2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）課時(shí)分層作業(yè)匯編

1、PAGE PAGE 310課時(shí)分層作業(yè)(一)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法鈉1下列含鈉化合物中，其水溶液呈酸性的是()ANaHCO3BNa2CO3CNaHSO4 DNaCl答案C2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色試驗(yàn)B“凡鹽，見(jiàn)水即化”，此處所講“鹽”即食鹽C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)法確定是否有KD高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是利用了焰色試驗(yàn)的原理答案A3(2021武漢模擬)某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是()A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反

2、應(yīng)生成了Na2OB出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后白色粉末為碳酸鈉粉末D最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大B出現(xiàn)液滴的原因是生成的NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成的溶液。4下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有DA項(xiàng)，Na2CO3堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，

3、不能用于治療胃病，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅后為無(wú)色，且與Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬Na的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤。5下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是()A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過(guò)濾：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4B鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無(wú)色氣體與紅褐色沉淀：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入

4、過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2OBA項(xiàng)，Na2CO3與Ba(OH)2也反應(yīng)，且還會(huì)引入OH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2在潮濕的空氣中與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH潮解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，澄清石灰水過(guò)量，則COeq oal(2,3)不可能以離子形式存在，錯(cuò)誤。6如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放

5、蘸稀硫酸的脫脂棉C侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。 由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。7實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中反應(yīng)物的作用B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加鹽酸的速率不宜過(guò)快C依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏高D裝置C中的沉淀經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入空氣，可

6、將產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以減小實(shí)驗(yàn)誤差，還可以起到攪拌B、C中反應(yīng)物的作用，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加鹽酸的速率過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生CO2氣體的速率過(guò)快，從而使CO2氣體不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最終使測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，所以滴加鹽酸的速率不宜過(guò)快，B項(xiàng)正確；由于B中產(chǎn)生的CO2氣體中混有H2O和HCl，故直接測(cè)定裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)正確；裝置C中的沉淀應(yīng)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量后才可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若沒(méi)有洗滌沉淀，則沉淀表面附著的雜質(zhì)會(huì)使最終測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8(2021豐臺(tái)區(qū)模

7、擬改編)以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說(shuō)法不正確的是 ()A裝置中試劑可以是澄清石灰水B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應(yīng)選擇裝置bD裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶A裝置中試劑用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，而澄清石灰水濃度過(guò)小，不能用來(lái)除去CO2，可選用NaOH溶液，A錯(cuò)誤；裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，B正確；由于氧氣密度大于空氣，應(yīng)選擇裝置b，C正確；裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，D正確。9(2021延慶區(qū)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A

8、、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母)。a溶液溫度升高b溶液溫度下降c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入

9、試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算解析(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液

10、顯堿性。(3)兩試管中均產(chǎn)生氣體，中產(chǎn)生氣體更快，所以的反應(yīng)程度更為劇烈。發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，n(NaHCO3)n(HCl)11，n(NaHCO3)eq f(1,84) mol0.012 moln(HCl)0.003 mol，所以放出的氣體體積按照鹽酸來(lái)計(jì)算。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，n(Na2CO3)n(HCl)12；n(Na2CO3)eq f(1 g,106 gmol1)0.009 mol2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來(lái)計(jì)算。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，沒(méi)有氣體，第二步才放出氣體，并且與Na2

11、CO3和NaHCO3分別反應(yīng)的鹽酸的體積相等，所以NaHCO3放出氣體的體積多。答案(1)2NaHCO3eq o(=,sup9()Na2CO3H2OCO2(2)在室溫時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度ad(3)bc10某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置中盛放的藥品是_，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。(3)裝置的作用是_。答案(1)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2

12、O22CO2=2Na2CO3O2(2)hgfeabc(a、b可互換)(3)防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置11過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)，俗名固體雙氧水，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：2Na2CO33H2O2eq o(=,sup9(穩(wěn)定劑)2Na2CO33H2O2下列說(shuō)法不正確的是()AFeCl3溶液可加速過(guò)碳酸鈉的失效B加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2的溶解度，便于析出更多晶體C生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低D該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的

13、物質(zhì)是CO2和NH4ClD過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應(yīng)，又能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，因此三氯化鐵溶液能加速過(guò)碳酸鈉失效，A項(xiàng)正確；根據(jù)溶解結(jié)晶的平衡分析，加入NaCl增大了鈉離子濃度，溶解結(jié)晶平衡正向移動(dòng)，可析出晶體更多，B項(xiàng)正確；晶體表面總是會(huì)吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離子，若不洗滌，將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，C項(xiàng)正確；在反應(yīng)煅燒這一步產(chǎn)生的CO2可用于反應(yīng)，但反應(yīng)的產(chǎn)物NH4Cl并不能循環(huán)使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12關(guān)于氯氣與過(guò)氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng)，某小組成員有三種不同的觀點(diǎn)：氯氣和過(guò)氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑，兩者不反應(yīng)。能反應(yīng)，氯氣是氧化劑。能反應(yīng)，過(guò)氧化鈉是氧化劑。

14、為驗(yàn)證上述觀點(diǎn)的正確性，采用下列裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi)，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置戊的名稱為_(kāi)，其作用為_(kāi)。(3)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，儀器口連接順序?yàn)閍_。如果缺少丙裝置，乙裝置中雜質(zhì)氣體發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為驗(yàn)證觀點(diǎn)是否正確，需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。解析(3)先用甲裝置制備氯氣，再通過(guò)丁裝置、丙裝置凈化氯氣，通過(guò)乙裝置進(jìn)行氯氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，最后通過(guò)戊裝置吸收剩余氯氣，故儀器口連接順序?yàn)閍fgdebc(或cb)h；如果缺少丙裝置，則氯氣中含有水蒸氣，乙裝置中會(huì)發(fā)生過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)。(4)

15、如果氯氣與過(guò)氧化鈉能反應(yīng)，氯氣是氧化劑，則過(guò)氧化鈉作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaCl，可以用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有NaCl或用帶火星的木條檢驗(yàn)是否有氧氣生成。答案(1)Na2Na2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)球形干燥管防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余的氯氣(3)fgdebc(或cb)h2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2(4)取乙裝置中反應(yīng)后的固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生或?qū)Щ鹦堑哪緱l置于儀器口i處，觀察木條是否復(fù)燃課時(shí)分層作業(yè)(二)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序氯1為預(yù)防一種新型流

16、感，同學(xué)們每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D84消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果AB項(xiàng)，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液和Na2O2的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，而SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)合成為無(wú)色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，84消毒液與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與過(guò)量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的

17、是()A打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開(kāi)，活塞復(fù)原，說(shuō)明裝置氣密性良好B打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器的活塞使過(guò)量的氨氣與氯氣混合時(shí)，產(chǎn)生大量的白色煙霧 C充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，可觀察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)D實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置B3Cl28NH3=N26NH4Cl，NH4Cl為固體，N2為氣體，過(guò)量氨氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，沒(méi)有霧生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

18、的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)d(4)棕黃裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色4(2021棗莊上學(xué)

19、期期末)氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ()甲 乙 丙A實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體B根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析?shí)驗(yàn)裝置可知，本模擬實(shí)驗(yàn)制備催化劑氯化鐵的設(shè)計(jì)方案是先用鹽酸和鐵制得氯化亞鐵，再用裝置甲中制得的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，最后在一定條件下制得氯化鐵晶體。裝置甲的特

20、點(diǎn)是固體和液體加熱制氣體，SO2可用濃硫酸和銅加熱制取，所以可以用裝置甲制備SO2，但實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制C2H4需控制溫度為170 ，所以要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；氯氣在常溫下不能和鐵反應(yīng)，所以應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間生成氯化亞鐵后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中關(guān)閉彈簧夾3，將導(dǎo)致氣體不能流通，不但不能實(shí)現(xiàn)讓NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而會(huì)使裝置氣壓增大，產(chǎn)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；廢鐵屑含不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，所以如果加熱反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將混入這些雜質(zhì)，使晶體不純，同時(shí)要考慮設(shè)法抑制Fe2水解，故D錯(cuò)誤。5三氯化硼是重要的化工原料，

21、可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為107.3 ；2B6HCleq o(=,sup9()2BCl33H2，硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備三氯化硼。ABC D E F G回答下列問(wèn)題：(1)B裝置的作用是_；如果拆去B裝置，可能的后果是_。(2)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)G裝置的作用是_。(4)為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是_，所裝試劑是_。(5)A、D兩處加熱的先后順序是_，其理由是_。解析(1)鹽酸易揮發(fā)，制取的Cl2中含有HCl，B裝置的作用是除去Cl2中的HCl

22、；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與HCl反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)G裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣。(4)為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，又能吸收未反應(yīng)完的Cl2，該裝置所用儀器是干燥管或U形管，所裝試劑是堿石灰。(5)A、D兩處加熱的先后順序是先加熱A處，后加熱D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3。答案(1)除去Cl2中的HCl硼粉與HCl反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸(2)2B3Cl2eq o(=,sup9()2BCl3(3)吸收未反應(yīng)完的Cl2

23、，防止污染空氣(4)干燥管或U形管堿石灰(5)先加熱A處，后加熱D處排盡裝置中空氣，防止O2與B反應(yīng)生成B2O3課時(shí)分層作業(yè)(三)氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究1(2021長(zhǎng)治模擬)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()A氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A項(xiàng)正確；向氯水中滴加硝酸酸化的A

24、gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為AgCl=AgCl，說(shuō)明氯水中含有Cl，B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為HHCOeq oal(,3)=H2OCO2，說(shuō)明氯水中含有H，C項(xiàng)正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)有氯化鐵生成，由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為1價(jià))的說(shuō)法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥胺)和HClB氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl

25、H2ONH3HClOC氯胺中氯的非金屬性弱于氮D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。3二氧化氯(ClO2，一種黃綠色、易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl溶液、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)溶液為原料，通過(guò)以下流程制備ClO2，已知溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH。下列說(shuō)法正確的是()A電解時(shí)，每生成1 mol H2，消耗2

26、 mol HClB可以用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3CNaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOHD電解生成的NCl3為還原產(chǎn)物C由題給流程可知電解氯化銨和鹽酸的混合溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl2HCleq o(=,sup9(通電)3H2NCl3，因此每生成1 mol H2，消耗eq f(2,3) mol HCl，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可或缺的學(xué)習(xí)方式，在學(xué)習(xí)了金屬與非金屬等知識(shí)后，為驗(yàn)證Cl2、F

27、e3、SO2三者氧化性強(qiáng)弱順序，某化學(xué)興趣小組按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進(jìn)行了一次探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.檢查裝置的氣密性。.B中先不加入溶液，打開(kāi)止水夾K1K4，通入N2一段時(shí)間，然后停止通N2，關(guān)閉K1、K3、K4，用注射器向B中加入15 mL新制的FeCl2溶液。.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開(kāi)活塞b，待約2 mL的溶液流入D試管后關(guān)閉活塞b，取下D試管，檢驗(yàn)溶液中的離子。.打開(kāi)K3和活塞c，向C中滴加70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更換試管D，重復(fù)步驟中的操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器B的名稱為_(kāi)，B上口的

28、浸有堿液的棉花的作用是_。(2)步驟中檢查A裝置的氣密性的操作方法是_。(3)步驟的目的是_。配制FeCl2溶液時(shí)除了FeCl2固體、蒸餾水，還需要加入_，理由是_。(4)步驟中，若要檢驗(yàn)D試管中的溶液中是否含有Fe2，可選用_溶液，而不能選用酸性KMnO4溶液的原因是_(請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。(5)該小組模擬達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Cl2、Fe3、SO2三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。甲、乙、丙三位同學(xué)在步驟和步驟對(duì)D試管中溶液中離子的檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。步驟，D試管中溶液中含有的離子步驟，D試管中溶液中含有的離子甲同學(xué)有Fe3，無(wú)Fe2有SOeq oal(2,4)乙同學(xué)既有Fe

29、3，又有Fe2有SOeq oal(2,4)丙同學(xué)有Fe3，無(wú)Fe2有Fe2解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄课镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟，分析各部分裝置可知A裝置用來(lái)制備氯氣，將Cl2通入FeCl2溶液中，驗(yàn)證氧化性：Cl2Fe3。C裝置用來(lái)制備SO2，將生成的SO2通入生成的FeCl3溶液中，驗(yàn)證氧化性：Fe3SO2，注意要排除氧氣和氯氣在實(shí)驗(yàn)中的干擾。(1)儀器B的名稱是分液漏斗；因?yàn)槁葰夂蚐O2均有毒，所以要防止污染空氣，則B上口的浸有堿液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2或SO2，防止污染空氣。(2)因?yàn)锳裝置包括分液漏斗和圓底燒瓶，檢查該裝置的氣密性應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，再向分液漏斗中注水，開(kāi)啟活

30、塞a，觀察水能否順利流下，若分液漏斗中的水不能流下，則A裝置氣密性良好。(3)因?yàn)檠鯕饽苎趸疐eCl2，所以先要通N2排盡裝置中的空氣，故步驟的目的是排盡裝置中的空氣，防止干擾。因?yàn)镕eCl2易被氧化，所以要加入少量鐵屑防止其被氧化，又因?yàn)槠湟姿?，所以要加入少量濃鹽酸抑制其水解。(4)步驟中，D試管中的溶液中一定含有Fe3、Cl，所以要檢驗(yàn)其中是否含有Fe2，可用鐵氰化鉀，不能選用酸性KMnO4溶液，因?yàn)槠渲械腃l也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O。(5)綜合分析可知該小組模擬達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Cl2、Fe3、SO2三

31、者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Fe3SO2。乙同學(xué)的第一次檢驗(yàn)結(jié)果既有Fe3，又有Fe2，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次檢驗(yàn)結(jié)果有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。丙同學(xué)的第一次檢驗(yàn)結(jié)果有Fe3，無(wú)Fe2，說(shuō)明Cl2足量，氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次檢驗(yàn)結(jié)果有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。甲同學(xué)的第一次檢驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明氯氣的氧化性大子鐵離子，但是此時(shí)溶液中沒(méi)有亞鐵離子，有可能氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣也可以氧化二氧化硫，所以甲同學(xué)的第二次檢驗(yàn)結(jié)果不能說(shuō)明二氧化硫與鐵離子反應(yīng)，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌淄瑢W(xué)。答

32、案(1)分液漏斗吸收未反應(yīng)的Cl2或SO2，防止污染空氣(2)關(guān)閉K1、K2，向分液漏斗中加水，打開(kāi)活塞a，若分液漏斗中的水不能流下，則A裝置氣密性良好(3)排盡裝置中的空氣，防止干擾濃鹽酸和鐵屑FeCl2易水解且易被氧化，加入少量濃鹽酸抑制FeCl2水解，加入少量鐵屑防止FeCl2被氧化(4)鐵氰化鉀或K3Fe(CN)6其中的Cl也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O(5)Cl2Fe3SO2甲同學(xué)課時(shí)分層作業(yè)(四)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1下列幾種說(shuō)法中正確的是 ()A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微

33、粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g答案C2下列說(shuō)法中正確的是 ()A阿伏加德羅常數(shù)就是指6.021023B1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子C3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 molD2 mol SOeq oal(2,4)約含有1.2041023個(gè)SOeq oal(2,4)CA項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2 mol SOeq oal(2,4)約含1.2041024個(gè)SOeq oal(2,4)，錯(cuò)誤。3(2021寧德模擬)下列說(shuō)法正確的是()

34、A氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 gB1 mol NaCl的質(zhì)量為58.5 g/molC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量DCO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍 DA項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。4下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是()A二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)D等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等BC2H2與C6H

35、6的最簡(jiǎn)式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)，故C正確；二者的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D正確。5下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是() AB C DA設(shè)氫氣與氦氣都為m g，則二者的物質(zhì)的量之比為eq f(m g,2 gmol1)eq f(m g,4 g

36、mol1)21，則體積之比為21，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子，由此分析選項(xiàng)A正確。6(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SOeq oal(2,4)，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(3)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)CH3COOH為弱酸，部分電離。(3)根據(jù)物料守恒可知：n(Na)2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(

37、,3)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)HClOHCOeq oal(,3)，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與84消毒液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故B正確；Na35ClO2H37Cl=NaClCl2H2O中化合價(jià)發(fā)生變化的只有氯元素，分別由1價(jià)、1價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，有1 mol氧化劑Na35ClO和1 mol還原劑H37Cl反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74 g，還原劑的質(zhì)量為38 g，氧化劑比還原劑多36 g，故C錯(cuò)誤；氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，在氯水中加入過(guò)量K2CO3固體，由于酸性：HClHCl

38、OHCOeq oal(,3)，K2CO3固體能夠與H和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯(cuò)誤。8(2021龍巖模擬)為探究乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O中鐵元素含量，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取w1 g樣品溶于水，用c1 molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。由此求得n(Fe)5c1V1103 mol稱取w2 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2 molL硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I22S2Oeq

39、oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I)，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。(1)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是_，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯_(填“偏大”或“偏小”)。(2)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為_(kāi)(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。解析(1)乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大。(2)滴定終點(diǎn)時(shí)，V2 mL硫代硫酸鈉溶液中所含硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)c2V2103 mol。根據(jù)關(guān)系式2Fe22Fe3I22S2Oeq oal(2,3)，可知樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe2)n(S2Oeq oal

40、(2,3)c2V2103 mol，則樣品中鐵元素含量為eq f(56 gmol1c2V2103 mol,w2 g)100%eq f(5.6c2V2,w2)%。答案(1)乳酸根也能被高錳酸鉀氧化偏大(2)eq f(5.6c2V2,w2)%課時(shí)分層作業(yè)(七)元素與物質(zhì)分類1(2021江西名校模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮BAl2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料C小蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過(guò)多D我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯4000列”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料D硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制

41、作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光導(dǎo)纖維，二者材料不同，故D錯(cuò)誤。2(2021鷹潭模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A碳納米管屬于膠體，具有較高強(qiáng)度B淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是純凈物C除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的兩步反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)D碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查CA項(xiàng)，碳納米管為碳的單質(zhì)，不是膠體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三者均為高分子，是混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaSO4可用于腸胃X射線造影檢查，錯(cuò)誤。3(2021常德模擬)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境B二氧化氯泡騰片遇

42、水產(chǎn)生ClO2用于殺菌消毒C“嫦娥五號(hào)”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D“凡鐵分生熟即炒則熟”指的是氧化除碳C氧化鋁陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項(xiàng)ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4BNaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5本草綱目記載：“

43、其黃黑者，名雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)，不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是()A雞屎礬的主要成分屬于堿式鹽B堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)D“內(nèi)質(zhì)不變”說(shuō)明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象D雞屎礬的主要成分是堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，二者均屬于堿式鹽，A項(xiàng)正確；堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氧化銅、二氧化碳和水，B項(xiàng)正確；鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅，故“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；“內(nèi)質(zhì)不變”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵被銅覆蓋，從而沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，并不是發(fā)生了鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2021天津靜海

44、一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，歸類正確的是()混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水共存物化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD電解質(zhì)：明礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鈉同素異形體：C60、碳納米管、金剛石ABCDC漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體含有分散質(zhì)Fe(OH)3和分散劑水，屬于混合物，而冰水共存物則是純凈的水，錯(cuò)誤；HD是氫元素的兩種核素形成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；明礬是鹽，苛性鈉是堿，冰醋酸是酸，氧化鈉是堿性氧化物，均屬于電解質(zhì)，正確；C60、碳納米管、金剛石均為碳的同素異形體，正確。故選C項(xiàng)。 7(2021張家口階段

45、測(cè)試)將適量飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到分散系；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系。則下列說(shuō)法正確的是()A兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B兩份分散系均能通過(guò)半透膜C分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C根據(jù)題意分析可知，分散系為氫氧化鐵膠體，分散系為氯化鐵溶液，故兩種分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤。膠體不能通過(guò)半透膜，溶液可以通過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤。將氫氧化鈉溶液加入氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，

46、故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確。只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)Xeq o(,sup9(M)Yeq o(,sup9(M)Z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl(OH)4Al(OH)3Al3CO2BA項(xiàng)，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)eO與O2反應(yīng)生成Fe3O4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3與CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。9(2021煙臺(tái)質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是()通

47、過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化煤的氣化與液化都是物理變化堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60互為同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD答案C10下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D答案A11(2021德州夏津一中月考)下列分析正確的是()A千里江山圖中使用了很多礦石顏料進(jìn)行著色，其中孔雀石的主要成分是碳酸銅B“返景入深林，復(fù)照青苔上”“

48、日照澄州江霧開(kāi)”中均體現(xiàn)了丁達(dá)爾效應(yīng)C納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2、Hg2等有害離子D“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，表明玉的硬度很大B孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開(kāi)”描述的是陽(yáng)光照進(jìn)樹(shù)林或江霧中，均涉及光線照射氣溶膠(空氣)，發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe與水體中的Cu2、Hg2等有害離子發(fā)生置換反應(yīng)，不是吸附作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“燒”與玉的熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性等有關(guān)，與硬度無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2021武漢高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))明朝徐光啟手記中記載了“造強(qiáng)水法”：“綠礬(FeSO47H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分

49、之一。將二味同研細(xì)，聽(tīng)用。次用鐵作鍋鍋下起火取起冷定，開(kāi)壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A“將礬炒去，約折五分之一”，此時(shí)得到的產(chǎn)物為FeSO44H2OB該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是“強(qiáng)水”用過(guò)以后，生成了硝酸鹽CA項(xiàng)，“炒”即實(shí)驗(yàn)操作中的烘干灼燒，會(huì)使結(jié)晶水合物先脫水，后分解；“約折五分之一”即質(zhì)量減少五分之一。1 mol FeSO47H2O的質(zhì)量為278 g，其質(zhì)量的五分之一即55.6 g，換算成結(jié)晶水的物質(zhì)的量約為3 mol，

50、所以“炒”后得到的產(chǎn)物為FeSO44H2O，正確。B項(xiàng)，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬。KNO3與FeSO44H2O經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成能溶解大部分金屬的“強(qiáng)水”，“強(qiáng)水”應(yīng)為HNO3，正確。C項(xiàng)，“加鹽”則引入Cl，相當(dāng)于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增強(qiáng)了硝酸的氧化性，而是發(fā)生了反應(yīng)：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是HNO3反應(yīng)后生成了硝酸鹽，正確。 13我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是()A膠體的電

51、泳B血液的氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D膠體的聚沉D血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。14(雙選)科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20 時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法正確的是 ()A20 時(shí)，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為O2D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含

52、有一定量的H2O2CD水凝固形成“暖冰”的過(guò)程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故所發(fā)生的變化是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“暖冰”是在20 時(shí)水分子瞬間凝固的產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化產(chǎn)生氣體，故有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒，推測(cè)該物質(zhì)為H2O2，H2O2在Fe3的作用下分解產(chǎn)生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)正確。15(2021合肥高三調(diào)研檢測(cè))化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 ()A84消毒液和醫(yī)用酒精均可用來(lái)消毒，兩者混合效力更強(qiáng)B絲綢的主要成分是纖維素，

53、在酸性條件下可以水解C從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)D中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料DA項(xiàng)，84消毒液和酒精發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯為碳的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。16. 含有0.01 mol FeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(膠體)3HClB濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為F

54、e(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D進(jìn)入C區(qū)的H的數(shù)目為0.03NADFe3不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解產(chǎn)生的H也不一定通過(guò)滲析全部進(jìn)入C區(qū)，故進(jìn)入C區(qū)的H數(shù)小于0.03NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。 銅eq o(,sup9()銅綠eq o(,sup9()Aeq o(,sup9()Cu(OH)2eq o(,sup9()Beq o(,sup9

55、(),sdo9(H2)Cu(1)從三種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_。(2)寫(xiě)出、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_、_。(3)銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_。(5)寫(xiě)出一步生成CuCl2的化學(xué)方程式(寫(xiě)兩個(gè))：_，_。答案(1)鹽、銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽等(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3CuOH2eq o(=,sup9()CuH2O(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(4)(5)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2CuCl2eq o(=,sup9

56、()CuCl2課時(shí)分層作業(yè)(八)離子反應(yīng)離子方程式1某學(xué)習(xí)小組成員在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融

57、態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法正確的一組是 ()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1的一元酸溶液中H濃度為0.5 molL1 強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有 D只有答案C3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()AMg

58、(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來(lái)溶解BKHSO4熔化時(shí)電離生成K和HSOeq oal(,4)C已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA 溶液一定顯酸性D25 ，NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADpH7，說(shuō)明溶液呈堿性，A水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯(cuò)誤。4(2021菏澤質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB惰性電極電解氯化銅溶液：Cu22Cl2H2Oeq o(=,sup9(通電)Cu(OH)2H2Cl2C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2S

59、iO32NaDCu與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2ODA項(xiàng)，CaSO3可被HClO氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解CuCl2溶液時(shí)，離子方程式為Cu22Cleq o(=,sup9(通電)CuCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SiO3為可溶物應(yīng)拆分，錯(cuò)誤。5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OC向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BA、D項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過(guò)量CO2時(shí)，

60、生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，錯(cuò)誤。 6下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是 ()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量) CCO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)AB項(xiàng)，鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，沉淀的質(zhì)量一直變多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，