA%mA%顏色PTMV【課后提升】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 V正(N2)= 3V逆(H2)單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2的同時(shí)生成 2mol NH3單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi) nmol HH鍵的同時(shí)形成 2nmol NH鍵N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2的狀態(tài)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)恒溫恒壓【課后提升】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ?；旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)容器內(nèi)的溫度不再改變的狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)恒溫恒壓在恒溫恒容密閉容器中充入3.00mol N2和3.00mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ，下列都能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？N2的體