鹽化肥經(jīng)典習題(含解析)

1、第 頁（共12頁）第 頁（共12頁）鹽化肥課后練習選擇題（共5小題）1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，說法正確的是（）A.過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D .配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟【解答】解：A過濾時，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度，以防止損壞濾紙，故選項說法錯誤.B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯 誤.C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)

2、量，再稱量所需的氯 化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯 和玻璃棒，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤.D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯 化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放，故選項說法正確.故選：D.2.為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋼、碳酸鈉等 物質(zhì)，將雜質(zhì)轉化為沉淀.過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水.實驗操作過程 如圖所示：溶解.氫氧化鈉氯化鋼.碳酸鈉_ .過潴 卜列說法錯誤的是（）A.實驗操作步驟也可以是B.操作中，加入

3、鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C.在實驗操作過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D.操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)【解答】解：A、除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳 酸根離子進行沉淀，過量的鋼離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為不會 影響形成沉淀和效果；故 A正確；B、操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故 正確；C氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的鋼離子而形成沉淀；故C不正確；D、加入過量的氯化鋼溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣

4、離子和反應 剩余的鋼離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，所以操作中得到的沉 淀共有四種；故D正確.故選：C.3.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（）用途脫色制白糖治療胃酸過多作化肥工業(yè)煉鐵選項性質(zhì)A活性炭有吸附性B小蘇打能與鹽酸反應C碳酸氫鏤受熱易分解DCO具有還原性A. A B. B C. C D. D【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以用作脫色制白糖，正確;B、小蘇打能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，正確;C、碳酸氫鏤含有氮元素，可以用作氮肥，錯誤；D、一氧化碳具有還原性，可以用于煉鐵，正確.故選C.4.如圖表示向一定量 CaC2和鹽酸的混合溶液中滴加量，

5、則y可能表示（）Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CQ溶液的質(zhì)D.混合溶液的pH0,該選項說法不正確;A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C. NaCl的質(zhì)量【解答】解：A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是B、向一定量CaC2和鹽酸的混合溶液中滴加 Na2C。溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0,該選項說法不正確；0,該選項說法不正確;C加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應該是D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7,隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被pH等于7,繼續(xù)加入碳酸pH始終等于7,當氯消耗，酸性減弱，pH升高，

6、稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性， 鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性,化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確.故選：D.5.下列圖象不能正確反映其對應關系的是（）A.往一定量的NaOH和NazCQ混合液中加入過量的鹽酸B.往一定量的HC1和CuC2混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液C.往一定量的CuSO和Na2SQ混合液中加入過量的鐵粉D.往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋【解答】解：A向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會生成氣體，

7、故A正確；B、往一定量的HC1和CuC2混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，溶液質(zhì)量先增大，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉和98份質(zhì)量的氫氧化銅沉淀，所以溶液質(zhì)量減小，故B正確；C、每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量先減小，然后不變,故C錯誤；D、往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH值只會無限的接近 7,但是永遠不會等于，故 D正確.故選：C.二.填空題（共5小題）6.以粗鹽（含雜質(zhì) Na2SC4、MgCl2、CaC2、泥沙）為原料制備精鹽.（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒

8、的作用是引流.（2）為除去NazSQ、MgC2、CaC2,并得到中性的實驗溶液， 下列所加試劑和操作： 加過量的NazCQ 溶液，過濾，加過量的 NaOH溶液，加適量的稀 HCL加過量的BaC2溶液，能達到目的順序 是 C .A.B.C.（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH試紙上, 與標準比色卡對昭 八、破藕棒LT【解答】解：（1）加水溶解后，用圖中過濾裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流.（2）欲除去溶液中的 MgCl2、CaC2、NazSO,則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋼除掉硫酸鈉，用碳 酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋼，將沉淀濾掉，用稀鹽酸除去濾液中多余

9、的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以 能達到目的順序應選：C.（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH試紙上，與標準比色卡對照，從而判斷溶液是否呈中性.故答案為：（1）引流.C.（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH試紙上，與標準比色卡對照.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途.下列是物質(zhì)的一些性質(zhì)：密度小，很穩(wěn)定、有吸附性、有導電性、 易升華、能與酸反應.請選擇恰當?shù)臄?shù)字序號填空.石墨作電極芯活性炭用于防毒氨氣用于碳酸氫鈉用于面探空氣球點發(fā)酵干冰用于人工降雨面具性 （1）石墨 具有導 （2）活性炭（3）氨氣質(zhì)電性有吸附性密度比空氣?。?）碳酸氫鈉一 受熱易分解（5）干冰易升華,吸收大量的熱【解答】解：（1）石墨具有導電性，可以用作電極

10、材料;（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；（3）氨氣密度比空氣小，用于探空氣球；（4）碳酸氫鈉受熱易分解，用于面點發(fā)酵；（5）干冰易升華，吸收大量的熱，可以用于人工降雨.故填：（1）具有導電性；（2）具有吸附性；（3）密度比空氣?。唬?）受熱易分解；（5）易升華，吸收第 頁(共12頁)第 頁(共12頁).硫酸銅的構成微粒有Cif和 SQ2；在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸(HCl)過多癥，其原理是NaHCQ+HCl=NaC+H2O+CQ T(用化學方程式表示).【解答】解：硫酸銅的構成微粒有 Cu2+和SQ2；在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸 (HCl)過多癥，其原理是碳酸氫鈉能和胃酸中的稀鹽酸反應生

11、成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCQ+HCl=NaC+H2O+CQ T .故填：SQ2 ； NaHCQ+HCl=NaC+H2O+CO4 .向&CQ溶液中滴入Ba (OH) 2溶液至恰好完全反應.(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.(填離子符號)(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子.IC | K CC32 OH(3)下列物質(zhì)能與K2CC3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是AC .(雙項選擇)A. Ca (OH) 2B. HCl C. BaC2D. (NH4)2S。.反應前反應后【解答】解：(1)碳酸鉀和氫氧化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀

12、，因此可以觀察到的實驗現(xiàn) 象是產(chǎn)生白色沉淀.故填：產(chǎn)生白色沉淀.(2)由圖中信息可知， O 表示K, 表示CQ2，!表示OH .故填：K+； CO32 ； OH .(3)碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和 氯化鉀，因此下列物質(zhì)能與 K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是 Ca (OH) 2和BaC2. 故選：AC.用下列物質(zhì)的序號填空：碳酸鈣氫氧化鈉氧化鈣碳酸氫鈉熟石灰稀鹽酸常用作食品干燥劑的是；常用作補鈣劑的是；可用于改良酸性土壤的是；可用于金屬表面除銹的是；常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的是；用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是 .

13、【解答】解：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑.碳酸鈣是常見補鈣劑的主要成分，常用作補鈣劑.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤.金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應，可用于金屬表面除銹的是稀鹽酸.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過多.氫氧化鈉屬于堿，可用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè).故答案為：；.三.實驗探究題(共1小題)CD(1)11.以下是初中化學常見的儀器和實驗圖,在粗鹽提純實驗中，每步都用到的儀器是儀器C在實驗中的用途是 滴加少量液體A (填名稱)；描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

14、，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量；二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒(4)裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是【解答】解：(1)在粗鹽提純實驗中，每步都用到的儀器是玻璃棒A,溶解時濾液玻璃棒攪拌，過濾時濾液玻璃棒引流，蒸發(fā)時濾液玻璃棒攪拌.故選：A.(2)儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是滴加少量液體.故填：滴加少量液體.(3)裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的 氣體，并放出熱量.故填：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.(4)裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.故填

15、：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.第 頁(共12頁)四.計算題(共1小題)12.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaC2、Na2SQ以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案各步操作流程如下相鹽溶解EaChNaQH , 3幻匚5個過濾 過量 過量 過量 沉淀L*濾液蹇線結晶、煥豐精鹽在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率第步過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg (OH) 2、CaCO、BaC。(填化學(3)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替NaOH,理由是 會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀(4)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操

16、作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸(5)在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了氯化鈉.(6)某品牌純堿中含有雜質(zhì) NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取 12g樣品放入燒杯 中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖.(1)純堿恰好完全反應時，生成 CO2的質(zhì)量為 4.4 g(2)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？成體質(zhì)g生氣的量酸的質(zhì)量g【解答】解：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率. 故填：加快溶解速率.(2)第步 過濾”操作中得到沉淀的成分有

17、：泥沙、BaSQ、Mg (OH) 2、CaCO、BaCO.故填：CaCQ、BaCQ.(3)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀.故填：會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀.(4)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.(5)在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了氯化鈉.故填：反應生成了氯化鈉.(6)某品牌純堿中含有雜質(zhì) NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關

18、系如圖.第7頁(共12頁)(1)純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g,故填：4.4.(2)設碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為 V,Na2CQ+2HCl2NaCl+H2O+CQ T ,10611744xy4.4g兄=y =4. 4目1友-1支gML 7g12g+ 73g-4. 4gx 100%=16.3%,16.3%.x=10.6g, y=11.7g,當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是: 答：當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是五.解答題(共6小題)B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)過濾需要用到的儀器有? (填序號).(2)蒸發(fā)過程中，需不斷進行攪拌，其原

19、因是防止局部溫度過高，造成液體飛濺 .13.請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按 35-A計分.A用濃硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸(1)實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水.量取兩種液體用到的 儀器有 (填序號).(2)稀釋時，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷進行攪拌，其 原因是 濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不 斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺.可供選擇的主要儀器：試管 燒杯 蒸發(fā)皿 托盤天平 10mL量筒 100mL量筒藥匙 膠頭滴管 漏斗 酒精燈？鐵架臺？玻璃棒【解答】解：A (1)實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取 一次，

20、二是量程與液體的取用量最接近， 量取兩種液體用到的儀器有 10mL的量筒和100mL的量筒.先 用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線.(2)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴 散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水 面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺.B (1)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、 漏斗四種儀器組成.(2)蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺.故答案為：A (1)

21、；(2)濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱， 防止液滴飛濺；B （1）？；（2）防止局部溫度過高，造成液體飛濺. A或B中兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按 A計分.A補齊物質(zhì)與其用途的連線B補齊標識與其含義的連線八可回收物節(jié)約用水禁止吸煙皮膚消毒腌制成菜蒸饅頭【解答】解：A酒精用途：可用于消毒，實驗室作液體燃料等；食鹽用途：生活上調(diào)味劑，腌制食物,農(nóng)業(yè)上選種子，醫(yī)療上配制生理鹽水等；純堿可用于蒸饅頭.是可回收物標志,是節(jié)約用水標志.在野炊活動中，同學們攜帶了鐵桶、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等用品.（1）攜帶過程中，小濱不慎

22、將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，應選用食醋 （填所攜帶物品的名稱）.（2）小崔生火后在 灶”上懸掛鐵鍋時，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的原因可能是C （填字母序號）：A.使用焰心加熱B,使用內(nèi)焰加熱C.使用外焰加熱（3）烹飪牛肉湯時，為了解湯的咸味.小秀同學取鍋中少量湯品嘗，取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質(zhì)）.（4）野炊結束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水隔絕，防止生銹.【解答】解：（1）攜帶過程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，應選用食醋，這是因為食醋中的醋酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，

23、實驗過程中產(chǎn)生氣泡.第9頁（共12頁）故填：食醋.(2)小崔生火后在 灶”上懸掛鐵鍋時，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的原因可能是使用外焰加 熱，縮短加熱時間.故選：C.(3)取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性.故填：均一性.(4)野炊結束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水隔絕，防止生銹.故填：使鐵鍋和水隔絕，防止生銹. Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認識.Na2CO俗稱純堿 ：(2)從類別看，NazCQ可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產(chǎn)物.該反應的化學方程式: 2NaOH+C6=Na2CQ+H2O(3)從用途看，

24、Na2CQ可制備某些物質(zhì)，如Na2CQ+MHNaOH+N,寫出該反應的化學方程式：Nag+Ca (OH) 2=CaCO，+2NaOH ;(4)從組成看，NazCQ、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但 NazCQ溶于水顯堿性.請完善實驗 方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：實現(xiàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失實驗結論Na+和C與溶液的酸堿性無關 NazCQ溶于水旱堿性與CQ2一有關實驗步驟取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩取適量滴有酚配試液的 NazCQ溶液少許于試管中, 滴加 過量CaC2 (BaC2等)溶液【解答】解：(1)碳酸鈉俗稱純堿;(2)氫氧化鈉和二氧化碳反

25、應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O;(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO+Ca (OH)2=CaCO，+2NaOH;(4)紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚配在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以實現(xiàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失實驗結論Na+和C與溶液的酸堿性無關Na2C。溶于水呈堿性與COT有關實驗步驟取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩取適量滴有酚配試液的 N&C。溶液少許于試管中, 滴加過量CaC2 (BaC2等)溶液故答案為：(1)純堿;第12頁（共12頁）第12頁（共12頁）第 頁(共12頁)2NaOH+CO2=Na2CQ+H2O；Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO，+2NaOH;(4)無明顯現(xiàn)象(溶液顯紫色)過量CaC2 (BaC2等)溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失Na2CO3溶于水呈堿