化學(xué)平衡圖像專題PPT

1、關(guān)于化學(xué)平衡圖像專題PPT第一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、濃度 - 時(shí)間圖:tcCAB例：可用于：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：0.30.60.9第二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.何為反應(yīng)物、生成物:濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系:3.是否為可逆反應(yīng)：反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；若一段時(shí)間后，某物質(zhì)的量減小至0或趨向于0，說(shuō)明該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:濃度變化量之比=反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)

2、之比第三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月V正V逆V正V逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況二、速度-時(shí)間圖:1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸 熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化.2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素.第四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：看圖：是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V正V逆答： 降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V第五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：看圖：說(shuō)出改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=突變答： 加催化劑或增大壓強(qiáng)。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V第六

3、張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 由圖可推斷： 正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） 若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。放熱反應(yīng)速率0 降溫 加壓 時(shí)間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式練習(xí)第八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變所致；改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是溫度

4、，要么是壓強(qiáng)；改變條件平衡不移動(dòng)但反應(yīng)速率變化，此時(shí)曲線也出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是催化劑，要么是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中壓強(qiáng)改變所致。若新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的濃度，或增大壓強(qiáng)，或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強(qiáng)，或降低溫度，或使用負(fù)催戶劑。根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對(duì)大小可判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而確定改變的條件是增大還是減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度；反應(yīng)是放熱還是吸熱；反應(yīng)中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負(fù)催化劑解這類圖像應(yīng)抓住以下三點(diǎn)：第九

5、張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱先拐先平第十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？m+np+q第十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

6、tT1T2A%判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱第十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？第十三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+np+q第十五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC

7、(g)+qD(g)P500200A% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+np+q第十七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P300200A% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第十八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：PY100200300A. B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B. 正反應(yīng)的速率C. 平衡體系中的A%D. 平衡體系中的C%A、D第十九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于202

8、2年6月五、其它:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2 判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱第二十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、其它:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv正v逆 判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱第二十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月平衡移動(dòng)圖像包括：Ct，轉(zhuǎn)化率at，a%t，aPT，a%PT等曲線。 解題策略1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢(shì)。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的圖像中, 先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫

9、度或壓強(qiáng)大。3分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時(shí)，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時(shí)，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 第二十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)