【課件】氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí) 概念和電子轉(zhuǎn)移表示 ）課件（人教版2019必修第一冊）

1、氧化還原反應(yīng)第三節(jié)第一章 物質(zhì)及其變化第一課時(shí)-概念和電子轉(zhuǎn)移表示合成氨制硫酸以下圖示中包含了什么反應(yīng)類型學(xué)習(xí)目標(biāo)01學(xué)習(xí)目標(biāo)反應(yīng)特征反應(yīng)前后價(jià)態(tài)發(fā)生改變的必是氧化還原反應(yīng)從價(jià)態(tài)考慮學(xué)習(xí)目標(biāo)02反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失電子得失學(xué)習(xí)目標(biāo)03認(rèn)識概念氧化劑、還原劑氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)據(jù)電子得失理解學(xué)習(xí)目標(biāo)04電子轉(zhuǎn)移 單線橋雙線橋表示方法從拉瓦錫的氧化學(xué)說說起01知識回顧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)人們從得氧、失氧的角度，定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)背景知識失去氧，得到氧，氧化劑還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生背景知識氧化反應(yīng)和

2、還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生的！得氧的反應(yīng)1. 從得失氧角度分析氧化反應(yīng)失氧的反應(yīng)還原反應(yīng)提供氧的反應(yīng)物氧化劑得到氧的反應(yīng)物還原劑從得失氧的角度分析C得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)你學(xué)會了嗎？從弗蘭克蘭的化合價(jià)概念說起02從四種基本反應(yīng)及得氧失氧角度均無法分類！該反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？以下三個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了得失氧，請分析在反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？問題探究0得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)(得氧)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)+2 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)(失氧)得失氧和化合價(jià)升降關(guān)系得失氧和化合價(jià)升降關(guān)系氧化銅氫氣還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高共熱從化合價(jià)升

3、降角度關(guān)系化合價(jià)降低還原反應(yīng)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)從化合價(jià)角度，分析以下氧化還原反應(yīng) 0+10-1化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)請你試一試從化合價(jià)角度，分析以下氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)（被還原）+2002化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)（被氧化）并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。你學(xué)會了嗎？2. 從化合價(jià)改變分析2.1 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)2.2 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 氧化反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 還原反應(yīng)2. 從

4、化合價(jià)改變分析氧化劑還原劑從化合價(jià)升降角度關(guān)系0化合價(jià) 升高 氧化反應(yīng)0+1化合價(jià) 降低 還原反應(yīng)+22. 從化合價(jià)改變分析2.3 氧化劑與還原劑元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物氧化劑元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑 請你試一試化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原氧化劑還原劑請按左圖形式，完成以下反應(yīng)。 1. CuCl2CuCl2 2. Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原歸納與整理 A . Fe是氧化劑B . CuSO4 是氧化劑C . Fe被氧化D . CuSO4 發(fā)生氧化反應(yīng)例題我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵化為銅”，反應(yīng)為0+2+20有

5、關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是AHClCl2BCOCO2CSO2SO3DFeCl3FeCl2考考你的智慧下列變化中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是感受氧化還原反應(yīng)的存在人體正常血紅蛋白中含有Fe2，若誤食亞硝酸鈉，會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析正確的是 學(xué)以致用A維生素C是氧化劑B維生素C將Fe3還原成Fe2C亞硝酸鈉是還原劑D亞硝酸鈉被氧化 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系？03化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從中你發(fā)現(xiàn)什么結(jié)論？交流與研討氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間有何關(guān)系？問題探究化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分

6、解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生改變化合價(jià)發(fā)生改變化合價(jià)無改變化合價(jià)無改變氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 你學(xué)會了嗎？從湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子說起040+1-10Na顯1價(jià)，Cl呈1價(jià)？問題探究鈉和氯的反應(yīng) 元素的化合價(jià)為什么會發(fā)生變化？化合價(jià)的升降原因是什么？NaCl化合價(jià)升降的原因是電子的得失問題探究電子得失共用電子對偏移電子的轉(zhuǎn)移Na離子Cl離子4. 本質(zhì)及概念4.1 本質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)4. 本質(zhì)及概念氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移示意圖0+1-10化合價(jià)升高被氧化還原劑化合價(jià)降低被

7、還原氧化劑失電子得電子4. 本質(zhì)及概念氧化劑和還原劑氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個(gè)e-4. 本質(zhì)及概念從電子得失認(rèn)識氧化還原反應(yīng)4. 本質(zhì)及概念4.2 兩劑得到電子的物質(zhì)氧化劑失去電子的物質(zhì)還原劑 電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的示意圖C-還原劑氧化劑4. 本質(zhì)及概念4.2 兩劑Mg、Al在反應(yīng)中作什么劑？Mg、Al在反應(yīng)中表現(xiàn)什么性質(zhì)？還原性問題探究問題探究S、Cl2在反應(yīng)中作什么劑？S、Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化性4.3.1 氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)4.3.2 還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成4. 本質(zhì)及概念4.3 兩性下圖為反應(yīng)FeCuS

8、O4CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示 AFe、S BCu、SCFe、O DFe、Cu你學(xué)會了嗎？氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移如何表示？05NaClNaCl如何表示反應(yīng)中電子的得失？2氯化鈉的形成過程5.1.1 表示誰給誰5.1.2 書寫步驟2表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目5. 電子轉(zhuǎn)移表示方法5.1 單線橋法123標(biāo)出價(jià)態(tài)發(fā)生改變元素的化合價(jià)在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子 定數(shù)目三步驟0+10-10+10-10+10-125. 電子轉(zhuǎn)移表示方法標(biāo)變價(jià)畫單橋標(biāo)總數(shù)2e失去e2e5. 電子轉(zhuǎn)移表示方法以下表示方法，是否合理？箭頭由失電子元素指向得電子元

9、素只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”或“失去”溫馨提醒 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。ZnH2SO4 ZnSO4H2 你學(xué)會了嗎？標(biāo)變價(jià)畫單橋標(biāo)總數(shù)標(biāo)出價(jià)態(tài)發(fā)生改變元素的化合價(jià)ZnH2SO4 ZnSO4H2 在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子，定數(shù)目0+2+10ZnH2SO4 ZnSO4H2 0+2+10ZnH2SO4 ZnSO4H2 0+2+102e失電子總數(shù)得電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)ne特別提醒如何驗(yàn)證鋅與稀硫酸的反應(yīng)中，有電子轉(zhuǎn)移 ？實(shí)驗(yàn)探究用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。你學(xué)會了嗎？鈉與氯反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移還可以這樣表示。0+1失去 e-失電子2 10-1得電子2得到 e-1你

10、知道嗎？5.2.1 表示誰變誰5.2.2 書寫步驟表示在反應(yīng)前后同一元素電子得失的數(shù)目0+1失去 e-2 0-12得到 e-5. 電子轉(zhuǎn)移表示方法5.2 雙線橋法123標(biāo)出價(jià)態(tài)發(fā)生改變元素的化合價(jià)用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物的同一種元素注電子 定數(shù)目三步驟0+10-10+10-15. 電子轉(zhuǎn)移表示方法標(biāo)變價(jià)畫單橋標(biāo)總數(shù)0+10-1失去e-2得到e-2你學(xué)會了嗎？ 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。ZnH2SO4 ZnSO4H2 標(biāo)出價(jià)態(tài)發(fā)生改變元素的化合價(jià)ZnH2SO4 ZnSO4H2 在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子，定數(shù)目0+2+10ZnH2SO4 ZnSO4

11、H2 0+2+10ZnH2SO4 ZnSO4H2 0+2+10失去2e-1得到e-2 價(jià)態(tài)變化原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)標(biāo)變價(jià)畫單橋標(biāo)總數(shù)特別提醒電子轉(zhuǎn)移數(shù)以mne的形式表示m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)n表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目當(dāng)n1時(shí)，要省略。26溫馨提醒判斷下列電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是否正確 考考你的智慧用雙線橋表示以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 FeCuSO4FeSO4Cu2H2O22H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O2Cl2H2O HClHClOCl22NaI2NaClI2 請你試一試課堂小結(jié)（1）NaClCl2 （2）KMnO4MnCl2（3）Fe2O3Fe（4）COCO2被氧化被還原被還原被氧化考考你自己下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？ 在K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3考考你自己看誰做得既準(zhǔn)又快！A