2022屆安徽省池州市第一中學(xué)高三下學(xué)期4月聯(lián)考理綜化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022屆安徽省池州市第一中學(xué)高三下學(xué)期4月聯(lián)考理綜化學(xué)試題一、單選題1用化學(xué)用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是AH2O的比例模型為BN2的電子式C中子數(shù)為18的硫原子為34SDS2-的結(jié)構(gòu)示意圖為2聯(lián)二沒食子酸內(nèi)酯(EA)是一種芳香類化合物，可用于制抗乙肝藥物，其球棍模型如圖。下列關(guān)于EA的說法正確的是A分子中有6個氧原子B含有2種官能團C不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO23設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和N

2、a2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)大于3NAC1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NAD1molL-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)為NA4下列離子方程式書寫正確的是A向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3H2OB向漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClOC向CaSO4沉淀中滴加飽和Na2CO3溶液：Ca2+=CaCO3DH2S氣體通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+5我國科學(xué)家最近研發(fā)出一種新型納米硅鋰電池，可反復(fù)充電3萬次，電池容量只衰減了不到10%。電池反應(yīng)式為Li1-xT

3、iO2+LixSiLiTiO2+Si。下列說法錯誤的是A電池放電時，Li+由N極移向M極B電池放電時，電池正極反應(yīng)式為Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2C精制的飽和食鹽水通入陽極室D負極質(zhì)量減輕7g時，理論上最多可制得40gNaOH6下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿圖I：收集NOB圖II：分離戊烷同分異構(gòu)體C圖III：實驗室制氯氣D圖IV：制備無水氯化鐵7常溫下，向20mL0.1000molL-1NaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中l(wèi)g與1g的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HA)=1.7710-4。下列說法正確的是AKa(HB)Ka(HA)BpH=4時，的值比pH=3的

4、大C滴入20mLHA溶液后存在關(guān)系：c(A-)c(HB)DpH=7時，混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)=c(B-)二、工業(yè)流程題8利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì)，Co3O4具有較強氧化性)制備CoO的工藝流程如圖所示。已知：I.不同浸出劑“酸溶”結(jié)果浸出劑浸出液化學(xué)成分/(gL-1)鈷浸出率/%CoAlHCl80.845.6898.4H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0II.Al3+在pH為5.2時沉淀完全。III.LiF的Ksp為1.810-3?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿溶”時為提高浸出率可采取的措施是_(寫出一種即可)，并寫出主要

5、的離子方程式：_。(2)“酸溶”時最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_，并說明理由：_。(3)“凈化”時，加NaF目的是將Li+轉(zhuǎn)化為沉淀，當(dāng)濾液中c(F-)=4.010-3molL-1時計算“凈化”后殘余c(Li+)=_molL-1。(4)寫出濾渣“酸溶”后與草酸銨反應(yīng)的離子方程式_。三、實驗題9有多種檢驗方法，某實驗小組欲探究KSCN檢驗法在不同反應(yīng)體系的實驗條件，進行了如下實驗研究(已知CuSCN為白色沉淀)。實驗一：單一溶液檢驗(1)配制100 mL溶液，除了燒杯、量筒，還需用到的玻璃儀器有_。(2)向溶液中滴加1滴溶液，無明顯現(xiàn)象，通入，仍無明顯變化。該實驗的目的是_；用離子方程式表示II中出現(xiàn)淺

6、紅色的原因：_、_。(3)對II中溶液為淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的濃度低假設(shè)2：氯水氧化性強，將部分氧化為繼續(xù)以下實驗：i.取I中淺紅色溶液，_(填寫實驗操作，下同)，溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1；ii.向2mL水中滴加1滴KSCN溶液，_，產(chǎn)生白色沉淀，證明假設(shè)2正確。實驗二：KSCN法檢測、混合液中的(4)溶液上層產(chǎn)生的白色沉淀為_；請用平衡移動原理解釋上述實驗現(xiàn)象：_。四、原理綜合題10已知：4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H。v正=k正ca(HBr)cb(O2)，v逆=k逆cc(H2O)cd(Br2)(v正為正反應(yīng)速率，

7、v逆為逆反應(yīng)速率，k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，k逆是逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān)，與濃度和接觸面積無關(guān)；a、b、c、d是反應(yīng)級數(shù)，可取整數(shù)和分?jǐn)?shù))。(1)已知幾種共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下所示：共價鍵H-BrO=OH-OBr-Br鍵能(kJmol-1)363498467193上述反應(yīng)中，H=_kJmol-1。(2)下列關(guān)于k正和k逆的說法正確的是_(填字母)。A增大壓強，k正增大，k逆減小B升高溫度，k正和k逆都增大C加入催化劑，k正和k逆都增大D增大接觸面積，k正和k逆都減小(3)為了測定反應(yīng)級數(shù)，設(shè)計實驗，測定結(jié)果如表所示：實驗序號c(HBr)/molL-1c(O2)/molL-1正反應(yīng)速率10

8、.10.1v20.10.22v30.20.48v40.4x32vx=_，a=_，b=_。有人提出如下反應(yīng)歷程：(I)HBr+O2HO-OBr(慢反應(yīng))(II)HO-OBr+HBrH2O+BrOBr(較快反應(yīng))(III)BrOBr+HBrBrOH+Br2(快反應(yīng))(IV)BrOH+HBrBr2+H2O(快反應(yīng))活化能最大的反應(yīng)是_(填代號)。(4)在密閉容器中充入HBr和O2，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時間里，測得HBr的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。隨著溫度升高，三種不同壓強下HBr的轉(zhuǎn)化率趨向相等，其原因是_。(5)在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，測得起

9、始的壓強為10akPa，發(fā)生上述反應(yīng)達到平衡時氣體壓強為起始壓強的。該溫度下，平衡常數(shù)Kp=_(kPa)-1(用含a的代數(shù)式表示)。(6)常溫下，如果將上述反應(yīng)設(shè)計成酸性燃料電池，負極反應(yīng)式為_。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11我國中科院天津工業(yè)技術(shù)研究所，首次實現(xiàn)人工通過二氧化碳合成淀粉。請回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為_。(2)原子中運動的電子有2種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)碳原子，其價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為_。(3)結(jié)合如表所示鍵能數(shù)據(jù)，分析CO和N2相對活潑性并說明原因：_。COC-OC=OCO鍵能/kJmol-13

10、57.7798.91071.9N2N-NN=NNN鍵能/kJmol-1154.8418.4941.7(4)CO2分子的空間構(gòu)型為_，與CO2互為等電子體，寫出的結(jié)構(gòu)式_。(5)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該催化劑成分Fe3O4的晶胞如圖所示。晶胞中Fe3+處于O2-圍成的_空隙(填“正四面體”“正八面體”或“正十六面體”)。若晶胞體對角線為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為_gcm-3(寫出表達式)。六、有機推斷題12氯法齊明是一種抗麻風(fēng)藥物，可通過以下路線合成。已知：回答下列問題：(1)A的名稱_，C所含的含氧官能團

11、名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，I的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物M是B的芳香同分異構(gòu)體，已知M和B具有相同的官能團，則M的可能結(jié)構(gòu)有_。種，其中核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為2：1的結(jié)構(gòu)式為_(任寫一種)。(5)請仿照題中合成流程圖，設(shè)計以和乙烯為起始主要原料合成的路線(其他無機試劑任選)_。PAGE 答案第 = 1頁，共 = sectionpages 2 2頁PAGE 11頁答案第 = !異常的公式結(jié)尾頁，共 = sectionpages 11 11頁參考答案：1C【解析】【詳解】AH2O的比例模型中，位于中間的氧原子的半徑比位于旁邊的氫原子大，A錯誤；BN2的

12、電子式為NN，B錯誤；C硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，因此質(zhì)量數(shù)為16+18=34，原子可表示為34S ，C正確；DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16，D錯誤；答案選C。2B【解析】【詳解】A 分子中含有C、H、O原子個數(shù)依次是14、6、8，分子式為C14H6O8，故A錯誤；B 根據(jù)圖知，該分子中含有酚羥基、酯基兩種官能團，故B正確；C 分子中含有苯環(huán)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D 分子中不含-COOH，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選B。3C【解析】【詳解】A 鈉由0價升高為+1價，1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故

13、A錯誤；B 46gN2O4所含原子數(shù)等于3NA，46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)等于3NA，故B錯誤；C 1個水分子可以和4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵2個水分子共用，平均每個水分子擁有2個氫鍵，1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NA，故C正確；D 缺少溶液的體積，無法計算1molL-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)，故D錯誤；故選C。4D【解析】【詳解】A 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先與氫離子反應(yīng)：H+OH-=H2O，故A錯誤；B 向漂白粉溶液中通入過量的SO2，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、硫酸、氯化氫，正確的離子方程式為：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaS

14、O4+SO+4H+2Cl-，故B錯誤；C 向CaSO4沉淀中滴加飽和Na2CO3溶液，轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣沉淀：CaSO4+=CaCO3+SO,故C錯誤；D H2S氣體通入到CuSO4溶液中生成難溶物質(zhì)硫化銅：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故D正確；故選D。5A【解析】【分析】電池反應(yīng)式為Li1-xTiO2+LixSiLiTiO2+Si，M極為負極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe-=xLi+Si，N極為正極，電極反應(yīng)式Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2，電解池中，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，右側(cè)電極為2H2O+2e-=H2+2OH-?！驹斀狻緼 電池放電時，

15、陽離子向正極N移動，故A錯誤；B 電池放電時，N極為正極，電池正極反應(yīng)式為Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2，故B正確；C 電解池中左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，故陽極室通入精制的飽和食鹽水，故C正確；D 負極質(zhì)量減輕7g時，轉(zhuǎn)移電子1=1mol，電解池中轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molNaOH，即生成1mol40g/mol=40g，故D正確；故選：A。6D【解析】【詳解】ANO可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，選項A錯誤；B蒸餾需要組分沸點之間相差30C以上，圖中的裝置錯誤,應(yīng)該用蒸餾燒瓶，溫度計的水銀球應(yīng)該是與蒸餾燒瓶的支管口平齊，選項B錯誤；

16、CMnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，選項C錯誤；D通入HCl氣體是為了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是為了防止倒吸，選項D正確；答案選D。7C【解析】【分析】滴加過程NaB轉(zhuǎn)化為HB，發(fā)生的反應(yīng)為B-+HAA-+HB，當(dāng)lg=-1時，lg=0，即此時10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，求出Ka(HB)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7時，c(H+)=c(OH-)，求出溶液中離子濃度的關(guān)系。【詳解】A 當(dāng)lg=-1時，lg=0，即此時10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，所以Ka(HB)=1.7710-5，K

17、a(HB)Ka(HA)，故A錯誤；B 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，pH=4時，的值與pH=3的相同，故B錯誤；C 滴入20mLHA時二者恰好反應(yīng)HB和NaA，A-的水解常數(shù)為Kh= c(HB)，故C正確；D根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7時，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)=c(A-)+c(B-)，c(Na+)=c(B-)不成立，故D錯誤；故選C。8(1) 攪拌(加熱或增大NaOH溶液的濃度等合理答案也可) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2) H2SO4+Na2S2O3 兩種浸出劑對鈷的浸出率

18、差別不大，但是HCl與Co3O4會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境(3)0.45(4)Co2+2H2O=CoC2O42H2O【解析】【分析】廢料用堿液溶解，過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應(yīng)：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，加NaF除去鈣離子，濾渣2為氟化鋰，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，過濾得濾渣為碳酸鈷沉淀，加鹽酸溶解，再加草酸銨，過濾得CoC2O42H2O，灼燒鈷得到氧化鈷。(1)鋁鋰鈷廢料含有

19、少量鋁箔，能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的偏鋁酸鈉，再過濾即可除去廢料中的Al，“堿溶”時為提高浸出率可采取的措施是攪拌(加熱或增大NaOH溶液的濃度等合理答案也可)(寫出一種即可)，并寫出主要的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。故答案為：攪拌(加熱或增大NaOH溶液的濃度等合理答案也可)；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(2)根據(jù)表中不同浸出劑“酸溶”實驗結(jié)果可知，使用HCl或H2SO4+Na2S2O3時浸出液化學(xué)成分中Co的含量高、鈷浸出率也較高，但因Co3O4有較強氧化性，在酸性條件下氧化S2O生成SO，而氧化溶液里的Cl-時，生成的氯氣對環(huán)境有污染，“酸溶”

20、時最佳的浸出劑應(yīng)該選擇H2SO4+Na2S2O3，理由：兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大，但是HCl與Co3O4會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。故答案為：H2SO4+Na2S2O3；兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大，但是HCl與Co3O4會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；(3)“凈化”時，加NaF目的是將Li+轉(zhuǎn)化為沉淀，當(dāng)濾液中c(F-)=4.010-3molL-1時，由KspLiF=c(F-)(Li+)=1.810-3，可知c(Li+)=molL-1=0.45molL-1，凈化”后殘余c(Li+)=0.45molL-1。故答案為：0.45；(4)濾渣2為氟化鋰，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離

21、子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，過濾得濾渣為碳酸鈷沉淀，加鹽酸溶解，再加草酸銨，過濾得CoC2O42H2O，濾渣“酸溶”后與草酸銨反應(yīng)的離子方程式Co2+2H2O=CoC2O42H2O，故答案為：Co2+2H2O=CoC2O42H2O。9(1)100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(2) 排除在此條件下氧氣氧化的可能性 (3) 繼續(xù)滴加飽和氯水 滴加1滴飽和氯水，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液(4) ，部分與反應(yīng)生成，促使平衡正向移動，增多，與反應(yīng)生成紅色【解析】(1)配制100 mL溶液，除了燒杯、量筒，還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；(2)向溶

22、液中滴加1滴溶液，無明顯現(xiàn)象，通入，仍無明顯變化，說明該條件下O2不能將Fe2+氧化。該實驗的目的是排除在此條件下氧氣氧化的可能性；故答案為：排除在此條件下氧氣氧化的可能性；中出現(xiàn)淺紅色的原因是Fe2+與氯水中的Cl2反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，用離子方程式表示II中出現(xiàn)淺紅色的原因：、。故答案為：；(3)i.假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低；取I中淺紅色溶液，繼續(xù)滴加飽和氯水(填寫實驗操作，下同)，溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1；故答案為：繼續(xù)滴加飽和氯水；ii.假設(shè)2：氯水氧化性強，將部分SCN-氧化為；證明的存在即可，向2mL水中滴

23、加1滴KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明假設(shè)2正確。故答案為：滴加1滴飽和氯水，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液；(4)實驗二：KSCN法檢測、混合液中的：加入CuSO4溶液后，上層局部有少量Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3；由題意的信息可知，白色沉淀可能為CuSCN，是因為Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2而生成白色沉淀CuSCN，(SCN)2把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原成SCN-，使溶液中Fe3+與SCN-反應(yīng)的平衡正向移動，紅色物質(zhì)Fe(SCN)3濃度逐漸增大，溶液全部變?yōu)榧t色，用平衡移

24、動原理解釋上述實驗現(xiàn)象：，部分與反應(yīng)生成，促使平衡正向移動，增多，與反應(yīng)生成紅色，故答案為：；，部分與反應(yīng)生成，促使平衡正向移動，增多，與反應(yīng)生成紅色。10(1)-304(2)BC(3) 0.8 1 1 I(4)隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減弱(5)(6)2Br-2e-=Br2【解析】(1)反應(yīng)4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)中，H=363kJ/mol4+498kJ/mol-（467kJ/mol4+193kJ/mol2）=-304kJmol-1。故答案為：-304；(2)A. k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，k逆是逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān)，增大壓強k正、k逆均不

25、變，故A錯誤；B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，k正和k逆都增大，故B正確；C. 加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，k正和k逆都增大，故C正確；D. k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，k逆是逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān)，增大接觸面積，k正和k逆都不變，故答案為：BC；(3)結(jié)合實驗1、2，v正=k正ca(HBr)cb(O2)，b=1，再對比實驗1和3，得a=1，結(jié)合實驗3、4，得x=0.8，a=1，b=1。故答案為：0.8；1；1；決定反應(yīng)O2（g）+4HBr（g）2Br2（g）+2H2O（g）速率快慢的基元反應(yīng)是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能最大，活化能最大的反應(yīng)是I(填代號)。故答案為：I；(4)根據(jù)HB

26、r的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系圖，隨著溫度升高，三種不同壓強下HBr的轉(zhuǎn)化率趨向相等，其原因是隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減弱。故答案為：隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減弱；(5)在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)， ，測得起始的壓強為10akPa，發(fā)生上述反應(yīng)達到平衡時氣體壓強為起始壓強的， ，x=0.5。該溫度下，平衡常數(shù)Kp= = (kPa)-1(用含a的代數(shù)式表示)。故答案為：；(6)常溫下，如果將上述反應(yīng)設(shè)計成酸性燃料電池，負極溴離子放電，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)式為2Br-2e-=Br2，故答案為：2Br-2e-=Br2。1

27、1(1)(2)+1或-1(3)斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相對活潑(4) 直線形 O=N=O+(5) 正八面體 【解析】(1)碳是6號元素，基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為 。故答案為：；(2)對于基態(tài)碳原子，有兩個末成對電子，其價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為(2)=+1或-1。故答案為：+1或-1；(3)CO和N2相對活潑性并說明原因：斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相對活潑。故答案為：斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相對活潑；(4)CO2分子的中心原子C原子價層電子對數(shù)為2+