（鐵的重要化合物）必修一教學(xué)課件（第3.2.3課時(shí)）

1、高一化學(xué)精品課程（人教版）第三章 金屬及其化合物第3課時(shí) 鐵的重要化合物授課講師：精品課件第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一頁，共三十頁。01學(xué)習(xí)的目標(biāo)02鐵的氧化物和氫氧化物03鐵鹽和亞鐵鹽04實(shí)訓(xùn)與提高CONTENTS目錄第二頁，共三十頁。學(xué)習(xí)的目標(biāo)BACKGROUND OF ARGUMENT第三頁，共三十頁。精品課件精品系列課程1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)+3價(jià)和+2價(jià)的鐵的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力；以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。2.通過對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)第四頁，共三十頁。

2、鐵的幾種重要化合物BACKGROUND OF ARGUMENT第五頁，共三十頁。精品課件精品系列課程一、知識(shí)回顧 鐵元素是地殼主要組成成分之一。 鐵在地殼中的含量僅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有 和 價(jià)。OSiAl四+2+3化合物第六頁，共三十頁。一、知識(shí)回顧1、鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別為：2、鐵與O2、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+2H+=Fe2+H2Fe+Cu2+=Fe2+Cu3Fe+2O2= Fe3O4 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2寫出下列反應(yīng)的方程式：第七頁，共三十頁。二、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化

3、三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)色、態(tài)俗稱溶解性氧化物類別與酸的反應(yīng)用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水堿性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3第八頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物 【活動(dòng)】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【思考】如何制備鐵的氫氧化物 ？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？第九頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在兩只試管里

4、分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。1、Fe(OH)3 的制備紅褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液第十頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2在空氣中的轉(zhuǎn)變過程2、Fe(OH)2 的制備第十一頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3總結(jié)：第十二頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物 【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，

5、但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時(shí)間以便于觀察？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境第十三頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物123第十四頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物 1、在試管A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中觀察到的現(xiàn)象為： _，目的是 。B導(dǎo)管口有氣泡排除B試管中的空氣2、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 _ 。 試管生成的氫氣充滿試管和試管，外界空氣不容易進(jìn)入。探究Fe(OH)2 的制備：第十五頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。、加

6、入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長一些。4、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。發(fā)散思維：還可以采用下列方法制備Fe(OH)2 第十六頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O思考：第十七頁，共三十頁。三、鐵的氫氧化物(1) Fe(OH)3的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 受熱可分解（難溶于水的紅褐色固體）(2) Fe

7、(OH)2的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O（難溶于水的白色固體）歸納總結(jié)：第十八頁，共三十頁。鐵鹽和亞鐵鹽BACKGROUND OF ARGUMENT第十九頁，共三十頁。三、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)1、Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色不變含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)F

8、e3+的存在。總結(jié)：第二十頁，共三十頁。三、Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液在上層清液中加入氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe3+Fe = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不顯紅色溶液顯紅色結(jié)論：Fe3+具有 性。氧化 Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 劑。還原 氧化第二十一頁，共三十頁。三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化（1）Fe3+Fe2+Fe3+ 和還原劑（Zn、Fe、Cu、I- 等）反應(yīng)。例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +

9、 Cu2+用FeCl3 溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：第二十二頁，共三十頁。三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ 還原劑：鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化劑還原劑 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化【歸納總結(jié)】第二十三頁，共三十頁。四、Fe2+與Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察加KSCN溶液與OH-作用 淺 綠 色 棕 黃 色顯紅色不顯紅色白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀第二十四頁，共三十頁。實(shí)訓(xùn)與提高BACKGROUND OF ARGUMENT第

10、二十五頁，共三十頁。一.課堂實(shí)訓(xùn)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNDC第二十六頁，共三十頁。一.課堂實(shí)訓(xùn)3只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC第二十七頁，共三十頁。二.閱讀提升閱讀：資料卡片銅鹽圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分Cu2(OH)2CO3第二十八頁，共三十頁。