新人教版九年級上冊化學(xué) 3.2.2 原子核外電子的排布 離子教學(xué)課件

1、3.2.2 原子核外電子的排布 離子逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時(shí)講解1課時(shí)流程2原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系離子的形成探索電子的運(yùn)動，讓我們從原子說起.原子核外電子的排布（播放視頻）原子核外電子的排布 離子【投影展示】1.分層排布（高速運(yùn)動） 電子層一 二 三 四 五 六 七離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高知1導(dǎo)知識點(diǎn)原子核外電子的排布1如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？知1導(dǎo)問 題原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層+142 8 4原子核核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)知1導(dǎo)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是( )A. 硫原子第一電子層有6個(gè)電子B. 硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

2、C. 硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D. 硫原子達(dá)到了相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)B知1講知1講導(dǎo)引：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖及各數(shù)字的意義來解題。如： 表示帶16個(gè)單位正電荷的原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有三個(gè)電子層，從里至外各層上的電子數(shù)分別為2、8、6，最外層電子能量最高；最外層電子數(shù)為6，未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠直觀地反映原子的結(jié)構(gòu)，即原子核和核外電子的分層排布。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，圓圈內(nèi)標(biāo)明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及帶電荷情況，弧線表示電子層，再在弧線上寫出每一電子層上的電子數(shù)，且注意原子不顯電性，所以圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。知1講總 結(jié)各電子層上電子數(shù)

3、的排列規(guī)律如下：第一電子層上最多排2個(gè)電子，第二電子層上最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。知1講總 結(jié)1.【中考昆明】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()A該原子的質(zhì)子數(shù)為6B該原子的核電荷數(shù)為16C該原子的最外層電子數(shù)為6D該原子的核外共有3個(gè)電子層A知1練2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定的是()A最外層電子數(shù) B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D電子層數(shù)B知1練3. (1)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中x的數(shù)值為_，該原子最外層電子數(shù)為_。(2)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ?！?”表示_及_；122原子核帶正電荷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7知1練弧線表示_，氮原子有_個(gè)電子層；弧線上的數(shù)字表示_，氮原子最外

4、層有_個(gè)電子；第一層電子的能量比第二層電子的能量_。電子層2該層上的電子數(shù)5低知1練原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體 原子8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子金屬原子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。知2導(dǎo)知識點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2中考隨州下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是( )A. 和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B. 和最外層電子數(shù)都是8，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體的原子C. 粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D. 都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B知2講知2講導(dǎo)引：根

5、據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)可推斷其化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2）的已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如，中最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其類別及化學(xué)性質(zhì)時(shí)，要注意特殊與一般的思想方法的應(yīng)用，如原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來說，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)都不相似。知2講總 結(jié)4. 【中考鄂州】與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A鋁原子的核外電子數(shù) B鋁原子最外層電子數(shù)C鋁元素的相對原子質(zhì)量 D鋁元素的核電荷數(shù)B知2練（2）離子的形成： 陽離子（） 原子 陰離

6、子（） 失電子得電子（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。知3導(dǎo)知識點(diǎn)離子的形成3（3）分類陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。（4）離子的表示方法：+112 8離子結(jié)構(gòu)示意圖+172 8 8離子符號知3導(dǎo)（5）離子符號的意義知3導(dǎo)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別（1）概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子（2）電性上：原子不帶電而離子帶電（3）結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)知3導(dǎo)歸 納原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián) 系陰離子失電子得電子失電子得電子原子陽離子知3導(dǎo)歸 納（煙臺）根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：(1)屬于陽離子的是_(填序號，下同)；(2)屬于陰離子的是

7、_；(3)屬于原子的是_；(4)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。知3講知3講導(dǎo)引：中核外有18個(gè)電子，原子核帶17個(gè)單位正電荷，該粒子為陰離子；中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2，即帶正電荷，為陽離子；中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子。(1)已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：Ca ： ，它核外有_個(gè)電子層，核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ (填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為_。420失Ca2知3講(2)符號“3Al3”中“3”的意義不同。前“3”表示_，右上角的“3”表示_。(3)Fe2+中“2”表示 _。3個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷知3講知3講導(dǎo)引：讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖

8、，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷其得失電子情況。如：鈣原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子，即Ca2+。化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字意義不同，結(jié)合符號的意義來分析數(shù)字的意義。對于粒子所帶電荷的判斷，可采用對比法得出結(jié)論，直接比較粒子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小即可。知3講總 結(jié)5. 【中考云南】如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說法錯(cuò)誤的是()A質(zhì)子數(shù)為11B易得電子形成陰離子C最外層有1個(gè)電子D該原子有三個(gè)電子層B知3練6. 【中考雞西改編】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖， 回答下列問題：(填序號)(1)屬于離子的是_；(2)原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是：與_；(3)

9、在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的粒子是_。知3練7. 【中考沈陽】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是( )B知3練8. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為_，該粒子符號為_；(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為_，該粒子符號為_；12Mg28O2知3練某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)若該粒子為原子，則x的值為_，其符號為_；(4)最外層電子數(shù)為8的粒子_(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。10Ne不一定知3練1知識小結(jié)原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到

10、8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子9. 根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的一組是()2易錯(cuò)小結(jié)A【 】A中兩種原子的最外層均為6個(gè)電子，都易得2個(gè)電子而形成8個(gè)電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；B中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，故B不正確；C中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為2的He化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最外層的2個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的Cl易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D不

11、正確。10. 下列推理中正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子 D【 】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故A錯(cuò)；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(He為2)，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯(cuò)；雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是某些原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分，故C錯(cuò)；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故D正確。1.填空題(2) 原子失去電子后，就帶有_電荷，成為_離子；原子得到電子后，就帶有_電荷，成為_離子。帶電的原子叫做_。正陽負(fù)陰離子 (3) 下圖所示某原子的核電荷數(shù)為_，核外有個(gè)_電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子