高中化學(xué)選擇性必修二 第3章　微專題3　 四類典型晶體的比較

1、微專題3 四類典型晶體的比較1四類典型晶體的比較類型項(xiàng)目離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬鍵確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷數(shù)、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí)，比較相對分子質(zhì)量離子半徑、價(jià)電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3 410 )硬度略硬而脆很大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個(gè)別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差

2、差優(yōu)良1離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，一定不存在分子間作用力。2只有分子晶體中存在單個(gè)分子。3某些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如MgO2 852 SiO21 710 。4某些分子晶體的熔點(diǎn)高于某些金屬晶體的熔點(diǎn)。如堿金屬熔點(diǎn)較低。5個(gè)別金屬的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如鎢3 410 SiO21 710 。6合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)。2晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法(1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較：不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。(2)同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較：共

3、價(jià)晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石硅晶體。離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。如熔點(diǎn)：MgONaClCsCl。分子晶體a分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如沸點(diǎn)：H2OH2TeH2SeH2S。b組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：SnH4GeH4SiH4CH4。c組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：CON2，CH3OHCH3CH3。金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多

4、，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。1下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ACaCl2和NaOHB碘、氖CCO2和H2ODCCl4和KClCA項(xiàng)都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)都是分子晶體，碘分子中有共價(jià)鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項(xiàng)都是分子晶體，只有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)CCl4是分子晶體，含有共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。2下列說法中正確的是()A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 D固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D四種晶體在不同狀

5、態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電可導(dǎo)電3.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()ABCD共價(jià)晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵D石墨為混合型晶體，生石灰、氯化銫為離子晶體，氮化鋁為共價(jià)晶體。4下表給出幾種化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/80171419022.9沸點(diǎn)/1 4651 41217876.8關(guān)于表中4種化合物有下列說法，其中正確的是()AlCl3在加熱時(shí)可升華CCl4屬于分子晶體1 50

6、0 時(shí)NaCl可形成氣體分子 AlCl3是典型的離子晶體ABCDC根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)判斷，AlCl3和CCl4為分子晶體；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，所以可升華；NaCl為離子晶體，但1 500 高于其沸點(diǎn)，故1 500 時(shí)以分子形式存在。5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉BA項(xiàng)，同屬于共價(jià)晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，正確；C選項(xiàng)，對于不同類型的晶體，其熔、沸點(diǎn)高低一般為共價(jià)晶體離子晶體分

7、子晶體，MgOH2OBr2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。6下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍緊鄰且距離相等的Na共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子B金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子；NaCl晶體中，每個(gè)Na周圍緊鄰6個(gè)Cl，每個(gè)Na周圍緊鄰12個(gè)Na；氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)Cl，每個(gè)Cs周圍緊鄰6個(gè)Cs；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子。7KO2的晶體結(jié)構(gòu)與N

8、aCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用Oeq oal(,2)代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是()A與K距離相等且最近的O2共有8個(gè) B與K距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是正八面體 C與K距離相等且最近的K有8個(gè) D一個(gè)KO2晶胞中的K和Oeq oal(,2)粒子數(shù)均為8BK位于晶胞棱心，與K距離相等且最近的O2位于頂點(diǎn)和面心，共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；與K距離相等且最近的O2共有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，K位于正八面體中心，故B正確；K位于晶胞棱心，則被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個(gè)平面有4個(gè)K距離最近，共4312個(gè)，故C錯(cuò)誤；K位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為121/414，O2位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為81/861/24，即一個(gè)KO2晶胞中攤得的K和O2粒子數(shù)均為4個(gè)，故D錯(cuò)誤。8分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電_。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電_。(3)五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等_。(4)溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中能導(dǎo)電_。解析晶體的熔點(diǎn)高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合，是判斷晶體類型的重要依據(jù)。共價(jià)晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的