山大無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件08弱酸電離常數(shù)的測(cè)定(一) 醋酸電離常數(shù)的測(cè)定－pH法_第1頁
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1、實(shí)驗(yàn)八 弱酸電離常數(shù)的測(cè)定(一) 醋酸電離常數(shù)的測(cè)定pH法目的要求實(shí)驗(yàn)原理注意事項(xiàng)無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù) ；了解pH計(jì)的原理，學(xué)習(xí)使用pH計(jì) ；鞏固滴定管、移液管、容量瓶的操作 ；進(jìn)一步熟悉溶液的配制與標(biāo)定。 實(shí)驗(yàn)八 弱酸電離常數(shù)的測(cè)定(一) 醋酸電離常數(shù)的測(cè)定pH法實(shí)驗(yàn)原理 醋酸（CH3COOH或HAc）是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡 HAc H+ + Ac- 若C為HAc的起始濃度，H+、Ac-、HAc分別為H+、Ac-、HAc的平衡濃度，為電離度，Ka為電離常數(shù)。在純的HAc溶液中H+=Ac-、 HAc=C(1-)， 當(dāng) 5% 時(shí) 所以測(cè)定了已知濃

2、度的HAc溶液的pH值，就可以計(jì)算它的電離度和電離常數(shù)。實(shí)驗(yàn)八 弱酸電離常數(shù)的測(cè)定(一) 醋酸電離常數(shù)的測(cè)定pH法注意事項(xiàng) 配制NaOH溶液0.2 moldm-3, 250 cm3，用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定其濃度，平行三份測(cè)定，求算NaOH溶液的平均濃度。 配制HAc溶液0.2 moldm-3, 300 cm3，用NaOH溶液標(biāo)定其濃度，平行三份測(cè)定，求算HAc溶液的平均濃度。 分別吸取2.50、5.00、25.00 cm3 準(zhǔn)確濃度的HAc溶液，定容至50.00 cm3，計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。 由稀到濃測(cè)定HAc溶液的pH值，記錄數(shù)據(jù)和室溫，計(jì)算和Ka。 實(shí)驗(yàn)完畢，天平復(fù)原簽字，公用儀器洗凈，燒杯倒扣架上空干水分。 示范 pH計(jì)、電極的使用； 吸量管的

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