物理試題練習(xí)題教案學(xué)案課件提問金屬鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1、【提問】金屬鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?【小結(jié)】1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)； 2.與酸的反應(yīng) 3.與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)【課堂練習(xí)】寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式?【學(xué)生板書、自糾】 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2第三章第二節(jié) 金屬的重要化合物鋁的重要化合物南京市天印高級中學(xué) 李道武 【板書】 二、鋁的重要化合物1.氧化鋁：（1）物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、 熔點(diǎn)較高?！緦?shí)驗(yàn)探究】展示氧化鋁樣品，并取少量氧化鋁于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象,小結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟取一塊未打磨的鋁片放入試管中，加入鹽酸取一塊未打磨的鋁片放入試管中，加入NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

2、象前段時(shí)間后段時(shí)間結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式鋁片表面無明顯變化鋁片表面有氣泡產(chǎn)生鋁片表面無明顯變化鋁片表面有氣泡產(chǎn)生氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)-兩性氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +6H+=2Al3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +2OH-= 2AlO2-+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)序號(hào)操作現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式1第一份中加稀鹽酸2第二份中加過量NaOH溶液3第三份中加入過量氨水沉淀消失 Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O沉淀消失 Al（OH)3

3、+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀不消失沉淀不溶于弱堿溶液Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，生成鹽和水。-兩性氫氧化物【實(shí)驗(yàn)】在氯化鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將試管中的物質(zhì)分為三份【問題討論】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁(1)能否用氧化鋁與水反應(yīng)制備？為什么？【問題討論】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁(2)若用硫酸鋁與堿反應(yīng)制備，最好是選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？(3)寫出用硫酸鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?【提示】氨水中的NH3H2O( 一水合氨）為弱堿Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4不可以不

4、反應(yīng)Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-OH-AlAl2O3O2 H+OH- H+OH-或NH3H2OOH-【小結(jié)】Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 【討論題1】在氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，有何現(xiàn)象？請寫出反應(yīng)的離子方程式？并請畫出沉淀量隨NaOH量增加而變化的示意圖？NaOH的物質(zhì)的量沉淀的物質(zhì)的量Al3+3OH-=Al(OH)3OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O先有白色沉淀生成，后沉淀消失A

5、l3+3OH-=Al(OH)3OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3 1 1 1 【討論題2】在氯化鋁溶液中逐滴滴加氨水直至過量，有何現(xiàn)象？請寫出反應(yīng)的離子方程式？并請畫出沉淀量隨氨水的量增加而變化的示意圖？一水合氨的物質(zhì)的量沉淀的物質(zhì)的量有白色沉淀生成，后沉淀不消失Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【練習(xí)1】在MgSO4和Al2（SO4）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量） A B C D【練習(xí)2】在100ml 1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入1mol /LNa

6、OH溶液，最終產(chǎn)生了白色沉淀物，求加入NaOH溶液的體積？【分析】實(shí)際nAl(OH)3=3.9g78g/mol 0 0.1 0.2 0.3 0.4 n（NaOH）單位molnAl(OH)30.1molAB解：（1） A點(diǎn)：Al3+只有轉(zhuǎn)化為了Al（OH)3，另有仍以Al3+形式存在 Al3+3OH-=Al（OH)3 3 1 n（NaOH） n（NaOH）31=0.05mol n（NaOH）n(Al3+V1= 0.15mol 1mol/L=0.15L=150ml 最大沉淀量為AB 0 0.1 0.2 0.3 0.4 n（NaOH）單位molnAl(OH)30.1mol（1） B點(diǎn)：Al3+ 先全部轉(zhuǎn)化為了Al（OH)3，后有0.05mol Al（OH)3與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2- Al3+ + 3OH- = Al（OH)3 1 3 0.1mol n（NaOH） 0.1mol13=n（NaOH） n（NaOH）V1= 0.3mol 1mol/L=0.3L=300mlAl（OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 1 1 0.05mol n(NaOH) 0.05mol11=n（NaOH） n（