高中化學必修2 第五單元化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素達標檢測卷 新B 學生版

1、2020-2021學年高一下學期第五單元達標檢測卷此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 化 學（B）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1宋代五大名窯分別為鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“人窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是A窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化B氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料C高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物D陶瓷屬于硅酸鹽制品，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸2一氧化氮廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，特別是神經(jīng)組織中，它是一種新型生物信使分子。下列關于NO的敘述中正確的是ANO是酸性氧化物，它與水反應生成亞硝酸(HNO2)B

3、NO是一種無色氣體，是造成光化學煙霧的因素之一C因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，所以NO對人類無害D常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合3下列關于氨的性質(zhì)的描述不正確的是A難溶于水 B無色氣體 C有刺激性氣味 D密度比空氣的小4下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是A實驗室用圖1裝置制備Cl2B加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水5下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是A水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑B常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應C青花瓷胎體的原料為高嶺土Al2Si2O5(OH)

4、4，若以氧化物形式可表示為：Al2O32SiO22H2ODSiO2有導電性，所以SiO2可用于制備光導纖維6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A該實驗表明FeCl3有還原性 B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明SO2有漂白性 D反應后溶液酸性增強7下列關于濃硝酸和濃硫酸說法錯誤的是A常溫下，可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸B等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫8研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過

5、程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2，NO2在上述過程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：氧化性；還原性；催化劑；酸性A B C D9氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A一定含有SO2、CO2 B一定不含H2S、CO2 C一定含有SO2，可能含有CO2、N2 D可能含有CO2、H2S、N210實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，不合理

6、的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有COeq oal(2,3)或HCOeq oal(,3)C加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體

7、，則試樣中一定有NHeq oal(+,4)D加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SOeq oal(2,4)12已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉化，下列有關上述轉化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是A若X為N2或NH3，則A為硝酸B若X為S，則A為硫酸C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成YD反應和一定為氧化還原反應，反應一定為非氧化還原反應13下列關于硫及其化合物的說法正確的是A濃硫酸具有吸水性，不可用于干燥氨氣B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq oal(2,4)C如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性D二氧化硫能使

8、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性14綠礬在高溫下易分解，用如圖所示裝置檢驗綠礬的分解產(chǎn)物(加熱裝置已略去)。綠礬分解反應的化學方程式為2FeSO47H2Oeq o(=,sup7(高溫)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。已知二氧化硫的沸點為-10，三氧化硫的沸點為44.8，b為干燥的試管。下列有關說法不正確的是ASO2是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3是氧化產(chǎn)物Bb中所得到的溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)理論上為29.5%C將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4D將反應后的氣體通入足量硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有BaSO415下列說法正確的是ASO2和NO2都是酸性氧化物，都

9、能與水反應生成酸CNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同BAl2O3和Na2O按物質(zhì)的量比11投人水中可得到澄清溶液D金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣三、非選擇題：本題共5小題，共60分16高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純) (1)寫出步驟的化學方程式：_。(2)步驟經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6)和HCl(沸點為-84.7)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_。

10、(3)請寫出二氧化硅與氫氯酸反應的化學方程式：_。17汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一；(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、_、_等。(2)在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”，可將尾氣中的CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為_；但使用“催化轉化器”的缺點是一定程度提高了空氣的酸度，其原因是_。(3)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：_。18為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種

11、實驗方案：方案：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。方案：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。(1)配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和_、_。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式：_。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_。(4)方案中，若濾液渾濁，將導致測定結果_(選填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_m2(選填“”“”或“=”)。原因是_。19某化學

12、研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。(1)A中的化學反應方程式是_。(2)B中的干燥劑是_。(3)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_(填“C”或“D”)。(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_(填“F”或“G”)。(5)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是_(填“a”“b”或“c”)。20某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM

13、2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系_(填“屬于”，“不屬于”) 膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHeq oal(+,4)SOeq oal(2,4)NOeq oal(,3)Cl濃度(mol/L)410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為_(填酸”、“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH)=_mol/L。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2 溶液在堿

14、性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。_ClOeq oal(,2)+_NO+_=_Cl+_NOeq oal(,3)+_。（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式_。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方

15、程式為_。2020-2021學年高一下學期第五單元達標檢測卷化學答案（B）1.【答案】C【解析】A不同的金屬氧化物可能顏色不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致了顏色變化，故A正確；B氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有耐高溫的特點，故B正確；C瓷器主要是由黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，屬于混合物，故C錯誤；D陶瓷的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應，所以不能用陶瓷來盛裝氫氟酸，故D正確；故選C。2.【答案】B【解析】ANO和HNO2中氮元素化合價分別為+2、+3價，化合價不一樣，NO不是酸性氧化物，它不與水反應，A錯誤；BNO是一種無色氣體

16、，遇到空氣即轉變?yōu)镹O2，氮氧化物對環(huán)境的影響有：硝酸型酸雨，光化學煙霧，破壞臭氧層，B正確；C微量NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，但吸入一定量NO會與血紅蛋白結合使人缺氧，C錯誤；D常溫常壓下，NO能與空氣中的氧氣直接化合生成二氧化氮，D錯誤；答案選B。3.【答案】A【解析】A氨氣極易溶于水，故A錯誤；B氨氣是無色氣體，故B正確；C氨氣是有刺激性氣味的氣體，故C正確；D氨氣密度比空氣的小，故D正確；故答案A。4.【答案】B【解析】A利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項A錯誤；B二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復紅

17、色，選項B正確；C二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用排飽和食鹽水進行除雜，選項C錯誤；D冷卻水方向錯誤，應下進上出，選項D錯誤；答案選B。5.【答案】D【解析】A水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故A正確；B常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應，故B正確；C高嶺土Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式可表示為：Al2O32SiO22H2O，故C正確；DSiO2具有良好的透光性，SiO2沒有導電性，故D錯誤；選D。6.【答案】D【解析】該實驗表明FeCl3有氧化性；上述過程發(fā)生了氧化還原反應：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SOeq oal(2,4

18、)+4H+和復分解反應：SOeq oal(2,4)+Ba2+=BaSO4，白色沉淀為BaSO4；反應后有鹽酸生成，溶液酸性增強。7.【答案】B【解析】A常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，則可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸，A正確；B銅與濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO2，N元素化合價從+5價降低為+4價，與濃硫酸反應的還原產(chǎn)物為SO2，S元素的化合價從+6價降低為+4價，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸，生成NO2的物質(zhì)的量更多，B錯誤；C濃硝酸見光易分解，則通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；D濃硫酸能與灼熱的

19、木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應C+2H2SO4eq o(=,sup7()CO2+2SO2+2H2O，D正確；故選B。8.【答案】A【解析】在SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式2+得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個反應過程中起催化劑的作用，據(jù)此答題。從反應中，可看出二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；當將三個方程式按照2+得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整

20、個反應過程中起催化劑的作用。答案選A。9.【答案】C【解析】氣體M通入品紅溶液中品紅褪色，說明含有SO2，SO2和H2S不能共存，則一定不含H2S，氣體M通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，無法確定是否含有CO2，N2也無法確定是否存在，綜上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正確答案為C。10.【答案】A【解析】ANH3的密度比空氣小，應該使用向下排空氣的方法收集，A錯誤；BKMnO4在常溫下可以將濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集，Cl2能夠與NaOH反應，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，B

21、正確；C濃硝酸與Cu反應產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集；NO2能夠與NaOH反應，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，C正確；D濃硫酸與Na2SO3在室溫下發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集；SO2能夠與NaOH反應，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，D正確；故合理選項是A。11.【答案】C【解析】A若溶液中存在SiOeq oal(2,3)，加鹽酸也可以生成白色沉淀，故A錯誤；BSOeq oal(2,3)或HSOeq oal(,3)可以與酸生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，故B錯誤；C氨氣是唯一的堿

22、性氣體，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則試樣中一定有NHeq oal(+,4)，故C正確；D加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D錯誤；故選C。12.【答案】D【解析】A若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，符合轉化關系，故A正確；B若X為S，則Y為SO2、Z為SO3、A為H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸能與Cu反應生成NO，濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，若X為S或H2S，Y可為SO2，這樣Y為SO3，A為H2SO4，濃硫酸能與Cu反應生成SO2，但稀硫酸不能與Cu

23、反應，故C正確；D物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應一定屬于氧化還原反應，即反應和一定為氧化還原反應，若X為S或H2S，反應可以為三氧化硫與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應，若X為N2或NH3，反應為二氧化氮與水生成硝酸與NO，若X為Na時，Y為Na2O、Z為Na2O2，反應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。13.【答案】AC【解析】A濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故A正確；B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SOeq oal(2,4)，也可能有Ag+，故B錯誤；C如圖裝置中血紅色褪去，說明二氧化硫和鐵離子反應，鐵離子變?yōu)?/p>

24、子，化合價降低，則SO2化合價升高，因此得出SO2具有還原性，故C正確；D二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是發(fā)生氧化還原反應而褪色，二氧化硫有還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14.【答案】C【解析】A反應中鐵元素化合價升高硫元素化合價降低，則SO2是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3是氧化產(chǎn)物A正確；B設反應中生成1mol SO3、14mol H2O，則發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4后b試管中含有13mol H2O、1mol H2SO4，則H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為100%=29.5%，B正確；C將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，SO2與氯化鋇不反應，C錯誤；D將反應后

25、的氣體通入足量硝酸鋇溶液中溶液顯酸性，硝酸根離子將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，故產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，D正確；故選擇C。15.【答案】B【解析】A它們均可與水反應生成酸，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應不是酸性氧化物，故A錯誤；B1mol氧化鈉和水反應得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故B正確；CNa2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應產(chǎn)物是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不相同，故C錯誤；D金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化

26、硫等，故D錯誤。故選B。16.【答案】（1） 蒸餾 【解析】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0)、SiCl4(沸點57.6)、HCl(沸點)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為。17.【答案】（1）酸雨 光化學煙霧 （2）2NO+2COeq o(=,sup7(催化劑)N2+2CO2 促使SO2轉化為SO3形成酸雨 （3）6NO2+8NH3eq o(=,sup7(一定條件)7N2+12H2O 【解析】(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有

27、溫室效應、霧霾、酸雨、光化學煙霧等；(2)“催化轉化器”，可將尾氣中的CO和NO轉化為二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為2NO+2COeq o(=,sup7(催化劑)N2+2CO2；“催化轉化器”促使SO2轉化為SO3 形成酸雨，提高了空氣的酸度；(3)在一定條件下，NH3、NO2轉化為無污染的氮氣和水，NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式是6NO2+8NH3eq o(=,sup7(一定條件)7N2+12H2O。18.【答案】(1)托盤天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)使S QUOTE Oeq oal(2,3)充分轉化為氣體，使S QUOTE Oeq

28、oal(2,4)完全沉淀(4)偏高(5)方案中鹽酸提供H+、Ba(NO3)2提供N QUOTE Oeq oal(,3)，形成稀硝酸，將一部分SOeq oal(2,3) QUOTE 氧化成SOeq oal(2,4) QUOTE ，導致BaSO4質(zhì)量增大【解析】(1)配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體被氧化為Na2SO4。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使S QUOTE Oeq oal(2,3)充分轉化為氣體，使S QUOTE Oeq oal(2,4)完全沉淀。(4)若濾液渾

29、濁，證明濾液中含有BaSO4，所稱量的BaSO4減少，造成Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確，則m1m2，原因是方案中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供N QUOTE Oeq oal(,3)形成稀硝酸，將一部分S QUOTE QUOTE Oeq oal(2,3)氧化成S QUOTE Oeq oal(2,4)，導致BaSO4質(zhì)量增大。19.【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq o(=,sup7()2NH3+2H2O+CaCl2 堿石灰 D F c 【解析】在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2eq o(=,sup7()CaCl2+2NH3+2H2O，固體和固體加熱反應生成氣體，氨氣為堿性氣體，通過B中干燥劑堿石灰干燥氨氣，通過裝置C中干燥的紅色石蕊試紙無變化，通過裝置D中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，通入裝置E中滴入濃鹽酸發(fā)出白煙。(1)A