高中化學(xué)-《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件-新人教版選修3

1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單元：原子核外電子排布的周期性第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史原子核外電子的運(yùn)動(dòng)回憶：第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。電 子 層電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325-n22n2第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。構(gòu)造原理原子核外電子排步的軌道能量順序第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。原子核外電子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理 電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道2、泡利不相容原

2、理 每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)那么 在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。 對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿s2、p6、d10、f14、半滿s1、p3、d5、f7、全空s0、p0、d0、f0時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。 洪特規(guī)那么的特例：第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。練習(xí)1: 寫(xiě)出以下元素的軌道表示式: C: N: S: Na:第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。練習(xí)2:寫(xiě)出以下元素的電子排布式: Na: K: 24Cr: 29Cu: 35Br: 37Rb:1s22s22

3、p63s23p63d104s24p65s1或 Kr 5s11s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。練習(xí)3:寫(xiě)出以下原子或離子的電子排布式: O2- Na: Cr3+: Br-: 第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分?；貞?隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。核外電子排布第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。原子半徑第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。原子的最外層電子排布第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。元素化合價(jià)第十四頁(yè)，編輯

4、于星期五：九點(diǎn) 二十六分。非 金 屬 性 遞 增非金屬性遞增金 屬 性最 強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金 屬 性 遞 增金 屬 性 遞 增第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)復(fù)原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增大相同依次遞增逐漸增大根本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù) 最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第十六頁(yè)，編輯

5、于星期五：九點(diǎn) 二十六分。金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。元素分區(qū)圖第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單元：元素第一電離能的周期性變化第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。一、電離能：2、意義： 電離能反映了原子失去電子傾向的大小， 電離能越大，越難失去電子。1、定義：氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低

6、能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào)I1表示，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能I2 Mg，基態(tài)M+g+ e I1 M+g，基態(tài)M2+g+ e I2第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。交流討論：根據(jù)以以以下圖元素第一電離能曲線圖，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 136號(hào)元素的第一電離能第二十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。3、電離能的變化規(guī)律： 1同周期：主族元素從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)；2同主族：主族元素從上到下，電離能逐漸減??； 3特殊： BeB, MgAl No, PS, ZnGa第二十二頁(yè)，編輯于星

7、期五：九點(diǎn) 二十六分。鈉、鎂、鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)表第二十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。4、應(yīng)用：Mg) e- = M+(g) H=I1 1電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。2元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。3第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。第二十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單元：元素電負(fù)性的周期性變化第二十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。二、元素的電負(fù)性： 1、 鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素成鍵原子在化合物中

8、吸引電子能力大小的相對(duì)數(shù)值。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性。第二十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說(shuō)明第二十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。 2、元素電負(fù)性的變化規(guī)律： 1同周期，從左到右，電負(fù)性增加； 2同主族，從上到下，電負(fù)性下降。第二十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。1、元素的金屬性的判別：一般來(lái)說(shuō)金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上,利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。2、化學(xué)鍵型判別：電負(fù)性相差較大x1.7)的兩

9、種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。電負(fù)性相差較小x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。3、判斷分子中元素的正負(fù)化合價(jià)： X 大者，化合價(jià)為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； X = 0， 化合價(jià) 為零單質(zhì)分子3、應(yīng)用：第二十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。(09江蘇高考)21.12分此題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，那么按A題評(píng)分。A生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混

10、合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 2根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式 。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。 在1個(gè)Cu2O晶胞中結(jié)構(gòu)如以以下圖，所包含的Cu原子數(shù)目為 。 第三十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。山東09高考C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si

11、和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，那么M為 填元素符號(hào)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO高，其原因是 。C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。 。 第三十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。廣東09高考銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，

12、如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_(kāi)。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成Cu(H2O4)SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：第三十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。江蘇082112分A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，

13、ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，答復(fù)以下問(wèn)題：答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示1A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。2B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。3寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。4E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反響時(shí)，B被復(fù)原到最低價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是 。第三十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十六分。廣東08鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。1以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常參加NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低