統(tǒng)編版2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10講碳、硅及其重要化合物練習(xí)題

1、 第10講碳、硅及其重要化合物一、選擇題.高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命它可以按下列方法制備SiO2言行Si（粗）局溫/HCl300?SiHCl 31 0000m00 csi（純）下列說法正確的是（）A.步驟的化學(xué)方程式為：SiO2+ C =Si + COTB.步驟中每生成或反應(yīng)1 mol Si ,轉(zhuǎn)移4 mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D. SiHCl 3（沸點(diǎn)33.0 C）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6 C）通過蒸儲(chǔ)（或分儲(chǔ)）可提純SiHCl 3.下列說法中正確的是 （）QH2O ,NaO或 H

2、ClA.單質(zhì) 氧化物 酸或堿 一汽 鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH液中D.青花瓷胎體的原料為高嶺土 Al 2Si 2O5（OH）4,若以氧化物形式可表示為Al2O SiO2 H2O.下列除雜方法正確的是 （）SiO2中含Al2Q雜質(zhì)，可以加入足量 NaOH然后過濾除去CO中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有 CuO的玻璃管且加熱CO中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有 NS2CO溶液的洗氣瓶N&CO溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO,然后過濾.如圖是利用二氧化硅

3、制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（）A. SiO2屬于兩性氧化物B.盛放NaCO溶液的試劑瓶用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng).科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：前化氣 氧化氮 I I ZI,|鞋器| 一.攤總I 輒氣 I 1敏氣容器中進(jìn)行的反應(yīng)為Si（粗）+ 3HCl（g）=SiHCl 3（1） + Hb（g）;容器中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl 3+H2=Si（純）+3HC1。下列說法正確的是（）A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液白勺方法分離Si和SiHCl 3C.反應(yīng)和中 HC1均作氧化劑D.反應(yīng)和屬于可

4、逆反應(yīng).下列說法中正確的是（）QH2ONaOH HC1A.單質(zhì) 氧化物酸或堿 鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：二C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH液中D.青花瓷胎體的原料為高嶺土Al 2Si 2Q（OH）4,若以氧化物形式可表示為Al 2O3 - SiO2 H2O.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗4和生成CO的 TOC o 1-5 h z 物質(zhì)的量之比為6 ： 5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是（）A.1： 1B,1： 2C.1： 3D,1： 4.已

5、知：碳、硅、錯(cuò)、錫鉛為第IVA族元素，其原子序數(shù)依次增大，碳、硅、錯(cuò)、錫的+ 4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+ 2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。根據(jù)元素周期律的知識分析下列關(guān)于錯(cuò)、錫、鉛的推斷不正確的是 （）A. SnCl2具有較強(qiáng)的還原性，PbQ具有較強(qiáng)的氧化性B.若褚、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛有可能與氧氣反應(yīng)C.若錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛也不能與鹽酸反應(yīng)D.三種元素的+ 4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序：.下列除雜方法正確的是 （）SiO2中含ALQ雜質(zhì)，可以加入足量 NaOH然后過濾除去CO中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有 CuO的玻璃管并加熱CO中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有 NaCO溶液的洗氣瓶NkCO溶液中

6、含有NkSQ雜質(zhì)，可以通入足量的 CO,然后過濾.下列說法不正確的是 ()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)：SiO2高溫+ CaCO=aSiQ+ COT可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維A. B. C. D.、非選擇題11.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90艱上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是 。A.陶瓷B .玻璃 C .水泥 D .生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiQ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,工藝師常用 (填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。(3)用NaSiO3水溶液浸

7、泡過的棉花不易燃燒，說明NaSid可用作。NaSid可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列堪期可選用的是A.普通玻璃塔塌B.石英玻璃塔塌D.鐵塔期C.氧化鋁增高溫(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+ SiO2=Si +2COT制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是12.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫：(1)B的化學(xué)式是,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作 主要原料。(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 (4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 1

8、311. A、B C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH液反應(yīng)生成鹽(NazRO)和氫氣。 TOC o 1-5 h z 焦炭、高31口L2J1:gft石、禹4m一ad就，亡FLLr飛LEJ加一匚口一過LAr請回答下列問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B,C, D, E。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式： (4)寫出反應(yīng)的離子方程式： (5)H2CO的酸性強(qiáng)于E,請用離子方程式予以證明：答案：DCBCA CBCAA11 (1)D (2)SiO 2+2NaOH=NSQ+H2O 氫氟酸(3)防火劑 D (4)C SiO212 (1)SiO 2 光導(dǎo)纖維(2)SiO 2+ 20H =SiO3 + H2O(3)Si + 20H + HbO=Si0 + 2H4(4)Si0 2 +2H+=HSiO3(高溫13:(1