2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：課時(shí)分層作業(yè)35 水與水溶液

1、PAGE PAGE 5課時(shí)分層作業(yè)(三十五)水與水溶液1下列關(guān)于水的說法正確的是()A常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B將25 純水加熱至95 時(shí)，eq f(KW,c平OH)增大C將純水加熱到95 時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離B正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，eq f(KW,c平OH)c平(H)變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。2下列說法中正確的是()A25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl的KWB常溫下，pH均為5

2、的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D25 ，水電離出的c平(H)H2O11010 molL1的溶液的pH一定為10B溫度越高，KW越大，A錯(cuò)；pH6.8的溶液不一定為酸性，C錯(cuò)；c平(H)H2O11010 molL1的溶液pH可能為4或10，D錯(cuò)。3下列說法錯(cuò)誤的是()A常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離的c平(H)為1013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c平(H)之比為110C常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH

3、7D某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW11013 mol2L2，若將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，則ab92A25 時(shí)，0.1 molL1的CH3COOH溶液的c平(H)1013 molL1。425 時(shí)，向20.00 mL的強(qiáng)堿BOH溶液中逐滴加入某濃度的HA(一元酸)溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)BOH溶液恰好被中和。下列說法不正確的是()AHA溶液的濃度為0.1 molL1B圖中點(diǎn)所示溶液中：c平(B)c平(A)c平(OH)c平(H)C點(diǎn)、所示溶液中均存在：c平(B)c平(H)c平(A)c平(OH)D25 時(shí)

4、，Ka(HA)eq f(2106,V20)B恰好中和時(shí)點(diǎn)呈堿性，說明HA為弱酸，點(diǎn)時(shí)溶液中n(BOH)n(BA)，BOH為強(qiáng)堿，故c平(B)c平(OH)c平(A)c平(H)，故B錯(cuò)誤。5現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7，則消耗溶液的體

5、積：_(填“”“”“c平(H)，則混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B堿性C中性解析(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有(NaCl溶液)對(duì)H2O的電離無抑制作用。對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c平(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，則消耗溶液體積。(3)稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，僅知道c平(CH3COO)c平(H)，溶液酸堿性均有可能存在，故選ABC。答案(1)(2)(3)(4)ABC6(雙選)(2021山東名校聯(lián)考)25 時(shí)，向20.00 mL 0.1 molL1二元弱

6、酸H2X溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c平(OH)H2O的負(fù)對(duì)數(shù)lg c平(OH)H2O與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()AM點(diǎn)溶液中：c平(Na)c平(HX)c平(X2)B水的電離程度：PNQMCN、Q兩點(diǎn)溶液pH均等于7D溶液中eq f(c平X2,c平HX)：MNPQBC縱坐標(biāo)數(shù)值越小，水的電離程度越大，M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaHX，M點(diǎn)水電離出的c平(OH)H2Oc平(X2)，所以存在c平(Na)c平(HX)c平(X2)，A正確；M點(diǎn)水的電離受到抑制，N、Q點(diǎn)不影響水電離，P點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離，則水的電離不影響水電

7、離，P點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：PNQM，B錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈中性，Q點(diǎn)溶液呈堿性，則N點(diǎn)溶液pH7、Q點(diǎn)溶液pH7，C錯(cuò)誤；eq f(c平X2,c平HX)eq f(Ka2,c平H)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c平(H)越小，eq f(c平X2,c平HX)越大，c平(H)：MNPQ，所以溶液中eq f(c平X2,c平HX)：MNPQ，D正確。7過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。測(cè)定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：步驟：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，

8、滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 molL1 H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸25.00 mL。步驟：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中MnOeq oal(,4)被還原為Mn2)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。(1)步驟中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)步驟中，若樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中ab的測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)通過計(jì)算確定該過碳酸鈉的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)：_。解析(1)步驟中，甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。(2)步驟中，樣品溶于水過碳酸鈉分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段時(shí)間過氧化氫會(huì)分解，過氧化氫的含量減少，再用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積減小，導(dǎo)致測(cè)得的H2O2的量減少，即b偏小，則過碳酸鈉化學(xué)式中ab的測(cè)定結(jié)果將偏大。答案(1)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(2)偏大(3)步驟中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2On(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 molL125.00103 L5.000103 mol步驟中：2MnOeq oal(,4)5H2O