專題6.1 化學(xué)能與熱能(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、A.AH10，AH20B.AH30，AH40押題專練11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是()鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式CaO+H2O=Ca(OH反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對(duì)值均正確)()C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJmol-i(中和熱)S(s)+O2(g)=

2、SO2(g)AH=296.8kJmol-i(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmol1(反應(yīng)熱)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH=9.48kJmo卜1I2(s)+H2(g)=2HI(g)AH=+26.48kJmo卜1下列判斷正確的是()254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH

3、=57.3kJmo卜1,貝V含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmo卜1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmo卜1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b，則abD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH0，則白磷比紅磷穩(wěn)定5已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.3kJmo卜1H2(g)+|o2(g)=H2O(l)AH2=-285.8kJ.mo卜iCO2與H2反應(yīng)生成甲烷與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO

4、2(g)+4H2(g)=CH4(g)+20(1)AH3,其中AH3的數(shù)值為()A.252.9kJmo卜1B.+252.9kJmo卜iC.604.5kJmo卜1D.+604.5kJmo116根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱AH為()化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A.485kJmol-1B.+485kJmo1-1C.+l940kJmo卜1D.1940kJmo卜17.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的AH=12.1kJmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱AH=57.3kJ.mol-5則HC

5、N在水溶液中電離的AH等于()A.69.4kJ-mol1B.45.2kJ-mol1C.+69.4kJmol1+45.2kJmol-1用CH4催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：4xCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=1160kJmol-1下列說法不正確的是()反應(yīng)均為放熱反應(yīng)等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH=akJmol1a574D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.

6、48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH2AH34HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH42NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()C.AH2=AH4+AH510已知反應(yīng)：D.AH3=AH1-2AH2AH1AH2H2(g)+2o2(g)=H2O(g)1N2(g)+O2(g)=NO2(g)1,3嘔+尹您匸二“際)AH37則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)

7、+3H2O(g)的AH為(A.2AH2AH2AHB.AHAHAH1231233AH2AH2AHD.3AH2AH2AH123123已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：TOC o 1-5 h z該圖中有兩處未畫出，它們是、。做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次。把溫度為15.0C,濃度為0.5molL-1的酸溶液和0.55molL-1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL-1),生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1C-1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/C終止溫度t2/C中

8、和熱HCl+NaOH15.018.4AH1HCl+NHHO3215.018.1AH2TOC o 1-5 h z試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱AH1=,AH2=。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是。寫出HCl+NH3.H2O的熱化學(xué)方程式：。保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題并緩解能源危機(jī)，有專家提出利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想。該循環(huán)過程如圖所示，過程I可用如下反應(yīng)表示：燃燒放熱燃廠n產(chǎn)物GH4co2CH.OHHOnh3比0廣太陽(yáng)能2CO2太=能現(xiàn)0+O22H2O(g)=H2+O22%+6也0太=能4NH3+3O22CO2+4H2O太=teH3OH+

9、3O2TOC o 1-5 h z2CO+4電0=能+3O2請(qǐng)回答下列問題：過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。請(qǐng)完成第個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。上述轉(zhuǎn)化過程中，AH,和AH2的關(guān)系是斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示：共價(jià)鍵HNHON三NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ393463941496TOC o 1-5 h z則N2(g)與H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為。=2H2O(l)。13.(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能

10、量總和。若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量(填“”、“”或“=”)572kJ。FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101kPa時(shí):2SO2(g)+%2SO3(g)旳=T7皿沖H2O(g)=H2O(l)甲一44燈曲卜1AH3=545kJmo卜12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)則SO3(g)與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是一(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2qH5(ONO2)3(l)AH12H2(g)+O2(g)=2H,O(g)AH2C(s)+O2(g)=CC2(g)ah3則反應(yīng)4C3H5(

11、CNC2)3(l)=12CC2(g)+10H2C(g)+C2(g)+6N2(g)的AH為。13為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHN三N鍵能/(kJmol1)436391945已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJmo卜1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為依據(jù)蓋斯定