（質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用）必修一教學(xué)課件（第3.1.3課時(shí)）

1、高一化學(xué)精品課程（人教版）第三章 金屬及其化合物授課講師：精品課件第三節(jié)物 質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用第一頁(yè)，共二十五頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)原理、結(jié)論思維建模目錄CONTENTS010203化學(xué)計(jì)算方法簡(jiǎn)介04第二頁(yè)，共二十五頁(yè)。PART 0101丨教學(xué)目標(biāo)第三頁(yè)，共二十五頁(yè)。1.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。2.學(xué)會(huì)從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)目標(biāo)第四頁(yè)，共二十五頁(yè)。思考 微 觀(粒子數(shù)) 宏 觀（質(zhì)量）?物質(zhì)的量(n) 2g H2中約含有多少個(gè)氫分子？6.021023個(gè)第五頁(yè)，共二十五頁(yè)。比一比，誰算得快？含HCl分子6.021023個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為0.5

2、mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液第六頁(yè)，共二十五頁(yè)。根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算其他物理量nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM第七頁(yè)，共二十五頁(yè)。PART 0202丨原理、結(jié)論第八頁(yè)，共二十五頁(yè)。一、原 理物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)( ) 之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比物 質(zhì) 的 量 之 比=微粒數(shù)之比2個(gè) : 2個(gè) : 2個(gè) : 1個(gè) 第九頁(yè)，共二十五頁(yè)。二、結(jié)論物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的

3、計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)( ) 之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比物 質(zhì) 的 量 之 比=微粒數(shù)之比2個(gè) : 2個(gè) : 2個(gè) : 1個(gè) 第十頁(yè)，共二十五頁(yè)。例111 把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。 求： 6.5 g Zn的物質(zhì)的量； 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量； 生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 解： (1)Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol。第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。例1 (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21 20.1 mol n(HCl)第十二頁(yè)，共二

4、十五頁(yè)。PART 0303丨思維建模第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。三、思維建模設(shè) 設(shè)未知數(shù)寫 寫化學(xué)方程式 標(biāo) 標(biāo)出已知量和未知量列 列比例式 解 解出未知數(shù)答 簡(jiǎn)明地寫出答案根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的質(zhì)量：0.05mol98g/mol=4.9g答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的質(zhì)量為4.9g.例2第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)。注意Zn + 2HCl = Z

5、nCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g (1)化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。(2)單位應(yīng)上下一致。第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)。練習(xí)171、4.6 g Na與足量水充分反應(yīng)后，得到100 mL溶液。求（1）參加反應(yīng)的H2O的物質(zhì)的量 . （2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積解：設(shè)參加反應(yīng)的 H2O的物質(zhì)的量為x ， 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V 。第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)。182Na + 2H2O = 2NaOH + H22 mol 2 mol 22.4 L0.2 mol x Vx =

6、 0.2 molV = 2.24 L 答：(1)生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol ； (2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L 。（1）（2）第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)。PART 0404丨化學(xué)計(jì)算方法簡(jiǎn)介第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。3COFe2O3 2Fe3CO2,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O則3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。根據(jù)碳原子守恒得出COCaCO3。=1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系。第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)。黃鐵礦主要成分是FeS

7、2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_(保留1位小數(shù))。例3第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。(1)據(jù)方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得關(guān)系式： Cr

8、2O 6Fe2 3SO2 FeS2 1 0.020 00 molL10.025 00 Lm(FeS2)0.090 00 g樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%。解析第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。2.守恒法質(zhì) 量 守 恒 反應(yīng)前后元素質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變 得失電子守恒 還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 電 荷 守 恒 陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)例4 將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且Cr2O中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是_。第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。解析由電子守恒知，F(xiàn)eO中2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2O中6