《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷(樣板)

1、肇慶學(xué)院課程考試試卷dc(NO)dt（）molL1s-1。學(xué)級(jí)姓0.202molL1s-1，此時(shí)的dc(O)（）molL1s-1，號(hào)線班訂別院裝名考試課程：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（樣板卷）（20132014學(xué)年度第一學(xué)期，允許使用科學(xué)計(jì)算器）13生物科學(xué)、生物技術(shù)用題號(hào)一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共28分）得分評(píng)卷人1溶膠的基本特征是（）、（）和熱力學(xué)不穩(wěn)定性。2植物可將根部吸收的水分輸送到高達(dá)數(shù)十米的葉端，這是利用了稀溶液依數(shù)性的（）原理。S3NH中N的氧化數(shù)為（），2O32-中S的氧化數(shù)為（）。eqoac(,3)4水變成水蒸氣，該過(guò)程系統(tǒng)熵變S符號(hào)為（）。單從熱力學(xué)第二定律判斷，該過(guò)程

2、（）自發(fā)進(jìn)行。5用氧化還原法測(cè)得純FeSO47H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其測(cè)定結(jié)果的平均值為（）、平均偏差為（）、相對(duì)平均偏差為（）、標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）。（表示偏差取兩位有效數(shù)字）。6電極電勢(shì)越小，電對(duì)的還原態(tài)還原能力（）。7鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)解離度（）。8Ir(ONO)(NH3)5Cl2的化學(xué)名是（），五氯氨合鉑（）酸鉀的化學(xué)式為（）。9按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.0906721.3025.00的結(jié)果為（）10已知(Fe2+/Fe)-0.441V，(Fe3+/Fe2+)0.771V，電對(duì)(Fe3+/Fe)的=（）V。Fe2+（）發(fā)生歧

3、化反應(yīng)。11電子排布遵守三原則：保里不相容原理，（）和（）。12在600K時(shí)，測(cè)得下列反應(yīng)2NO+O2=2NO2的dc(NO)22dtdt13甲同學(xué)平行測(cè)定某試樣的含氮量共12次，12的有效數(shù)字位數(shù)為（）。14在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生（）作用，還原劑發(fā)生（）作用。15濃度為0.03molL1的鹽酸，其pH為（），濃度為0.1molL1的NaOH溶液，其pH為（）。二、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共28分）得分評(píng)卷人（選擇一個(gè)最合適的答案）1已知在某溫度時(shí)(1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)K1A(2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)K2B則同一溫度下的反應(yīng)(3

4、)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的K應(yīng)為（）3AAB；BA/B；CAB；DAB2根據(jù)溶度積規(guī)則，要讓已有沉淀溶解，相關(guān)離子的Q必須符合（）。AKQ；BKQ；spspCKQ；DKQspWC3測(cè)定Ca2+含量時(shí)，可先使Ca2+與C2O42-定量沉淀為CaC2O4，經(jīng)操作，用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C2O42-。由Ca2+與C2O42-，2O42-與KMnO4的化學(xué)計(jì)量關(guān)系可求得Ca2+的含量。此法為（）。A酸堿滴定法；B沉淀滴定法；C配位滴定法；D氧化還原滴定法4聚沉以100mL0.005molL-1KI溶液和100mL0.01molL-1AgNO3溶液混合制成的Ag

5、I溶膠，以下三種電解質(zhì)聚沉能力大小的順序?yàn)椋ǎ?。AMgSO4K3Fe(CN)6AlCl3；BAlCl3K3Fe(CN)6MgSO4；CK3Fe(CN)6MgSO4AlCl3；DAlCl3MgSO4K3Fe(CN)65下列各組量子數(shù)中，不合理的為（）。An=2，l=1，m=0；Bn=2，l=3，m=+2；Cn=3，l=0，m=0；Dn=3，l=1，m=+16在CoF63-中有（）個(gè)未成對(duì)電子。級(jí)學(xué)姓四、簡(jiǎn)答題（共15分）號(hào)線班訂別院裝名A5；B4；C3；D07基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用（）定律直接寫(xiě)出。A質(zhì)量作用；B熵增加；C多重平衡；D蓋斯8標(biāo)定NaOH的濃度時(shí)，應(yīng)選取（）作基準(zhǔn)

6、物。A無(wú)水碳酸鈉；B草酸鈉；C二水合草酸；D鹽酸9配合物（NH4）2FeCl5（H2O）的配位原子有（）。AN；BFe；CH；DO10測(cè)定食醋中乙酸含量時(shí)，以酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三角燒瓶的HAc，由計(jì)算得出含量。此法為（）。A直接滴定法；B間接滴定法；C置換滴定法；D返滴定法11對(duì)反應(yīng)：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加入催化劑，化學(xué)平衡（）。A向左移動(dòng)；B向右移動(dòng)；C保持不變；D時(shí)向左時(shí)向右12S2-屬于（）電子構(gòu)型。A8；B18；C18+2；D91713下列分子中，（）的中心原子采取sp2雜化ABeH2；BNF3；CPH3；DBCl3

7、14下列分子中，（）有分子間氫鍵AC6H6；BC2H6；CNH3；D鄰硝基苯酚三、判斷題（每小題1分，共5分），（正確的在括號(hào)內(nèi)請(qǐng)打得分評(píng)卷人，錯(cuò)誤的請(qǐng)打）1催化劑是能改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。（）2在298K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，指定單質(zhì)的H0，G0。（）fmfm3系統(tǒng)發(fā)生變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化的途徑無(wú)關(guān)。功W是狀態(tài)函數(shù)。（）4在開(kāi)口的燒杯中把硝酸銨和水混合，杯身發(fā)涼，此時(shí)杯內(nèi)全部物質(zhì)構(gòu)成一個(gè)敞開(kāi)系統(tǒng)。（）5標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱隨反應(yīng)的不同而改變。（）得分評(píng)卷人得分評(píng)卷人某一元素的原子序數(shù)為35，問(wèn)（本小題8分）(1)該元素原子的電子總數(shù)是多少？(2)寫(xiě)出它的電子排布式。(3)價(jià)電子構(gòu)型是怎樣？(4)它屬第幾周期？第幾族？主族還是副族？最高氧化態(tài)含氧酸化學(xué)式是什么？2試用分子軌道理論說(shuō)明O2為順磁性物質(zhì)，它的鍵級(jí)為多少？（本小題7分）五、計(jì)算題（每小題6分，共24分）1現(xiàn)有一氣體，在350C和101.3kPa的水面上收集，體積為500mL。如果在同樣條件下將它壓縮成250mL，干燥氣體的最后分壓是多少？（已知350C時(shí)水的飽和蒸氣壓為5.63kPa）。Ka4計(jì)算0.10molL-1甲酸（HCOOH）溶液的pH及其電離度。（已知(HCOOH)=1.810-4）2用氧化