高中化學(xué)選擇性必修二 3.2.1 分子晶體（備課件）

1、第二節(jié) 分子晶體與共價(jià)晶體第一課時(shí) 分子晶體年輕是我們拼搏的籌碼，而不是供我們揮霍的資本。一、分子晶體只含分子的晶體構(gòu)成粒子分子晶體分子粒子間的作用力分子間作用力分子內(nèi)各原子間共價(jià)鍵定義：一、分子晶體典型的分子晶體：所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4絕大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖一、分子晶體分子晶體的物理性質(zhì)：較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較小的硬度（多數(shù)分子晶體在常溫時(shí)為氣態(tài)或液態(tài)）一般不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不

2、導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電溶解性與溶質(zhì)、溶劑的分子的極性相關(guān)相似相溶分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿蚧瘹浼淄橐宜崮蛩厝埸c(diǎn)/ -218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7原因：分子間作用力很弱一、分子晶體分子晶體的結(jié)構(gòu)特征微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例分子密堆積分子非密堆積通常每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個(gè)，空間利用率范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰一、分子晶體冰中個(gè)水分子周圍有個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)一、分子晶體為什么水在4時(shí)的密度最大？ 氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中

3、的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水小。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。超過(guò)4時(shí)，由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小，所以4時(shí)水的密度最大。一、分子晶體二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè) ）分子晶體的判斷方法一、分子晶體依據(jù)物質(zhì)的類別判斷組成分子晶體的粒子是分子，粒子間作用是分子間作用力。分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分子晶體。依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷依據(jù)物質(zhì)

4、的性質(zhì)判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。 如：O2N2，HIHBrHCl。分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷相對(duì)分子質(zhì)量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點(diǎn)高，如CON2含有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)較高。 如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 一、分子晶體烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的增加,熔、沸點(diǎn)升高,如C2H6 CH4, C2H5CICH3CI, CH3COOH HCOOH。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“鄰位間位對(duì)位”的順序。分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷一、分子晶體分子晶體的定義分子晶體典型的分子晶體分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體的結(jié)構(gòu)特征分子晶體的判斷方法分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷一、分子晶體THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,00