魯科版化學(xué)必修一第二章《元素和物質(zhì)世界》知識(shí)點(diǎn)

1、第二章元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素與物質(zhì)的關(guān)系（1）物質(zhì)都是由元素組成的。（2）每一種元素都能自身組成單質(zhì)，絕大多數(shù)元素與其他種類的元素可組成化合物，相同的幾種元素也可以組成不同的化合物，如CO和CO、HO和HO等。2、元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，如金屬鐵中的鐵元素。（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)，如FeO中的鐵元素。3、元素的化合價(jià)（1）一種元素可以有多種化合價(jià)，金屬元素只有0價(jià)和正化合價(jià)，非金屬元素可以有0價(jià)、正價(jià)或負(fù)價(jià)。（2）化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。二、物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類的依據(jù)金屬單質(zhì)（

2、如：Na、Mg、Al）單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如：O、O/S、Cl、He、Ar）純凈物酸（如： HCl、HSO、HCO、HPO）堿（如：NaOH、Al(OH)、NH.HO）酸式鹽NaHCO化合物鹽堿式鹽Cu(OH)CO物質(zhì)正鹽NaClNHNO酸性氧化物SO、SO、CO堿性氧化物NaO、CaO氧化物兩性氧化物Al2O3、BeO不成鹽氧化物CO、NO過(guò)氧化物NaO、HO溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）懸濁液（如：泥水、石灰漿）混合物濁液乳濁液（如：油水、油漆）膠體（如：煙云霧、三角洲、Fe(OH)膠體、淀粉溶液、有機(jī)玻璃、煙水晶等）【相關(guān)定義】（1）酸性氧化物：能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物。（

3、判斷酸性氧化物時(shí)，看面相，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，例外的見(jiàn)注意部分）（2）堿性氧化物：能和酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物。（判斷堿性氧化物時(shí)，也看面相，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，例外的見(jiàn)注意部分）（3）兩性氧化物：既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物。（記住AlO這個(gè)例子）（4）不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。（記住CO、NO、NO這幾個(gè)例子）（5）過(guò)氧化物：含有過(guò)氧根O的化合物。（記住HO、NaO這兩個(gè)例子）（6）酸式鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外,還有氫離子，陰離子全部為酸根離子的鹽。（7）堿式鹽：電離時(shí),生成的陰離子除

4、酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子全部為金屬離子（或NH4+）的鹽。（8）正鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子只有金屬離子（或NH4+） ，陰離子只有酸根離子的鹽。注意：本部分，做題技巧為記反例。如：（1）堿性氧化物全是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如：MnO酸性氧化物、AlO兩性氧化物、NaO過(guò)氧化物（2）酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不成鹽氧化物，NO屬于成鹽氧化物但不屬于酸性氧化物2、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)（1）金屬單質(zhì)通性非金屬金屬+非金屬=鹽（或金屬氧化物）（化合反應(yīng)）金屬酸活潑金屬+酸=鹽+H（置換反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性要在H之前

5、）3條鹽金屬1+鹽1=金屬2+鹽2（置換反應(yīng)，要求金屬1活動(dòng)性在金屬2前）（2）非金屬單質(zhì)通性非金屬非金屬+非金屬=非金屬化合物（化合反應(yīng)）非金屬金屬非金屬+金屬=金屬化合物（化合反應(yīng)）（3）酸通性堿酸+堿=鹽+HO （中和反應(yīng)）堿性氧化物酸+堿性氧化物=鹽+HO （復(fù)分解反應(yīng)）酸 活潑金屬酸+活潑金屬=鹽+H （置換反應(yīng)）5條鹽酸1+鹽1=酸2+鹽2 （復(fù)分解反應(yīng)）指示劑酸+指示劑會(huì)變色 （如：石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色）（4）堿通性酸堿+酸=鹽+HO （中和反應(yīng)）堿酸性氧化物堿+酸性氧化物=鹽+HO （復(fù)分解反應(yīng)）4條鹽堿1+鹽1=堿2+鹽2 （復(fù)分解反應(yīng)）指示劑堿+指示劑會(huì)變色 （如：

6、石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅）（5）鹽通性酸鹽1+酸1=鹽2+酸2 （復(fù)分解反應(yīng)）鹽堿鹽1+堿1=鹽2+堿2 （復(fù)分解反應(yīng)）4條鹽鹽1+鹽2=鹽3+鹽4 （復(fù)分解反應(yīng)）金屬鹽1+金屬1=鹽2+金屬2 （置換反應(yīng)要求金屬1的活動(dòng)性比金屬2強(qiáng)）（6）酸性氧化物通性堿酸性氧化物+堿=鹽+HO（復(fù)分解反應(yīng)）酸性氧化物堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物=鹽（化合反應(yīng)）3條HO酸性氧化物+HO=酸（化合反應(yīng)）（7）堿性氧化物通性酸堿性氧化物+酸=鹽+HO（復(fù)分解反應(yīng)）堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物=鹽（化合反應(yīng)）3條H2O堿性氧化物+H2O=堿（化合反應(yīng)）三、一種重要的混合物膠體混合物分為：溶液、

7、膠體、濁液（三者本質(zhì)區(qū)別為：分散之微粒直徑大?。?、膠體分類（1）按分散劑狀態(tài)分氣溶膠（如：煙、云、霧、清晨或傍晚的光束）固溶膠（如：有色玻璃、煙水晶等）液溶膠（如：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、硅酸膠體等）（2）按分散質(zhì)的構(gòu)成微粒分粒子膠體：多個(gè)微粒的集合體（如：Fe(OH)3膠體）分子膠體：一個(gè)大分子的直徑就在1nm100nm之間（如：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液）2、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象定義：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的通路。產(chǎn)生原因：膠粒對(duì)可見(jiàn)光發(fā)生光的散射。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體；清晨的光束或傍晚的霞光也屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象。（2）聚沉（僅用于液溶膠）定義：使膠體微粒聚集成

8、較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。方法：入可溶性酸、堿、鹽加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱或攪拌應(yīng)用：向豆?jié){中加入CaSO4，使蛋白質(zhì)聚沉，制得豆腐。（3）電泳定義：在外加電場(chǎng)作用下，膠體中的微粒發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。應(yīng)用：高壓除塵，電泳電鍍等?！咀⒁狻坎皇撬械哪z體都能發(fā)生電泳，如淀粉膠體中的膠粒不帶點(diǎn)，不能發(fā)生電泳（4）滲析定義：用半透膜把膠體中的小分子或離子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體不能透過(guò)半透膜，溶液中的小分子或離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膜分離，提純、精制膠體3、制備原理：FeCl3+ 3H2O =加熱= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl制備方法：用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱

9、至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1 FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色?！咀⒁狻坎荒軘嚢瑁患訜釙r(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱。都是防止聚沉。三種混合物的區(qū)別分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子大量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第2節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）

10、電解質(zhì)定義：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物5種主要類別：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O（2）非電解質(zhì)定義：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物3種主要類別：大部分的有機(jī)物（例外如：醋酸屬于電解質(zhì)）、非金屬氧化物、NH32、電解質(zhì)的電離（1）電離實(shí)質(zhì)：形成自由移動(dòng)的離子（2）電離定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程（3）酸、堿、鹽定義及電離條件酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸只有溶于水時(shí)發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），晶體或熔融態(tài)時(shí)都以分子形式存在，不導(dǎo)電堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物強(qiáng)堿在溶于水或熔融時(shí)均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），固體狀態(tài)雖然以離子

11、形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物鹽在溶于水或熔融時(shí)均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），固體狀態(tài)雖然以離子形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電（4）電離方程式定義：表示電解質(zhì)發(fā)生電離的方程式（注意：強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”，弱電解質(zhì)中間用“”）硫酸:H2SO4=2H+SO42-醋酸:CH3COOHCH3COO+ H+氫氧化鉀:KOH=K+OH-氫氧化鈣:Ca(OH)2=Ca2+2OH-氫氧化鋇:Ba(OH)2=Ba2+2OH-氫氧化鋁:Al(OH)3Al3+3OH-一水合氨:NH3.H2ONH4+OH-氯化鋇:BaCl2=Ba

12、2+2Cl-硫酸鐵:Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3-硫酸氫鉀：KHSO4=K+H+SO42-水：H2OH+OH（5）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)4種主要類別：強(qiáng)酸（6大強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、強(qiáng)堿（4大強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分鹽(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等屬于弱電解質(zhì))弱電解質(zhì)定義：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)3種主要類別：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱堿（如：NH3.H2O、Al(OH

13、)3、Fe(OH)3等）、H2O【跟蹤訓(xùn)練】下列物質(zhì)中(1)NaCl晶體(2)BaSO4(3)熔融K2SO4(4)Na2CO3溶液(5)CH3COONH4(6)CH3COOH (7)液態(tài)氯化氫(8)鹽酸(9)硫酸(10)NaOH溶液(11) NH3. H2O (12)Al(OH)3(13)Ca(OH)2(14)酒精( 15)蔗糖(16)CO2(17)CaO (18)鐵(19)石墨(20)汞（Hg）(21)水(22)Cl2請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有：(3) (4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）屬于電解質(zhì)的是：(1) (2) (3) (5) (6) (

14、7) (9) (11) (12) (13) (17) (21)屬于非電解質(zhì)的是：(14) (15) (16)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17)屬于弱電解質(zhì)的是：(6) (11) (12) (21)【習(xí)題小結(jié)】導(dǎo)電的物質(zhì)有2類：1、金屬單質(zhì)和石墨2、溶于水或熔融態(tài)的電解質(zhì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的做題步驟：1、排除單質(zhì)和混合物2、看分類電解質(zhì)5類：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、H2O非電解質(zhì)3類：大部分有機(jī)物（醋酸屬于電解質(zhì)）、非金屬氧化物、NH3強(qiáng)電解質(zhì)4類：強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、強(qiáng)堿（K

15、OH、Ca(OH2、NaOH、Ba(OH)2）大部分的鹽（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）、某些金屬氧化物弱電解質(zhì)3類：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等弱堿（如Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O【拓展延伸】影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、離子濃度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）2、離子所帶電荷數(shù)（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）注：導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與是否為強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系（如同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反

16、應(yīng)定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)注意：固體+固體，固體+氣體，氣體+氣體，濃H2SO4+固體或氣體等都不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式常見(jiàn)類型：水溶液中的1）復(fù)分解反應(yīng)2）置換反應(yīng)3）某些氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）如：H2、CO2等（3）生成難電離的物質(zhì)（即弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度降低2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)，來(lái)表示離子反應(yīng)的式子（反應(yīng)前后無(wú)變化的離子不寫(xiě)入其中）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式；注意方程

17、式的配平問(wèn)題二拆將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子；可溶性強(qiáng)電解質(zhì)：即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽三刪刪去不參與反應(yīng)的離子和能約去的系數(shù)；四查電荷守恒，原子守恒?！钧}溶解性口訣】鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶鋇和鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，鉀鈣鈉鋇堿可溶，六大強(qiáng)酸皆易溶。對(duì)微溶物的處理（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）：(1)作為反應(yīng)物:澄清狀態(tài)拆;渾濁狀態(tài)或?yàn)楹隣钗铮翰徊?2)作為生成物：均不拆3、離子檢驗(yàn)（1）Cl-檢驗(yàn)：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解（2）SO42-檢驗(yàn)：加入HCl沒(méi)有現(xiàn)象，再加BaCl2或Ba(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀4、離子共存（1）

18、離子不能共存的4種情況生成難溶物或微溶物（如：AgCl、CaSO4等）生成易揮發(fā)性物質(zhì)（如：CO2、H2等）生成弱電解質(zhì)（如：H2O、CH3COOH、NH3.H2O等）離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：Fe2+H+NO-三者不共存）（2）注意題目中的隱含條件：如溶液的酸性、堿性和離子的顏色無(wú)色溶液不能有：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4(紫紅色)酸性溶液（即大量存在H+）堿性溶液（即大量存在OH-）第3節(jié)氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)（一）化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)是否變化，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)變化的反應(yīng)）和非氧化還原反應(yīng)（化合

19、價(jià)不變的反應(yīng)）【知識(shí)拓展】各元素常用化合價(jià)金屬元素易判斷,只有0和正價(jià)態(tài),以下是個(gè)金屬元素在化合物中的常用價(jià)態(tài)+1：Li+、Na+、K+、Ag+2:Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+3:Al3+變價(jià)金屬：Fe2+/Fe3+;Cu2+/Cu+非金屬元素價(jià)態(tài)多，0價(jià)、正價(jià)、負(fù)價(jià)都可能有，以下是非金屬的常用價(jià)態(tài)H+（除金屬氫化物中為-1價(jià)，如：NaH、CaH2等）O2-（除過(guò)氧化物中為-1價(jià)，如：Na2O2、H2O2，OF2中為+2）C、Si:-4+4 N、P:-3+5 S:-2+6 Cl、Br、I：-1+7F化合物中只有-1價(jià)1、氧化還原反應(yīng)定義：反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原

20、應(yīng)2、與四大基本反映類型的關(guān)系所有的置換反應(yīng)都是（都是或都不是）氧化還原反應(yīng)有些分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是）有些化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)的一定是所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是（都是或都不是）氧化還原反應(yīng)3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)定義：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)定義：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系：一個(gè)氧化還原反應(yīng)必然同時(shí)包含氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，兩者相互依存于同一個(gè)反應(yīng)體系之中。（二）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)：化合價(jià)變化

21、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=化合價(jià)升高或降低的總數(shù)2、雙線橋和單線橋法雙線橋法：在反應(yīng)物和生成物之間用一線橋來(lái)表示同一元素電子得失的方法步驟：一標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化的元素二畫(huà)線橋：在反應(yīng)物和生成物之間用一條線連接化合價(jià)變化的同一元素，箭頭指向生成物三注得失：用a*b e-的形式表示出得失電子總數(shù)（a為變價(jià)原子數(shù)目，b為每個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的數(shù)目）單線僑法：在反應(yīng)物中用線橋來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法步驟：線橋只在反應(yīng)物中標(biāo)出，箭頭指向得電子元素(即化合價(jià)降低元素)，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)【注意】電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，不要誤認(rèn)為是得電子總

22、數(shù)+失電子總數(shù)二、氧化劑和還原劑1、定義氧化劑：所含某種元素化合價(jià)降低（升高或降低）的反應(yīng)物（反應(yīng)物或生成物）還原劑：所含某種元素化合價(jià)升高（升高或降低）的反應(yīng)物（反應(yīng)物或生成物）氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力還原產(chǎn)物：氧化劑劑被還原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物。（還原產(chǎn)物具有還原性）氧化產(chǎn)物：還原劑劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。（氧化產(chǎn)物具氧化性）【知識(shí)整合】化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化生成氧化產(chǎn)物（具有氧化性）做還原劑（具有還原性）化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原生成還原產(chǎn)物（具有還原性）做氧化劑（具有氧化性）口訣：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，恰相反。2、物質(zhì)具有氧化性或還原性與元素

23、化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)，化合價(jià)只能降低（升高或降低），只具有氧化性（氧化性或還原性）元素處于最低價(jià)，化合價(jià)只能升高（升高或降低），只具有還原性（氧化性或還原性）元素處于最中間價(jià)，化合價(jià)既能降低又能升高（高或降低），既具有氧化性又具有還原性（氧化性或還原性）3、常用的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑（化合價(jià)降低）（1）活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等。（2）含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等。（3）含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。強(qiáng)還原劑（化合價(jià)升高）（1）活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等。（3）含有較低價(jià)態(tài)元素的

24、氧化物和鹽，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO44、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法（1）根據(jù)活動(dòng)性順序金屬單質(zhì)只具有還原性（化合價(jià)只能升高）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（從左往右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+(Fe3+)Ag+（從左往右，金屬相應(yīng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)）（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（產(chǎn)物的價(jià)態(tài)）同一物質(zhì)，在相同條件下，被不同氧化劑氧化程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，

25、如：則，氧化性：Cl2S三、探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（一）存在：鐵元素在地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)排第四（前四位分別為O、Si、Al、Fe）在自然界中主要以化合態(tài)態(tài)存在，只有在隕石中以游離態(tài)存在。（二）物理性質(zhì)：純凈的鐵是銀白色金屬，密度較大，熔沸點(diǎn)較高，有良好的延展性和導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。（三）金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)能與：非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)1、與非金屬單質(zhì)Fe與Cl2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3Fe與SFe+S=加熱=FeSFe與O23Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O42、與酸Fe與HCl、稀H2SO4等與HCl化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2離子反應(yīng)方

26、程式Fe+2H+=Fe2+H2與稀H2SO4化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2+H23、與鹽溶液與CuSO4溶液化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu與FeCl3溶液化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+（四）鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵（三氧化二鐵）四氧化三鐵俗稱-鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵元素的化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性難溶于水所屬類型堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與HCl、與稀H

27、2SO4FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OF2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O氧化性化合價(jià)降低高溫下均易被CO、H2、C、Al、Si等還原劑還原與CF

28、eO+C=高溫=Fe+CO與COFeO+CO=高溫=Fe+CO2與H2FeO+H2=高溫=Fe+H2O與CFe2O3+3C高溫=2Fe+3CO與COFe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2與H2Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H2O與CFe3O4+4C=高溫=3Fe+4CO與COFe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2與H2Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O還原性化合價(jià)升高FeO生成Fe2O34FeO+O2=高溫=2Fe2O3Fe元素處于最高價(jià)，不具有還原性具有一定的還原性，但一般不體現(xiàn)（五）鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性均難溶于水熱穩(wěn)定性難溶性的堿均受熱易分解，越難溶越易分解Fe(OH)2=隔絕空氣=FeO+H2O加熱2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O與O24Fe(OH)2+