2022-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2第1章第3節(jié)化學(xué)鍵教案

1、Word - 10 -2022-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2第1章第3節(jié)化學(xué)鍵教案 化學(xué)鍵 （第一課時） 一、學(xué)習(xí)任務(wù) n 理解離子鍵 共價鍵的概念。 n 會用電子式容易表示離子鍵、共價鍵的形成。 n 通過對照學(xué)習(xí)的辦法，對比離子鍵的成鍵邏輯，生成共價鍵的成鍵邏輯。 n 對比區(qū)別極性共價鍵和非極性共價鍵的成鍵特征，培養(yǎng)歸納比較本事。 二、學(xué)習(xí)重難點 教學(xué)重點：離子鍵共價鍵的特點以及常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的推斷 教學(xué)難點：常見物質(zhì)的電子式書寫 三、學(xué)習(xí)活動 【板書】化學(xué)鍵 【PPT】請寫出氫氣、氦氣的化學(xué)式？ 【老師】H2 是雙原子構(gòu)成的分子，而He為什么單原子構(gòu)成分子？ 【同學(xué)】由于He最外層兩

2、個，已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)。所以一個原子就夠了 【老師】氫氣是H2 ，為什么不是H3？ 【同學(xué)】由于氫最外層一個電子，兩個氫就兩個電子，穩(wěn)定了。 【老師】因此，我們似乎明了了，形成化學(xué)鍵是為了物質(zhì)越發(fā)穩(wěn)定。 教學(xué)環(huán)節(jié)1：離子鍵的形成過程以及書寫。 【視頻】試驗1-2：鈉與氯氣的反應(yīng) 【學(xué)習(xí)活動1】填寫課本 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)活動2】思量與溝通：按照鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)，分析NaCl的形成的 同學(xué)：鈉原子想失去一個電子，氯得想到一個電子，所以鈉把一個電子給氯原子。這樣，他們都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯化鈉。 【PPT】 【老師】我們用電子式能夠表示化學(xué)鍵的形成過程。 【副板書】 【學(xué)習(xí)活動3】為了

3、簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子。這樣的式子叫電子式。 1.以第三周期元素為例，練習(xí)電子式的書寫 元素的原子符號 Na Mg Al Si P S Cl 原子的 電子式 Mg 對應(yīng)離子的電子式 不填 不填 2.寫出以下物質(zhì)的電子式KCl ： Mg Cl2 ： 【設(shè)計意圖】電子式的書寫是同學(xué)只在上節(jié)課接觸過，書寫起來尤其苦難。這樣設(shè)計學(xué)習(xí)活動，能夠把難度分解，首先，先學(xué)會看幾個容易原子的電子式的書寫，如Na 、Mg 、，同學(xué)自己總結(jié)書寫邏輯。接著把難度提升，要同學(xué)自己動筆，寫出其他容易原子和離子的電子式。最后，把電子式的書寫舉行應(yīng)用，用電子式來描述

4、KCl 和Mg Cl2 離子鍵的形成。既執(zhí)行了電子式的書寫，也深入了離子鍵的形成邏輯。 【PPT】 【學(xué)習(xí)活動5】總結(jié)離子鍵的形成邏輯 成鍵元素 成鍵本質(zhì) 成鍵微粒 舉例 離子鍵 【老師】以NaCl為例，離子鍵的普通形成于金屬和非金屬之間，金屬失去電子，非金屬獲得電子，得失電子之后，變成陰陽離子，構(gòu)成離子鍵。 化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵 成鍵元素 成鍵本質(zhì) 成鍵微粒 金屬和非金屬 得失電子 金屬陽離子（NH4+）和陰離子 【板書】 【設(shè)計意圖】學(xué)案編排上，考慮到思維的有序性，“成鍵元素”、“成鍵本質(zhì)”以及“成鍵微?！比撸瑢W(xué)最認識的是元素，至于成鍵本質(zhì)以及成鍵微粒顯得比較抽象，所以最先填寫的“成

5、鍵元素”。而且這樣的挨次學(xué)習(xí)起來 ，更符合培養(yǎng)同學(xué)化學(xué)核心素質(zhì)的學(xué)習(xí)特點，由詳細到抽象，由宏觀到微觀。 教學(xué)環(huán)節(jié)2：共價鍵的形成 【老師】那么今日，我們來學(xué)習(xí)其它一種化學(xué)鍵共價鍵，其實共價鍵，我們并不生疏，已經(jīng)有接觸過。 【PPT】 【學(xué)習(xí)活動1】思量與溝通：分析Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認為 Cl2 是如何形成的？ 【副板書】 【老師】氯原子最外有7個電子，她很想獲得一個電子，Cl2中的兩個氯原子都想獲得電子。怎么辦？ 假如兩個氯原子各提供一個電子，形成公用電子對，則兩個氯原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【學(xué)習(xí)活動2】思量與溝通：分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認為 HCl的形成會與NaCl是一樣嗎？ 同學(xué)

6、甲：氫有一個電子，氯正巧缺一個電子，氫把這個電子給了氯，氯就穩(wěn)定了。 同學(xué)乙：氫有一個電子，氯正巧缺一個電子，氫和氯各拿出一個電子來共用 【老師】剛才同學(xué)甲只考慮了氯的需要，可是，你考慮過氫的感觸嗎？氫有且惟獨一個電子，她想失去電子嗎？失去電子，她將一無全部，所以，比起失去電子 ，她更想獲得電子。獲得一個電子形成兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（第一周期元素兩個電子就穩(wěn)定，而不是8個）。而氯，一如既往的想要獲得電子。氫和氯都想獲得電子，怎么辦？ 【副板書】 【設(shè)計意圖】課本中思量與溝通原文是：分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認為，H2、Cl2 和HCl的形成會與NaCl是一樣嗎？實踐起來感覺Cl2 和HCl的形

7、成是有梯度的，HCl的形成會有一部分同學(xué)認為是得失電子，由于同學(xué)頭腦中的固有思維是，HCl中有H+和Cl-，所以支配了先學(xué)習(xí)Cl2 的形成，再學(xué)習(xí)HCl的形成，讓同學(xué)經(jīng)過一番辨析后，熟悉到HCl分子是由原子構(gòu)成的，而不是離子。在這個教學(xué)環(huán)節(jié)，是本節(jié)課的重中之中，目的是為了好好訂正部分同學(xué)頭腦中固有些錯誤熟悉。筆直向來在尋覓讓同學(xué)之間相互訂正的同學(xué)之間習(xí)得的方式，該試試的效果能夠達到預(yù)期的教學(xué)任務(wù)，能正確回答出HCl的成鍵辦法的學(xué)生，感到成就感，答錯了的學(xué)生，也會一聲長嘆“哦，本來是這樣的”，課堂的振奮度高。 【學(xué)習(xí)活動3】總結(jié)共價鍵的形成邏輯 成鍵元素 成鍵本質(zhì) 成鍵微粒 舉例 共價鍵 【老師

8、】以HCl為例，共價鍵的普通形成于非金屬和非金屬之間，非金屬都想要獲得電子，只能以共用電子對的方式，形成共價鍵。 化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵 成鍵元素 成鍵本質(zhì) 成鍵微粒 金屬和非金屬 得失電子 金屬陽離子（NH4+）和陰離子 非金屬和非金屬 共用電子對 原子 【板書】 【學(xué)習(xí)活動4】極性鍵和非極性鍵 【PPT】非極性鍵和極性鍵的區(qū)分 【學(xué)習(xí)活動】閱讀課本“極性鍵和非極性鍵”的內(nèi)容。分析非極性鍵和極性鍵的區(qū)分 同學(xué)甲：非極性鍵就是勢均力敵，共用電子對不偏不倚正巧落在兩個原子之間。 同學(xué)乙：極性鍵就是一邊吸引力大，一邊吸引力小，共用電子對偏向吸引力大的一邊。 【板書】 化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵 成鍵元

9、素 成鍵本質(zhì) 成鍵微粒 金屬和非金屬 得失電子 金屬陽離子（NH4+）和陰離子 非金屬和非金屬 共用電子對 原子 非極性鍵 極性鍵 （同種元素之間） （不同元素之間） 【設(shè)計意圖】 利用同學(xué)閱讀課本，引領(lǐng)組織同學(xué)從資料中獵取信息，利用目標“分析非極性鍵和極性鍵的區(qū)分”，驅(qū)動同學(xué)加工信息，通過通俗易懂的圖示，設(shè)置情景，引領(lǐng)同學(xué)用自己的語言來描述極性鍵和非極性鍵的特點，對學(xué)問歸納整理，有助于同學(xué)汲取學(xué)問 。 教學(xué)環(huán)節(jié)3：一些以共價鍵形成的分子、結(jié)構(gòu)式 【學(xué)習(xí)活動】學(xué)案：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣獲得的式子又叫結(jié)構(gòu)式。如Cl2: Cl- Cl HCl: H - Cl 分子式

10、H2O NH3 CH4 H2 O2 N2 電子式 結(jié)構(gòu)式 【辦法總結(jié)】以CO2的電子式為例 寫出C和O的電子式 C的最外層還需要幾個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ O的最外層還需要幾個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 有一個未成對電子就形成一對共用電子對， C需要形成 幾對共用電子對？O需要形成幾對共用電子對？ C和每個O原子分離形成幾對共用電子對？ 【設(shè)計意圖】教材的學(xué)與問：你能用電子式表示H2O的形成過程嗎？只憑同學(xué)學(xué)習(xí)了Cl2、HCl的形成過程，就讓同學(xué)寫出H2O的形成過程，顯得有點蒼白無力。很突兀，會導(dǎo)致一部分同學(xué)無從落筆而坐在那里無所事事。通過課本“表1-3一些以共價鍵形成的分子”中大量豐盛的

11、實例，先把難度降低，不要求同學(xué)會寫，只要同學(xué)懂得看，理解這些物質(zhì)是如何形成。在已有習(xí)得的認知閱歷基礎(chǔ)上，規(guī)律推理出其他物質(zhì)的電子式，先易是為了更好執(zhí)行后面的難，執(zhí)行到電子式的書寫上。這樣支配符合同學(xué)的熟悉邏輯，先有了大量豐盛的感性認知，再舉行規(guī)律推導(dǎo)，學(xué)習(xí)就如有源之水，水到渠成。有了這么多個電子式的書寫閱歷后，該環(huán)節(jié)最后以CO2的電子式為例，固定下思維辦法，讓同學(xué)把電子式的書寫辦法越發(fā)牢固掌控。 其次課時 共價鍵 一：教學(xué)任務(wù)： 1.鞏固離子鍵的概念和電子式的書寫. 2.利用對HCl形成的化學(xué)本質(zhì)探討，理解共價鍵的概念，能用電子式表示共價化合物的形成. 3.掌控常見物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)，會用結(jié)構(gòu)式表示

12、 4.利用共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)同學(xué)對微觀粒子運動的想象力. 二：教學(xué)重點 1.理解共價鍵的本質(zhì) 2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵和共價化合物 三：教學(xué)難點 1.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵和共價化合物 2.用共價鍵去解釋某些化學(xué)性質(zhì) 四：教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)】1、什么叫離子鍵？原子、離子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。 【思量】我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學(xué)習(xí)過的HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是利用什么方式結(jié)合在一起的呢？是利用陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？ 【過渡】大家還記得氫

13、氣在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象嗎？并寫出反應(yīng)方程式。從宏觀的角度看，氯氣和氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化氫。假如從微觀的角度，又應(yīng)當怎樣理解這個反應(yīng)呢？ 【課題】H2與Cl2反應(yīng)的微觀本質(zhì) 【問題】 H和Cl之間是如何結(jié)合成為HCl分子? 【動畫】 原子結(jié)構(gòu)暗示圖探索 【講解】氫原子和氯原子結(jié)構(gòu)都是不穩(wěn)定的，氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要獲得一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，那么兩原子都能夠達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【引出】像氯化氫這樣，原子間利用共用電子對所形成的互相作用就叫做共價鍵。 【板書】 二：共價鍵 概念：原子

14、之間利用共用電子對所形成的劇烈的互相作用，叫做共價鍵。 【講解】讓我們進一步深化的對概念舉行一下剖析 【板書】成鍵粒子：原子 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的互相作用 【設(shè)問】那么什么樣的元素原子之間可以形成共用電子對呢？（對比離子鍵形成的條件） 【板書】2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3 【講解】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 【設(shè)問】還有哪些是共價化合物呢？舉例說明 【講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是全部的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？ 【強調(diào)

15、】：銨鹽是離子化合物 【設(shè)問】那么共價鍵存在在哪里呢？ 【板書】3.存在： 非金屬單質(zhì) 原子團 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物 【講解】共價鍵是再分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子團利用共用電子對所形成的互相作用，參加成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動。 【講解】同樣，和離子化合物一樣，共價化合物也能用電子式表示。 【板書】4.電子式表示： 【講解】在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有

16、幾個電子，需共用幾對電子，才干形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再按照分析結(jié)果舉行書寫。 【示范】用電子式表示氯化氫的和氯化氫的形成過程 【強調(diào)】在書寫電子式時要注重： 不用箭頭表示電子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 沒有形成離子不能像離子化合物一樣用 和電荷符號 【練習(xí)】用電子式表示I2 HF H2O的形成過程 【思量】按照H2的電子式思量為什么他是雙原子分子，而稀少氣體為單原子分子？（從電子式的角度思量） 【提醒】由于H兩兩結(jié)合才干形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀少氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【講解】化學(xué)上用電子式雖然能夠清楚的表示出共價鍵的實質(zhì)，但是，表述書寫起來比較棘手，所以我們常用一根短線來表示一對共用電

17、子，這樣獲得的式子叫結(jié)構(gòu)式。將上述HCl分子改寫成結(jié)構(gòu)式。 【練習(xí)鞏固】將書本上的電子式改寫成結(jié)構(gòu)式 【思量】觀看以上分子的結(jié)構(gòu)，思量非金屬原子是成鍵有何邏輯 原子 l 成鍵數(shù) 1 1 2 2 3 4 同學(xué)互相研究，老師指導(dǎo)下，歸納總結(jié)出原子間形成共價鍵的邏輯 【總結(jié)】成鍵邏輯 以共價鍵結(jié)合的兩個間形成的共用電子對能夠是一對，也能夠超過一對，與最外層電子數(shù)有關(guān)，每個原子達到2e或8e最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù) 【辨析】1.離子化合物不存在共價鍵，共價化合物不存在離子鍵 2.非金屬原子不能形成離子化合物 3.惟獨非金屬原子才干形成共價鍵 【練習(xí)】請寫出NaOHNa2O2NH4Cl的電子式 【思量】H2與HCl中都形成了共用電子對，但為什么H2中H的化合價為0，而HCl中H為+1價，Cl為-