浙江省磐安縣第二中學2019-2020學年高一下學期返?？荚嚮瘜W試題

1、1.A.B.C.D.2.A.C.3.1.A.B.C.D.2.A.C.3.A.4.A.C.5.A.B.C.D.A.4.A.C.5.A.B.C.D.返?？荚嚮瘜W試題班級姓名學號、單選題判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是溶液與膠體：二者不同的本質原因是能否發(fā)生丁達爾效應純凈物與混合物：是否僅含有一種元素氧化還原反應：反應過程中是否有電子的轉移電解質與非電解質：物質本身的導電性下列說法正確的是陶瓷的主要成分是碳酸鈣B.溴常被稱為“海洋元素”電解氯化鈉溶液制取金屬鈉D.硅藻土的主要成分是硅酸鹽下列儀器不可以作為反應容器的是關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是NaCl可用作食品調味劑B.相同溫

2、度下NaHCO溶解度大于NaCO2:NaOH的焰色反應呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬下列說法不正確的是漂白粉在空氣中易變質，所以應密封保存工業(yè)上可用鐵質容器存放濃硫酸液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細口瓶中在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是C+HOCO+H22C.2Na0+2H0=4Na0H+0t222B.3NO+HO=2HNO+NO223D.2F+2H0=4HF+0222下列關于電解質的說法正確的是Cu能導電，所以Cu是電解質液態(tài)HCl不導電，所以HC1不是電解質NH溶于水形成的溶液能導電，所以NH是電解質3BaSO在水溶液中難導

3、電，但熔融下能導電所以BaSO是電解質8.下列表示正確的是A.邱aS2的離子結構示意圖：-B.四氯化碳的結構式：CCl4C.氫氣的比例模型：一豪Na：CI：4D.氯化鈉的電子式:下列說法不正確的是金剛石和C互為同素異形體B.CHCHOH和CHOCH互為同分異構體603233C.He和He互為同位素D分子式為-片。的物質為純凈物下列說法不正確的是臭氧具有強氧化性，可用于飲用水消毒在高溫下用焦炭還原二氧化硅可制得粗硅工業(yè)上電解熔融的氧化鎂以得到金屬鎂鎂合金密度較小，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20

4、。下列判斷正確的是WXYZZ、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強四種元素形成的單質最多有6種四種元素的原子半徑：rrrrZYXW四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強下列離子方程式正確的是向澄清石灰水中加入稀鹽酸：2H+Ca(0H)二Ca2+2H02向NaHCO溶液中加入NaOH溶液：HCO-+OH-=CO2-+H0332檢驗溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-?二Fe(SCN)1(紅色)3向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO2-=BaSOl+H02442A.AB.BC.CD.D13.下列裝置或操作能達到實驗目的是實驗目的A.檢杳裝置的氣密性B.蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C

5、.實驗室制取蒸餾水D.分離水和酒精廈/1Jt裝置或11操作flX.AV-J-JL_ifISillUCj由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-i,c(SO2-)=0.8mol?L-i，則c(K+)=()40.15mol?L-iB.0.2mol?L-iC.0.3mol?L-iD.0.4mol?L-i向某晶體的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)稳霂椎涡轮坡人?，溶液顯紅色，由此得出的下列結論中不正確的是該晶體中一定含有SCNB.Fe3+的氧化性比Cl的氧化性強2C.Fe2+被Cl氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色物質2在一密

6、閉容器中加入A和B,隨著反應的進行，各物質的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是LA該反應的化學方程式為：5A+4B4C該反應達到平衡時，A、B、C的濃度比為5：4：4用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2molL-imin-i2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO+2Ag+2NaCl二NaMnOTOC o 1-5 h z22510+2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）正極反應式：Ag+Cl-e-=AgCl每生成1molNaMnO轉移

7、2mol電子2510Na+不斷向“水”電池的負極移動AgCl是還原產(chǎn)物下列事實中，能說明HA是弱酸的是0.10molL-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅0.10molL-1HA溶液能與雞蛋殼反應生成CO氣體20.10molL-1NHCl呈酸性，0.10molL-1NHA溶液呈中性4等體積的0.10molL-】HA溶液與0.10molL-】NaOH溶液恰好完全反應下列說法正確的是某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵

8、的破壞或形成反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是由XY反應的H=E?E2由XZ反應的H0由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高升高溫度可提高X-Z的反應速率設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molNH+所含質子數(shù)為10NTOC o 1-5 h zA1L0.1molL-i的CHCOONa溶液中含有的CHCOO-數(shù)目為0.1N3A6g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為0.4NA標準狀況下，5.6LO和O混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5N23A某同學為探究FeCl與KI反應是否存在反應限度，設計了如下實驗方案（FeCl溶液、KI溶液濃度均為），最合理的方案是356滴

9、KI溶液5mL分成2等份56滴ESQFeCg溶液弋FeQ溶液2mLCC5mLKI溶液2等份飾蕩、t2mLC(LA方案1方案2方案3D方案4硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH、HO、CO制備硫酸銨的工、一-322乙流程如下：下列說法不正確的是操作1為過濾，操作2為蒸餾濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗甲到乙反應的離子方程式為CaSO+2NH+CO+HO=CaCOI+2NH+SO2-322344工藝流程中產(chǎn)生的CO可循環(huán)利用2將一定量的鋅與100mL18.5molL-i濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將

10、反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是A氣體A為SO和H的混合物B.反應中共消耗Zn97.5g22C.氣體A中SO和H的體積比為4：1D.反應中共轉移3mol電子22已知：SO+1+HO二SO：+2I-+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NH、Cw+、*22K+、I-、SO、SO，且所含離子物質的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷中正確的是肯定不含I-可能含有Cu2+至少含有Na+、NH、K+中的兩種不能確定是否含有SO二、填空題完成下列問題寫出二氧化碳的電子式：寫出氯氣的電子式：寫出氯化鈉的電子式：;寫出氯化銨的電子式TOC o 1-5 h

11、 z寫出赤鐵礦石主要成份的化學式：;寫出氨分子的結構式：。寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式。寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：三、元素或物質推斷題元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：？按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。單質的熔點降低原子半徑和簡單離子半徑均減小元素的金屬性減弱，非金屬性增強氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強氧化性最弱的簡單陽離子是；熱穩(wěn)定性：HOHS(填、=)。22寫出SiCl的電子式：。4已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B

12、、C,相應物質的轉化關系如圖：？已知M的摩爾質量為135g/mol，寫出M的化學式。任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程TOC o 1-5 h z式。M中的一種元素可形成化合物KXO，可用于實驗室制O。若不加催化劑，32400?C時KXO分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子3個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：。四、填空題28.下表列出了AR九種元素在周期表的位置:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B寫出R單質分子的電子式_。A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是(填化學式)。A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_。(用元素的離子符號表示)。寫出A的單質與水反應的化學方程式_。X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g。X的