高中化學-2.1《化學反應(yīng)速率》課件1-新人教版選修4

1、第一節(jié) 化學反應(yīng) 速度 第二章 化學反應(yīng) 速度 跟 化學均衡化學反應(yīng)原理的三個重要方面化學反應(yīng)進行的方向-推動力21化學反應(yīng)快慢-速率化學反應(yīng)進行的限度-化學平衡3回憶 鈉跟 鉀分不與水反應(yīng) 的現(xiàn)象。 比較等物質(zhì) 的量濃度的鹽酸跟 醋酸與大年夜 理石反應(yīng) 的快慢。 差別 的化學反應(yīng) 快慢是紛歧 樣的。怎么樣 來比較跟 描繪 差別 反應(yīng) 的快慢呢？ 化學反應(yīng) 速度 是用來衡量 化學反應(yīng) 停頓快慢水平的一個物理量。一、化學反應(yīng) 速度 1、含 義： 2、表示 辦法： 3、數(shù)學表白 式： 4、單 位： 化學反應(yīng) 速度 是用來衡量 化學反應(yīng) 停頓快慢的物理量。 化學反應(yīng) 速度 用單位 時刻 如每秒，每分

2、，每小時內(nèi)反應(yīng) 物或生成 物的物質(zhì) 的量的變更 來表示 。在容積動搖 的反應(yīng) 器中，素日 是用單位 時刻 內(nèi)反應(yīng) 物濃度的增加 或生成 物濃度的增加 來表示 。 V = C/ t mol/Ls 或 mol/Lmin或 mol/Lh 在2L的密閉容器中，參加 1mol N2跟 3mol的H2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng) 的化學反應(yīng) 速度 。 解： N2 + 3H2 2NH3 肇端 量mol： 1 3 0 2s末量mol： 1-0.2 3-0.6 0.4變更 量mol： 0.2 0.6 0.4 那么 VN2=0.2/22=0.05

3、mol/Ls VH2=0.6/22=0.15 mol/Ls V(NH3)=0.4/22=0.1 mol/Ls 三步法咨詢 題探討 咨詢 題一、VN2、 VH2 與 VNH3的數(shù)值是否 一樣？ 咨詢 題二、是否 表示 此反應(yīng) 的一致 種速度 ？數(shù)值上有何法那么 ？ 咨詢 題三、由上述計劃 題的結(jié)果，你會得出什么論斷 ？ 論斷 ：對于 在一個容器中的普通反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D ) = n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D) = a ：b ：c ：d 了解化學反應(yīng) 速度 的表示

4、辦法時應(yīng)留心 的多少 個咨詢 題： 1.上述化學反應(yīng) 速度 是平均速度 ，而不是剎時 速度 。 2.不論濃度的變更 是增加 依然 增加 ，普通都取正值，因而 化學反應(yīng) 速度 普通為正值。 3.因為 在反應(yīng) 中固體跟 純液體的濃度是恒定動搖 的，因而對于 有純液體或固體參加 的反應(yīng) 普通不用純液體或固體來表示 化學反應(yīng) 速度 。 4、對于 一致 個反應(yīng) 來說，用差別 的物質(zhì) 來表示 該反應(yīng) 的速度 時，其數(shù)值差別 ，但每種物質(zhì) 都能夠 用來表示 該反應(yīng) 的快慢。因而，表示 化學反應(yīng) 速度 時，必須 指明是用反應(yīng) 系統(tǒng) 中的哪種物質(zhì) 做規(guī)范。 5、在一致 個反應(yīng) 中，各物質(zhì) 的反應(yīng) 速度 之比等于

5、 方程式中的系數(shù)比。 6、在一致 反應(yīng) 中，反應(yīng) 速度 的大小 比較，應(yīng)化為一致 種物質(zhì) 的反應(yīng) 速度 再停頓比較罕見 題型例舉1、用差別 的物質(zhì) 來表示 反應(yīng) 速度 。例1、反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中停頓，30s后，NO的物質(zhì) 的量增加 了0.3mol，那么此反應(yīng) 的平均速度 可表示 為：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NO)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/530 =0.002 mol/Ls 2、比較反應(yīng) 速度 的大

6、小 例2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種差別 狀況下的反應(yīng) 速度 分不為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 那么該反應(yīng) 在差別 前提 下速度 快慢次序 是 = 論斷 2：在一致 反應(yīng) 中，反應(yīng) 速度 的大小 不克不迭 純真 地看數(shù)值大小 。應(yīng)化為一致 種物質(zhì) 的反應(yīng) 速度 再停頓比較3、依照各物質(zhì) 的反應(yīng) 速度 之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度全然 上 1mol/L的兩種氣體X2跟 Y2，在密閉容器中反應(yīng) 生成 氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì) 的量濃度分不為

7、：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，那么該反應(yīng) 的反應(yīng) 方程式可表示 為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習題：曾經(jīng)清晰 反應(yīng) N2 +3H2 2NH3 ，依照以以下圖揣摸 1、A是_物質(zhì) 的量濃度變更 狀況2、C是_物質(zhì) 的量濃度變更 狀況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速度 是多少 ？H2NH30.5mol/(L min ) 差別 濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng) 的試驗 ，你準備 怎么樣 比較反應(yīng) 速度 的快慢？合作 探究 化學反應(yīng) 速度 的測量 2、化學反應(yīng) 停頓的時候 ，反應(yīng) 物跟 生成 物的濃度都在不斷 地變更 ，因為 反應(yīng)

8、 系統(tǒng) 中一種反應(yīng) 物濃度的變更 ，確信 引起 其余 物質(zhì) 濃度發(fā)生 呼應(yīng) 的變更 。因而，化學反應(yīng) 速度 只要 用反應(yīng) 系統(tǒng) 中任何一種物質(zhì) 反應(yīng) 物或生成 物的濃度變更 來表示 ，普通以最隨便 測定的物質(zhì) 表示 。 3、在物質(zhì) 的諸多性質(zhì) 中,特不是在溶液中,當反應(yīng) 物或生本鈔票 身有比較清晰 的色彩 時,人們經(jīng)常應(yīng)用 色彩 深淺跟 顯色物質(zhì) 濃度間的正比關(guān)聯(lián) 來跟蹤反應(yīng) 的過程 跟 測量 反應(yīng) 的速度 .1、化學反應(yīng) 速度 是經(jīng)過試驗 測定的。 化學反應(yīng) 速度 測定的全然 思路 ：可用于化學反應(yīng) 速度 測定的全然 性質(zhì) 可單刀直入 不雅 看 的性質(zhì) ,如開釋 出的氣體的體積跟 系統(tǒng) 的壓

9、強依靠 迷信儀器才干測量 的性質(zhì) ,如色彩 的深淺、光的接收 、光的發(fā)射、導(dǎo)電才干在溶液中,當反應(yīng) 物或生本鈔票 身有比較清晰 的色彩 時,人們經(jīng)常應(yīng)用 色彩 深淺跟 顯色物質(zhì) 濃度間的正比關(guān)聯(lián) 來跟蹤反應(yīng) 的過程 跟 測量 反應(yīng) 的速度 .不雅 看 發(fā)負氣 泡的快、慢；不雅 看 試管中殘余 鋅粒的品質(zhì) 的多、少；用手觸摸試管感觸 試管外壁溫度的高、低定性描繪 試驗 現(xiàn)象 揣摸 反應(yīng) 的快慢試驗 測量 揣摸 反應(yīng) 的快慢定量描繪 測定氣體的體積或系統(tǒng) 的壓強測定物質(zhì) 的物質(zhì) 的量的變更 測定物質(zhì) 或離子的濃度變更 測定系統(tǒng) 的溫度或測定反應(yīng) 的熱質(zhì)變更 按圖裝置兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅

10、粒顆粒大小 全然 一樣，而后 經(jīng)過分 液漏斗分不參加 40mL 1mol/L跟 40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集 10mLH2所用的時刻 。二、化學反應(yīng) 速度 的試驗 測定試驗 步調(diào) ：1、連接 試驗 裝置2、檢查 裝置的氣密性3、先向錐形瓶中參加 鋅粒，而后 再向分液漏斗中參加 稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng) 5、不雅 看 收集 10mLH2所用的時刻 二、化學反應(yīng) 速度 的試驗 測定本卷須知：1、留心 安全，勾結(jié) 合作 2、怎么樣 檢查 裝置的氣密性3、何時計時，用何儀器計時 4、稀硫酸滴入時留心 ： a:保持 導(dǎo)氣管順暢 b液體快速滴下 c滴完后敏捷 封閉 分液漏斗活塞5

11、、打針 器讀數(shù)到什么位置，是10mL處嗎加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4論斷 ： 鋅跟硫酸反應(yīng) 發(fā)負氣 泡，收集 10 mL氣體。濃硫酸所用的時刻 比稀硫酸所用的時刻 短試驗 數(shù)據(jù)：試驗 現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng) 比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng) 快。 常識 拓展測量 化學反應(yīng) 速度 的罕見 辦法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技能 法常識 拓展測量 化學反應(yīng) 速度 的罕見 辦法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技能 法深造 感悟1、化學反應(yīng) 速度 的含意 及數(shù)學表白 式2、罕見 試驗 室測定化學反應(yīng) 速度 評估 反應(yīng)

12、 (1) 向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2跟 1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，那么該反應(yīng) 的速度 可怎樣 樣表示 ？ (2) 在肯定 前提 下，密閉容器中剖析 氨，3H2+N2 2NH3，開場時測得C(H2=4mol/L ，CN2=1mol/L，2S末，測得CN2= 0.9mol/L。求VH2為多大年夜 ？評估 反應(yīng) (1)解： 2SO2 + O2 2SO3 肇端 量mol： 2 1 0 2s末量mol： 1變更 量mol： 1 0.5 1 那么 VSO2= VSO3= 0.25 mol/Ls VO2= 0.125 mol/Ls (2)解： VN2= C(N2)/ t = 0.05 mol/Ls VH2= 3 VN2 = 0.15 mol/Ls 1、在密閉容器中A與B反應(yīng) 生成 C，其反應(yīng) 速度 分不用V(A)、V(B)、V(C)表示 。曾經(jīng)清晰 V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)聯(lián) 2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。那么此反應(yīng)